鞣酸是什么

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(一)水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性) ① 水通电(正极O2 负极H2 ，体积比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ③.除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过 再通过 。 ④.要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有。

(二)空气

4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%

5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

( 三)氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C O2 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P 5O22P2 O5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg O2 2MgO 现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体 ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe 2O2 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 2H2 O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！ ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 ⑻ 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑ (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)

(四)氧气的制法：

10.工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理： ①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 MnO2 O2 ↑ ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl 3O2 ↑ 实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂)；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应：③水通电(正O2 负H2 ，体积比1:2)2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑

(五)氢气的性质和用途

11.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质 ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸)；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)现象？(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料

12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，)锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ 铁和稀硫酸反应 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑ ⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑ ⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(六)铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油)；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色 ②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

14.生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

(七)单质碳的性质

15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) ①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C＋O2 2CO ②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂)；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2

(八)二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O(无明显现象)，怎么用实验证实可以反应？ 。 ③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。 (九)一氧化碳的性质

19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，怎么收集？

20.一氧化碳的化学性质 ①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2 ②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO ＋ CuOCu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)

(十)碳酸钙的性质和用途

21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？ CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应) CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰) (十一)有机物

23. 甲烷CH4(俗名：沼气，天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24.乙醇(俗名：酒精，C2 H5 OH)无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶 酒精燃烧 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇(CH3OH)有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25.煤(主要含碳元素，称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”)天然气(主要成分是CH4)，三种最重要的矿物燃料，都是混合物

(十二)酸 碱 盐 氧化物

26.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4

27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸(H2 SO4 ) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4

30.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象) ③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓

31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH 写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

32.常看见的盐 a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐， 不是碱)碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ 2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓ BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓ c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾) ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4 置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

物质颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

盐酸、辛酸、心酸、乙酸、磷酸、胃酸、酸梅、核酸、酸楚、尖酸、穷酸、酸败、鼻酸、悲酸、嗳酸、酸懒、弯酸、口酸、贫酸、酸凄、叶酸、乳酸、硼酸、果酸、鞣酸、酸甜、酸性、蚁酸、氯酸、酸涩、酸乳、酸水、酸味、酸与、酸醋、酪酸、酸心、酸腐、酸疼、酸曲。

耐酸、酸气、硬酸、酸子、酸文、酸解、酸辛、酸苦、酸毒、酸丁、酸斋、凄酸、含酸、酸奶、棓酸、酸困、酸咸、拈酸、酸风、酸桶、儒酸、酸怆、酸酷、酸馅、酸迂、酸寒、嘶酸、捻酸、腰酸、细酸、捏酸、酸重、酸刻、酸母、酸削、酸恻、酸声、泛酸、吞酸、酸号。

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醋，又称酢、醯、苦酒、米醋，起源于我国。春秋战国时期《周礼》记载“醯入主醯”，“醯”是指醋和其它各种酸味品，由此推算，醋有3000多年历史。中国各地物产气候不同，产生了各具特色的地方食醋，保持至今最著名的江苏镇江香醋、山西老陈醋、四川保宁麸醋、辽宁喀左陈醋等。《中国医药大典》记载，“醋产浙江杭绍二县为最佳，实则以江苏镇江为”，镇江香醋以糯米为原料，是一种典型的米醋。梁人陶弘景《神农本草经注》中就有关于镇江米醋用法的记载，据此，镇江香醋已有1400多年的历史。

因原料和制作方法的不同，醋的成品风味迥异。醋是用得较多的酸性调味料。每100mL醋中的醋酸含量，普通醋为3.5g以上，优级醋为5g以上。由于醋能改善和调节人体的新陈代谢，作为饮食调料，需要量不断增长。

化学方面:自古以来，人们就已懂得酒在空气中自然氧化“酸败而成醋”的道理。实质上这个过程就是发酵作用。用发酵法制醋，其基本原理和酿酒大致相似，只需将糖化、酒化后得到的未经蒸馏的含酒产物，再和麸皮、谷糠、醋酸菌等混合后进行发酵，控制前期温度为40℃，后期为36℃，约经四十天之后，醋酸含量达5％以上，并不再上升时，即为成熟。这时，乙醇在醋酸菌的催化氧化下，便变成了醋酸：

