硫酸铵中氮含量的测定实验是什么

1.除去水中的CO2，避免NaOH标定的时候造成浓度的降低

2.NaOH浓度变低，那么消耗的NaOH必然增加，那么计算出的HCl的浓度变大

3.这样反应太慢而且没有合适的指示剂呀！！

4.因为不管是什么铵盐，都能和甲醇反应，生成H+和（CH2）6N4，这只和NH4+有关，与阴离子没有关系，因此都可以测定

5.就是相当于一个酸碱中和反应呀，溶液是酸，用碱滴定，当然用酚酞做指示剂

6.7我也说不好了！！

1.除去水中的co2，避免naoh标定的时候造成浓度的降低

2.naoh浓度变低，那么消耗的naoh必然增加，那么计算出的hcl的浓度变大

3.这样反应太慢而且没有合适的指示剂呀！！

4.因为不管是什么铵盐，都能和甲醇反应，生成h+和（ch2）6n4，这只和nh4+有关，与阴离子没有关系，因此都可以测定

5.就是相当于一个酸碱中和反应呀，溶液是酸，用碱滴定，当然用酚酞做指示剂

6.7我也说不好了！！

实验目的： (1)学习NaOH标准溶液的配制和标定方法； (2)学习容量瓶和移液管的使用方法,进一步熟练碱式滴定管的滴定操作； (3)学习用甲醛法测定某些铵态氮肥中含氮量的原理和方法。实验原理：由于铵盐中NH4+酸性太弱,不能用NaOH溶液直接正确滴定.常采用甲醛法使弱酸强化,发应按下式定量进行 4 NH4+ +6HCHO====(CH2)6NH+ +3H+ +6H2O 酸可用NaOH标准溶液标定,用酚酞作指示剂.NaOH固体腐蚀性强,易潮解和吸收空气中的CO2,导致不纯.因此,NaOH标准溶液的浓度需要通过标定.常用的基准试剂是邻苯二甲酸氢钾和草酸等,但由于前者易于保存,摩尔质量较大,因而应用更为广泛.发应如下：HP— +OH— =====P2— +H2O 由于滴定至计量点是溶液显碱性,因此用酚酞作指示剂了解甲醛法测定某些铵态氮肥中含氮量的原理和方法了解NaOH标准溶液的配制和标定方法。基本操作： NaOH标准溶液的配制、碱式滴定管的操纵。实验步骤：（1)配制0.1mol/LNaOH溶液1000ml 快速称4.0gNaOH固体于烧杯中,加约50ml水搅拌使其溶解,转进带橡皮塞的玻璃试剂瓶中,再加水至1000ml,盖紧塞子,摇匀,贴上标签。 (2)(NH4)2SO4的含氮量称1.5g~1.8g(NH4)2SO4于烧杯,加水搅拌溶解,转进250ml容量瓶→定容.取25.00ml试样,加10mlHCHO和1~2滴酚酞于锥形瓶→摇匀静置2分钟,用NaOH标准溶液滴定。注意事项：甲醛中含有少量的甲酸，应事先除往；留意碱滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程中不要形成气泡。题目分析： ①标定时终点判定不正确,指示剂应该微红； ②配制溶液的浓度和需要的浓度有差别。