工业酒精和甲苯哪种蒸发的快
一、由沸点推测蒸发速度
工业酒精中主要成分是乙醇，还含有少量杂质甲醇和水。 乙醇沸点：78.4℃，甲醇沸点：64.5℃，水沸点是100℃。
甲苯的沸点是110.6℃。
从沸点来看，工业酒精的沸点更低，相同温度下，其蒸发更快些。
二、由汽化热（蒸发热）推测蒸发速度
酒精的气化热为8.63×105J/Kg，甲苯(Toluene)一个标准大气压下汽化热 360.70 kJ/kg。
同等重量的酒精和甲苯相比，甲苯气化（或者蒸发）需要更多的能量。因而酒精更容易蒸发。
综上所述，在相同条件下，工业酒精蒸发得快。
1)
ln p*苯（363K）/ p*苯（353.3K）=30.7*10^3/8.314 *( 1/353.3-1/363)
p*苯（353.3K）=100 kPa
则:p*苯（363K）=132kPa
ln p*甲苯（363K）/ p*甲苯（383.2K）=32*10^3/8.314 *( 1/383.2-1/363)
p*甲苯（383.2K）=100 kPa
则:p*甲苯（363K）=57.2kPa
P= p*苯*x 苯 + p*甲苯*x甲苯
= p*苯*(1-x 甲苯) + p*甲苯*x甲苯
100=132*((1-x甲苯)+ 57.2*x甲苯
x甲苯= 0.43
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将容积10L的抽成真空的密闭容器置于350K的恒温槽中.
往该玻璃瓶中注入9.0g水,瓶中压力将变为多大
若只注入0.90g水,则瓶内压力又多大
（水的摩尔蒸发焓ΔHm=40.67kJ/mol）
ln p*水（350K）/ p*水（373.2K）=40.67*10^3/8.314 *( 1/350373.2-1/350)
p*水（373.2K）=100 kPa
p*水（350K）=42 kPa
PV= n RT
42*10= n *8.314*350 n=0.144mol
由于9g水的物质的量=0.5mol>0.144mol
因此瓶中压力=100kPa
若只注入0.90g水,0.9g水的物质的量=0.05mol
硝化反应的活性(速率)：间二甲苯>对二甲苯>甲苯>苯
甲基对苯环是活化基团，所以甲基越多，越容易发生环上取代反应。
间二甲苯的两个甲基同时活化2，4，6号位，活化强度高；而对二甲苯的两个甲基分别活化2，6和3，5号位，没有同时活化任何一个部位，所以间二甲苯的活性比对二甲苯高。
在笨的同系物中，每增加一个CH₂，沸点增加20--30°C。所以甲苯沸点高，蒸发热高4.11KJ/mol，挥发速率自然就不同。
扩展资料：
苯环是最简单的芳环，由六个碳原子构成一个六元环，每个碳原子接一个基团，苯的6个基团都是氢原子。
但实验表明，苯不能使溴水或酸性KMnO₄褪色，这说明苯中没有碳碳双键。研究证明，苯环主链上的碳原子之间并不是由以往所认识的单键和双键排列（凯库勒提出），每两个碳原子之间的键均相同，是由一个既非双键也非单键的键（大π键）连接。
碳数为4n+2（n是正整数，苯即n=1），且具有单、双键交替排列结构的环烯烃称为轮烯（annulene)，苯是一种轮烯。苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H键长为1.08Α，C-C键长为1.40Α，此数值介于单双键长之间。
分子中所有键角均为120°，碳原子都采取sp2杂化。每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面，每个轨道上有一个电子。6个轨道重叠形成离域大π键，莱纳斯·鲍林提出的共振杂化理论认为，苯拥有共振杂化体是苯环非常稳定的原因，也直接导致了苯环的芳香性。
参考资料来源：百度百科——苯
参考资料来源：百度百科——甲苯
还是采取蒸馏的方式回收吧
如果蒸馏后残留少部分，可以直接放在培养皿上电炉小火加热，注意通风，以免人体受害，注意小火，以免甲苯着火，甚至爆炸
2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体/ T+(-Q环)/T=0但是系统不是，所以用熵来判断自发与否有很大局限性，要是孤立系统，后面才出现了吉布斯、亥姆霍兹判据的。