C2H5OH＋O2CH3COOH＋H2O

食用醋含醋酸约在5～6％左右，成醋发酵一般只能在黄酒、葡萄酒等酒类里进行，因为醋酸菌需要氮和磷作为养料。烧酒或纯酒精溶液一般都不可能通过发酵而制得醋酸。在长期的社会生活实践中，我国人民创造了多种多样生产食用醋的方法，我国醋的品种堪称世界第一，其中以山西成醋、广东白醋最为有名。

化学入门基础知识

（绪言）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以 实验 为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

( 空气 )

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

（ O2 、 H2 、 CO2 、 CO 、 C ）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

KClO3—KMnO4—

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧C2H5OH+ O2—

甲醇燃烧CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

①可燃性H2+ O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

CO+ O2—H2的爆炸极限为4——74.2%

C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）

②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

C+ CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2①与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）

②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）

③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）

①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+ HCl—

③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物

H2、O2、CO2：用燃着的木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

（铁）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不是置换反应）

7、低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

① 加水 ② 升温

饱和溶液不饱和溶液 熟石灰对温度例外

① 增加溶质 ② 降温 ③ 蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的`溶解度为﹤0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

（组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

（质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中 :

一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；

可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

生活化学科普知识

1、加碘食盐的使用。碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要注意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。

2、豆腐不可与菠菜一起煮。草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物。菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看：菠菜、洋葱、竹笋等不要和豆腐同时混合食用，会生成草酸钙的沉淀，是产生结石的诱因从营养学的观点看，混合食用会破坏他们的营养成分。

3、铝对人体健康的危害。铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。但近几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察。然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应则后果严重。防铝中毒，生活中应注意：(1)减少铝的入口途径，如少吃油条，治疗胃的药物尽量避免氢氧化铝的药剂。(2)少食铝制品包装的食品。(3)有节制使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的长时间接触。

4、水果为什么可以解酒?这是因为，水果里含有机酸。例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而生成酯类物质从而达到解酒的目的。同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3%—5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

5、炒菜时不宜把油烧得冒烟，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物。实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。

6、食盐为什么会潮解?如何使其不潮解?这是因为食盐中常含有氯化镁，氯化镁在空气中有潮解现象。为了防止食盐的潮解一般可将食盐放在锅中干炒，高温下，氯化镁水解完全生成氧化镁，失去潮解性。或将食盐进行提纯，纯的氯化钠在空气中没有潮解现象。

7、水垢的形成。水中溶解有碳酸氢钙，当把含有碳酸氢钙的水放到锅中烧时，碳酸氢钙在受热后逐淅分解，又转变为原来的二氧化碳、水以及碳酸钙。在茶壶或热水瓶内，碳酸钙就逐渐深入瓶底或附结在内壁上，时间一长，碳酸钙结起，就成了“水垢”。

8、医生用什么药使运动员很快消除疼痛?在观看足球赛时，有时会看到正在拼抢中的足球运动员，由于受伤突然摔倒。为了让他能继续拼搏，医生跑过去，拿着一个小喷壶，向受伤部位喷射一种药，再用药棉不断地揉搓、按摩，稍待片刻，受伤的运动员重新站立起来，投入比赛。医生用什么药使运动员很快消除疼痛呢?原来是氯乙烷(C2H5Cl)，这是一种没有颜色、极易挥发的液体。当把它喷到受伤部位时，立即挥发。在挥发时要吸收热量，从而使皮肤表面温度骤然降低，使感觉变得迟钝，起到了镇痛和局部麻醉的作用。这就是医学上“冷冻麻醉”疗法。

