乙酸钠和苯酚钠可以通过加入盐酸来鉴别对吗

1， 将该混合物加入到20%的NaOH水溶液， 将pH值调到12以上，乙酸，苯酚将生成对应的钠盐而溶于水相， 同时乙醇也溶于水相。分相将苯从水相中分出， 并纯化。

2. 分出的水相用10%的盐酸水溶液酸化， 到pH值约为2以下， 乙酸和苯酚重新回到有机相， 萃取， 分离得到乙酸和苯酚的有机相 （进一步分离见3）。水相中和到pH大约为7. 其中是乙醇和水的混合物。 蒸馏得到水和乙醇的共沸物。 然后用干燥剂处理， 再蒸馏， 得95%以上的乙醇。 （若要获得高纯度乙醇， 需用金属镁来处理）

3. 在第2步得到的有机相（含乙酸和苯酚）再用20%的Na水溶液处理（只和乙酸反应而与苯酚不反应， 酸性是乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根）， 然后苯酚通过萃取和有机相分离。水相再酸化， 得到乙酸，干燥， 蒸馏。

碱性，也即结合H+能力： CH3COO-<HCO3-<C6H5O-<CO32-

所以C6H5O-的水解程度大一些，相同浓度的苯酚钠和醋酸钠，苯酚钠pH大。

鉴别：根据三种物质的不同性质，用不同的物质进行鉴别。

①苯酚遇FeCl3溶液会显紫色，取适量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量FeCl3溶液，若溶液显紫色，则说明混合溶液中含有苯酚。反之，则证明混合溶液中不含苯酚。

②由于苯酚酸性比碳酸弱，乙酸酸性比碳酸强，所以苯酚遇NaHCO3溶液不反应，乙酸与NaHCO3发生反应产生气泡。首先取适量混合溶液于试管中，向试管中滴入适量NaHCO3溶液，若试管中有气泡冒出。则证明混合溶液中含有乙酸，反之，则证明混合溶液中不含乙酸。

③乙醇具有还原性能使酸性高锰酸钾褪色，或使酸性重铬酸钾溶液变为绿色。但需先分离出苯酚，才能进行下一步实验。首先取适量溶液进行萃取，萃取分离出苯酚，取余下混合溶液于试管中，向试管中滴入适量酸性高锰酸钾溶液（酸性重铬酸钾溶液），若紫色褪去（由橙变绿），则证明混合溶液中含有乙醇，反之，则证明混合溶液中不含乙醇。

分离：

①取余下混合溶液与分液漏斗中，向溶液中加入足量的NaHCO3溶液，乙醇与水以任意比例混合，乙酸则全部转化为乙酸钠融入水相。将分液漏斗静置使溶液分层，分层后，打开分液漏斗活塞，使下方溶液从活塞处流出，上方液体从上口倒出。

②利用溶液沸点不同，对混合溶液进行蒸馏，此操作分离出乙醇溶液。

③将剩余乙酸钠溶液放入烧杯中，加入足量的稀硫酸溶液，再对溶液进行蒸馏操作，分离出乙酸。（这一步骤不可使用稀盐酸，因为HCl易挥发，会干扰乙酸的蒸馏；也不能使用稀硝酸，加热会分解出NOx气体）

A极区 由PH值=4到PH=1，表示转移了0.1-0.0001 mol的H+ (0.0001被近似约掉) 即转移了0.1mol的H+

A极反应 Cl－X－OH + 2e－ + H+ ="==" X－OH + Cl－ (自己脑补苯环X 位置吧)

2e1

X=0.2e 0.1

计算得出 转移给了A极 0.2mol电子, AB两极电子转移数一致

再代入B极反应式

CH3COONa -8e+ 2H2O=2CO2+ 7H+

82克/摩尔 8e

?=2.05 克 0.2e

即0.2/8 mol*82 =醋酸钠被处理的质量2.05克

第一步，加入碳酸氢钠溶液，能产生气泡的是苯甲酸，不产生气泡的是乙醇和对甲苯酚。

第二步，加入氯化铁溶液，显紫色的是对甲苯酚，不显紫色的为环乙醇。

两种试剂，两个步骤，即可渐变完成，比较简便。