9、为什么酒越陈越香?一般普通的酒，为什么埋藏了几年就变为美酒呢?白酒的主要成分是乙醇，把酒埋在地下，保存好，放置几年后，乙醇就和白酒中较少的成份乙酸发生化学反应，生成的CH3COOC2H5(乙酸乙酯)具有果香味。上述反应虽为可逆反应，反应速度较慢，但时间越长，也就有越多的乙酸乙酯生成，因此酒越陈越香。

10、铅笔的标号是怎么分的?铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的。“H”即英文Hard(硬)的词头，代表粘土，用以表示铅笔芯的硬度。“H”前面的数字越大(如6H)，铅笔芯就越硬，也即笔芯中与石墨混合的粘土比例越大，写出的字越不明显，常用来复写。“B”是英文Black(黑)的词头，代表石墨，用以表示铅笔芯质软的情况和写字的明显程度。以“6B”为最软，字迹最黑，常用以绘画。普通铅笔标号则一般为“HB”。考试时用来涂答题卡的铅笔标号一般为“2B”。

11、不慎打碎体温计，如何处理?体温计里装的一般是水银，不慎打碎体温计，水银外漏，洒落的水银就会散布到地面上、空气中，引起环境污染，继而危害人体健康。因此体温计打碎后，应妥善处理洒落的水银，可先用吸管吸取颗粒较大的水银，后在剩余水银的细粒上撒些硫磺粉末，水银和硫磺反应生成不易挥发的硫化汞，减少了危害。

12、为什么不能用茶水服药?服药通常是用温开水送服的，为何不能用茶水呢?因为茶水中含鞣酸，它会和药物中的多种成分发生作用，从而使药效降低以致失效，如贫血病人服用铁剂会同鞣酸反应生成难以被人体吸收的鞣酸铁。

13、为什么抗菌素药物宜在饭后服用?抗菌素药物大部分是胺类化合物，人空腹服用后药物易被胃酸分解，既降低药效，又对胃壁产生较大的刺激作用。而饭后服用药物，由于胃酸被食物冲淡，药物就不会被分解，因此抗菌素药物一般在饭后服用。

14、自来水刚煮沸就关火对健康不利，煮沸3—5分钟再熄火，烧出来的开水中亚硝酸盐和氯化物等有毒物质含量都处于最低值，最适合饮用。

生活中常见的化学小知识

1、水果为什么可以解酒

因为，水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

2、炒菜时不宜把油烧得冒烟

油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。

3、海水中为何出现“赤潮”

近年来，我国渤海湾等近海海域中，曾出现大面积的红色潮水，人们称这种现象为“赤潮”。赤潮不是潮汐现象，也不像“黑潮”那样是海流运动，而是海洋中一种红色的浮游生物在特定条件下过度繁殖的生物现象。为什么浮游生物能过度繁殖呢?原来大量涌进海洋中的废水、废渣以及经大气交换进入海洋的物质中，有些含有氮、磷等元素，属于植物生长必需的营养素。因此浮游生物大量急剧繁殖，就使大海穿上了“红装”。为了预防海洋赤潮现象，应该控制含氮、磷等废物，例如含磷洗衣粉的废水等向海洋中排放，以保持海洋中的生态平衡。

4、食物的酸碱性

研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为'血液和血管的清洁剂'。一般地说，大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物几乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水产品等则都是碱性食物。注意科学饮食，改进食结构，加强体育锻炼，并养成良好的生活习惯，血管硬化可望得到延缓和逆转。人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液PH值大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。某些学习成绩欠佳、智力发育水平较低的孩子，往往多属酸性体质。

常见的不宜喝酒一起吃的食物有：腊肠和咸肉、烤肉烤串、凉粉凉皮、生鱼刺身、混搭饮料。

一、腊肠和咸肉

熏制的腊肠和腌制的咸肉中含有大量的亚硝胺，当酒和这两种食物溶解在一起时，患胃癌和食道癌的风险就会加大。

二、烤肉烤串

大多数食物经过长时间的烧烤营养成分和蛋白质就会流失了，还很容易产生致癌物。而酒精会扩张消化道的血管，也会破坏胃黏膜，这时食用的烤串很容易就被吸收，人体患癌的几率就会增加。

三、凉粉凉皮

加工凉粉或凉皮时，会加入大量的明矾，而明矾又起着收敛的作用。喝酒时再吃这类食物，就会减缓血液循环的速度，并延长酒精在血液中停留的时间，对身体的危害是相当大的。

还有一个原因就是明矾和酒精都需要肝脏来排毒，这两种食物搭配在一起就会增加肝脏的负担。这个健康生活小常识，对于经常喝酒的人来说，具有十分重要的作用。

四、生鱼刺身

这些生冷海鲜中，含有大量的硫胺素酶，它会破坏维生素B1。这些生冷海鲜中的硫胺素酶只有在加热60度时才能失去作用。如果经常食用这些食物，就会造成维生素B1的缺乏。要是喝酒时大量食用这些生冷海鲜，维生素B1的缺乏就会更加严重。

五、混搭饮料

有些人会把酒和其他饮料混着喝，最多的就是红酒配雪碧，还有啤酒加可乐等，威士忌加冰红茶等。类似雪碧可乐等碳酸饮料，会在胃部释放出二氧化碳，反而加快了身体对乙醇的吸收。

此外，由于配了饮料，原本的酒口感更好，此外有些人以为兑了饮料，酒精被稀释了，而这样的认知会让人不知不觉喝多，最后醉了都不知道。

参考资料来源：人民网—饮食禁忌：男人喝酒时千万别吃4种菜

参考资料来源：人民网—饮酒过度可致命 四大常见饮酒误区

☆任何药物——烟

服用任何药物后的30分钟内都不能吸烟。因为烟碱会加快肝脏降解药物的速度，导致血液中药物浓度不足，难以充分发挥药效。试验证实，服药后30分钟内吸烟，血药浓度约降至不吸烟时的1/20。

☆阿司匹林——酒、果汁

酒进入人体后需要被氧化成乙醛，再进一步被氧化成乙酸。阿司匹林妨碍乙醛氧化成乙酸，造成人体内乙醛蓄积，不仅加重发热和全身疼痛症状，还容易引起肝损伤。而果汁则会加剧阿司匹林对胃黏膜的刺激，诱发胃出血。

☆黄连素——茶

茶水中含有约10％鞣质，鞣质在人体内分解成鞣酸，鞣酸会沉淀黄连素中的生物碱，大大降低其药效。因此，服用黄连素前后2小时内不能饮茶。

☆布洛芬——咖啡、可乐

布洛芬（芬必得）对胃黏膜有较大刺激性，咖啡中含有的咖啡因及可乐中含有的古柯碱都会刺激胃酸分泌，所以会加剧布洛芬对胃黏膜的毒副作用，甚至诱发胃出血、胃穿孔。

☆抗生素——牛奶、果汁

服用抗生素前后2小时内不要饮用牛奶或果汁。因为牛奶会降低抗生素活性，使药效无法充分发挥；而果汁（尤其是新鲜果汁）中富含的果酸则加速抗生素溶解，不仅降低药效，还可能生成有害的中间产物，增加毒副作用。

☆钙片——菠菜

菠菜中含有大量草酸钾，进入人体后电解出的草酸根离子会沉淀钙离子，不仅妨碍人体吸收钙，还容易生成草酸钙结石。专家建议服用钙片前后2小时内不要进食菠菜，或先将菠菜煮一下，待草酸钾溶解于水，将水倒掉后再食用。

☆抗过敏药——奶酪、肉制品

服用抗过敏药物期间忌食奶酪、肉制品等富含组氨酸的食物。因为组氨酸在人体内会转化为组织胺，而抗过敏药抑制组织胺分解，因此造成人体内组织胺蓄积，诱发头晕、头痛、心慌等不适症状。

☆止泻药——牛奶

服用止泻药物，不能饮用牛奶。因为牛奶不仅降低止泻药药效，其含有的乳糖成分还容易加重腹泻症状。

☆苦味健胃药——甜食

苦味健胃药依靠苦味刺激唾液、胃液等消化液分泌，促食欲、助消化。甜味成分一方面掩盖苦味、降低药效，另一方面还与健胃药中的很多成分发生络合反应，降低其有效成分含量。

☆利尿剂——香蕉、橘子

服用利尿剂期间，钾会在血液中滞留。若同时再吃富含钾的香蕉、橘子，体内钾蓄积更加严重，易诱发心脏、血压方面的并发症。

☆维生素C——虾

服用维生素C前后2小时内不能吃虾。因为虾中含量丰富的铜会氧化维生素C，令其失效；同时，虾中的五价砷成分还会与维生素C反应生成具有毒性的“三价砷”。

☆滋补类中药——萝卜

滋补类中药通过补气，进而滋补全身气血阴阳，而萝卜有破气作用，会大大减弱滋补功效，因此服用滋补类中药期间忌食萝卜。

☆降压药——西柚汁

服用降压药期间不能饮用西柚汁。因为西柚汁中的柚皮素成分会影响肝脏中某种酶的功能，而这种酶与降压药的代谢有关，将造成血液中药物浓度过高，副作用大大增加。

☆多酶片——热水

酶是多酶片等助消化类药物的有效成分，酶这种活性蛋白质遇热水后即凝固变性，失去应有的助消化作用，因此服用多酶片时最好用低温水送服。

补充：1、

食物对药物吸收的影响

饮食是人类生活中最重要的一环，而食物对药物有很大的影响，食物可夺取胃肠道内的液体，因而影响药物的崩解与溶解，药物和食物在人体内的相互作用是复杂的，有物理反应的，有化学反应的，可影响药物在体内的吸收、代谢、排泄，食物可促进药物的吸收，增加治疗效果，也可增加毒性，也可阻碍药的吸收，降低疗效，也可降低毒性。

食物阻碍药物吸收，降低疗效

我们平常所吃的食物中，特别是牛奶及其制品，对药物吸收影响很大，奶中大量的钙质可与药物形成不易吸收的络合物，使疗效降低，当服用四环素、红霉素、甲硝唑、西米替丁时，就要忌食牛奶、乳制品、豆制品、黑木耳、鸡蛋黄、海带、猪骨汤、牛骨汤、紫菜荠菜等含钙量高的食物。复方丹参片主要成分是丹参酮，与牛奶可形成不溶物，降低丹参的生物利用度；当服用异烟肼和抗过敏药物（扑尔敏、阿司咪唑）时忌食奶酪、鱼、猪肉等富含组氨酸的食物，因为组氨酸在肝脏组氨酸脱羧酶作用下变为组织胺，组织胺又在乙胺氧化不能生成醛而在体内堆积发生中毒，出现头昏头痛、黏膜充血、皮肤潮红、心悸、面部麻木等症状。当服用磺胺类药物、和红霉素时，忌食醋、酸性水果、肉类、禽类、蛋类、白糖等酸性食物。因磺胺类药物在酸性药液中易析出结晶而损害肾脏，红霉素在酸性环境中降低疗效。当服用钾利尿药（安体舒通、氨苯蝶呤）和补钾时，忌食干果、香蕉、葡萄、橘子、杏肉、土豆、西瓜、冬瓜、鱼、海带等含钾量高的食物，因它们均可使体内钾量增高，易引起高钾血症，出现胃肠痉挛、腹胀、腹泻及心律失常。当服用VC时忌食猪肝。猪肝含有丰富的铜，铜的存在会使VC氧化为去氢抗坏血酸，使之失效。与治疗抑郁症、高血压所用的单胺氧化酶抑制剂合并使用，食物中的络胺可使血压升高，加重高血压。大豆、油菜、萝卜可抑制甲状腺素吸收，不利于疾病治疗。含鞣质的蔬菜如菠菜等，还有茶叶、花生、葵瓜子、核桃等，可与铁剂、人造补血药、生物碱类、多酶片、胃蛋白酶及氨基比林形成难溶性的化合物而影响吸收。饮茶是我国人民的一种传统习惯，饮茶不仅可以提神醒脑，可以防病治病，助消化、解油腻、利尿、治便泌，长期饮用可以预防龋齿，冠心病、高血压、动脉硬化和癌症。但是茶叶中含有许多化学成分，可与药物发生相互作用从而使药物疗效降低或发生不良反应。因此服药时易用白开水送服。茶叶中鞣酸对药物的影响如胃蛋白酶、胰酶、淀粉酶乳酶生等，金属类药物如铁剂（硫酸亚铁、枸橼酸铁、富马酸铁）、钙剂（氧化钙、乳酸钙、葡萄酸钙泛酸钙）、铋剂（次硫酸铋、丽珠得乐）、铝剂（氢氧化铝、胃舒平）、银剂（矽碳银）、钴剂（VB12、氧化钴）等。茶叶中的鞣酸可与这些药物金属离子形成难溶性的络合物影响药物的吸收，某些抗生素如四环素类、大环内酯类等可与鞣酸结合影响吸收和疗效。此外这两类抗生素还可抑制茶碱代谢，增加茶碱毒性，常可出现恶心呕吐等症状，故服用这类抗生素时不易饮茶。含生物碱（麻黄碱、阿托品、可待因、黄连素）和甙类（洋地黄、狄高辛、人参、黄芩）药物可与鞣酸结合生成不溶性的沉淀物，使疗效降低。茶碱有兴奋作用，如服镇静药物时相互拮抗而失去作用，茶叶中的茶碱可降低阿司匹林解热镇痛作用。酒精能降低维生素B1、B2、烟酸、狄高辛、的吸收。在服用降糖药物时，饮酒是非常危险的，因D860和氯磺丙脲能抑制乙醛脱氢酶，在乙醇氧化成乙醛后，由于抑制乙醛脱氢酶不能继续氧化乙酸最后变成二氧化碳和水，可产生“乙醛蓄积综合症”，表现为恶心、呕吐、剧烈头疼、呼吸困难，低血压等；抗痛风药别嘌醇可使尿酸生成减少，降低血中尿酸浓度，但服药期间同时饮酒，会降低其抑制尿酸生成的结果。服用抗癫癎药苯妥英钠期间饮酒，会加快前者的代谢速度，使药效持续时间短，极大的降低药物的治疗作用，在服用降压药利血平、复方双肼屈嗪期间饮酒，反而使血压急剧升高，导致服药者发生高血压脑病，心肌梗塞。长期饮酒超过了人体肝脏的解毒能力，会导致肝功能的损害，使之对药物代谢作用迟缓。空腹服用扑热息痛20分钟达最高血药浓度，但在饭后服用可推迟2小时，四环素在饱腹时其血药浓度比空腹时降低50％－－80％，食物可减慢苯巴比妥吸收，甚至达不到产生催眠作用所需的血药浓度。吸烟对药物疗效的影响，如镇静药物利眠宁、安定等吸烟者服用后血药浓度降低，解热镇痛药去痛片、优散痛等仅为不吸烟者的10％。平喘药氨茶碱、茶碱其破坏与排泄速度比不吸烟者快3倍，作用减弱，吸烟者的平均半衰期为4.3小时，而不吸烟者为7小时。抗心绞痛药物心痛定、心得安和阿替洛尔等血药浓度低排泄量增加，以致加剧病情。吸烟可使降糖药物疗效降低，影响VC的吸收，吸烟者常因吸烟使血管收缩，延迟胃部的排空时间，减慢药物在小肠内吸收速度，在服用治疗胃溃疡及上消化道出血时，而延迟溃疡愈合。

食物促进药物吸收，使疗效增加

食物促进药物吸收是很常见的，如服用脂溶性药物期间，进食大量脂肪食物、就会增加药物的吸收，血药浓度会显著提高，药毒性也会增大。植物油可增加降脂药物的效果。酒能增强中枢抑制药物的作用，当与镇静药、抗组织胺药 、抑郁药时就会使人昏睡，可增加巴比妥类的吸收，也增大毒性。可使平喘药茶碱的吸收率增加。当服用驱虫药后，可多吃含纤维素多的食物，以增强胃肠蠕动，加强驱虫效果。当用维生素D治疗佝偻病时应进食含钙多的食物，可促进骨的生长。用铁剂治疗缺铁性贫血时，可进食含维生素C多的蔬菜，水果，可增加铁盐的溶解度，有利于吸收，增强疗效。尿酸碱度对细菌生长及药物作用有直接的影响，因此，再利用抗生素治疗尿路感染时，可利用食物调节尿液酸碱度，增加疗效，四环素类在酸性尿液中杀菌力较强，在治疗时可食用含大量蛋白质食物，如肉类、鱼类使尿液呈酸性，增强抑菌杀菌作用。链霉素在碱性环境下杀菌力较强，要多进食蔬菜如菠菜、胡萝卜、黄瓜和各种水果，使尿液偏碱性，提高链霉素治疗效果。

由于药物与食物在胃肠道中发生如此众多的相互作用，因此服药时还根据药物的性能，治疗目的而选择恰当的服药时间，凡是要求药物能充分吸收，药物本身无刺激性，均在饭前服用，如健胃药、制酸药，吸收充分，尽快发挥药效。饭后胃肠道中有食物，可减轻药物刺激，所以凡是助消化药物及刺激性大的药物，如阿司匹林 、消炎痛等均在饭后服用，缓和药物对胃肠道的刺激，减少副反应。

2、一般情况，果汁、汽水在制做过程中都会添加一些甜味剂，但这些甜味剂、糖会延缓药物的吸收，会减弱如退热清、感冒清、苯巴比妥等药物的疗效。尤其是在年轻人都喜欢喝的可乐中含有食用乙醇，乙醇能增加肝药酶活性，不仅会使如苯巴比妥、安乃近、华法令等药物的药效降低，而且会增加如灭滴灵等药物的毒副作用。而在奶制品中含有较多的钙离子，钙离子可与四环素族、异烟肼等药物生成螯合物，不易被胃肠道吸收，会减弱药品的效果。

除了这些饮料外，茶水也不能用来服药，因为茶叶经水泡后，其中的鞣酸、茶碱、咖啡因等物质就会溶于水中。如果茶水服药，茶水中的这些成分就会和药物发生化学反应，造成药物难以吸收甚至失效，根本起不到治疗的作用。同时，也建议大家在服药后短时间内也不要喝茶，因为茶水在胃中与药物混合，也有可能使药效降低。

3、1、牛奶送药加重胃部负担

牛奶中含有较多的无机盐类物质，如钙、磷、铁、多种维生素、蛋白质、氨基酸和脂肪等化学物质，容易与药物发生化学反应，生成稳定的铬合物或难溶性盐类，使药物难以吸收，有些药物甚至会被这些离子破坏，降低药物在血液中的浓度，影响疗效；同时，人体对牛奶的吸收也会受影响，而且加重了胃的负担。

2、这些药物不能与牛奶同服

不能与牛奶同服的药物有如下几种：四环素类药物(四环素、土霉素、强力霉素等)、抗贫血药物(硫酸亚铁、碳酸亚铁等含铁制剂)、强心甙类药物(地高辛、西地兰等)、抗帕金森病药物(如左旋多巴)、中枢神经抑制剂(水合氯醛、苯巴比妥等)、部分抗酸药(枸橼酸铋钾、碳酸氢钠等)、钙、铝制剂(葡萄糖酸钙、氢氧化铝等)、氨茶碱、异烟肼，还有绝大部分的中草药和中成药。“因为中药里的生物碱也可与牛奶中的氨基酸发生反应，使其失去应有的效用，甚至产生不良的刺激或过敏反应。”伍主任表示。

3、部分药物与牛奶不会发生相互作用

部分药物与牛奶同服不会发生相互作用，而且有利于药物吸收，如个别的脂溶性药物。“但这种情况比较特殊，所以除非是医师或药师交代与牛奶同服，或是药品使用说明书推荐，否则不要将牛奶与药物同服。牛奶与药物一般间隔2个小时服用，可避免它们相互作用的不利影响。”

4、饮酒

①降低疗效：抗痛风药别嘌醇，抗癫痫药苯妥英钠、卡马西平，抗高血压药利血平，维生素B1、B2，盐酸、地高辛、茶碱缓释片（使缓释剂溶解，缩短药效时间）。　

②增加不良反应发生：

（a）双硫仑样反应（乙醛蓄积综合症，药物抑制乙醇体内代谢物乙醛的分解，从而导致乙醛蓄积引起的症状：面部潮红，头痛、胃痛、恶心、血压降低、气促、幻觉等）：抗生素头孢曲松、头孢哌酮，抗精神病药氯丙嗪，甲硝唑、替哨唑，呋喃唑酮（尤其敏感）；

（b）可增强镇静药、催眠药、抗抑郁药、抗精神病药对中枢神经的抑制作用，出现嗜睡、昏迷：苯巴比妥、左匹克隆、地西泮等。

（c）加重非甾体抗炎药（阿司匹林、吲哚美辛）对胃肠黏膜的刺激；

（d）口服降糖药（苯乙双胍、格列苯脲、格列喹酮、甲苯磺丁脲）时禁忌饮酒，可降低血糖水平，加重对中枢神经的抑制，易出现昏迷、休克、低血糖症状；

（e）增加化疗药（氟尿嘧啶、甲氨蝶呤等）的肝毒性、神经毒性。

（f）具有肝药酶抑制作用，加速利福平的肝损害。

（g）与普萘洛尔合用，促发心绞痛与心动过速。

5、豆奶——复方丹参片：复方丹参片主要成分是丹参酮。丹参酮与牛奶、黄豆易形成不溶物，可降低丹参的生物利用度。

食盐——强的松片：强的松能引起水、钠滞留，因食盐过多，则增加水、钠滞留，而发生水肿。

食用油——硫酸亚铁片：因油脂能抑制胃酸分泌，可影响三价铁转为二价铁，从而减少铁在胃肠道吸收。

咸菜、咸鱼——去痛片：患者服药期间同时食用咸菜、咸鱼等腌制品，这些腌制食物与去痛片里氨基比林作用时，可形成致癌物质亚硝胺。

白糖——口服补液盐：口服补液盐加入白糖改变了口服补液盐的渗透压。原因是加入的白糖使液体变成高渗，导致高渗性腹泻。

面包——硫酸锌片：锌与面包同服，锌的吸收被干扰。而全粉比精粉面包对锌的吸收干扰大。

牛奶——利福平片：内服利福平、灭滴灵、甲氰咪哌等药物期间，不宜同时服用牛奶、豆浆等食物，因牛奶等能延缓利福平等药的吸收。

醋——红霉素片：因红霉素在PH值7时最稳定，碱性环境下抗菌作用最强，PH值在4时，几乎完全失效。醋能加速红霉素在胃中破坏，并促甙键水解而失去抗菌作用。

乳酪——盐酸丙咪嗪片：丙咪嗪阻滞神经末梢对去甲肾上腺素的回收，增加了突触中可利用的去甲肾上腺素量来达到治疗目的。而乳酪富含酪胺，酪胺属间接作用拟交感胺，能促使肾上腺素能神经末梢释放贮存的去甲肾上腺素，而降低药效。

鱼——异烟肼片：鱼类特别是不新鲜的鱼富含组胺。正常情况下组胺很易被体内的组胺酶所氧化，而同时服用异烟肼可抑制组胺酶，使进入体内的组胺不被破坏而致蓄积中毒