无水硫酸钙的简介

一般由天然产出。也是磷酸盐工业和某些其他工业的副产品。

硫酸钙(CaSO4)无色正交或单斜晶体，单斜晶体熔点1450℃，1193℃正交转单斜晶体。密度2.61克/立方厘米，微溶于水。1200℃以上可以分解：

2CaSO4 === 2CaO+2SO2↑+O2↑

高温下跟碳作用可生成硫化钙和二氧化碳。生石膏CaSO4·2H2O是天然矿物，为白、浅黄、浅粉红至灰色的透明或半透明的板状或纤维状晶体。性脆，128℃失1.5H2O，163℃失2H2O。工业上将生石膏加热到150℃脱水成熟石膏2CaSO4·H2O(或烧石膏)，加水又转化为CaSO4·2H2O。据此可用于石膏绷带、制作石膏模型、粉笔、工艺品、建筑材料。石膏还用为水泥调速剂以控制其硬化速度。油漆腻子、纸张填料也用到石膏，日常点豆腐可用它为凝结剂。农业上施用石膏以降低土壤的碱性。石膏矿与煤炭于高温可制得SO2用于生产硫酸。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g/100g水(下同)，40℃为0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸钙的硬水在高压锅炉(可达400℃)中结垢，造成危害，应于事前用Na2CO3使CaSO4转化为更难溶的CaCO3沉淀(其溶解度：0.0015g)而除去(使硬水软化)。在大理石遇稀H2SO4时因生成微溶CaSO4包于大理石表面阻碍与酸的接触，使反应停止，故不能用稀H2SO4与大理石制取CO2。

化学方程式：CaCO3+H2SO4===CaSO4(微溶于水)+H2O+CO2↑

CaSO4 + H2O = CaSO4.1/2H2O

2CaSO4.1/2H2O + 3H2O = CaSO4.2H2O

反应不需要特殊的条件，常温常压下自发进行；

如果是无水硫酸钙与水蒸气接触，首先生成熟石膏，即半水硫酸钙；

无水硫酸钙与水接触，直接得到石膏，即二水硫酸钙。

这两个过程是可逆的，只要将石膏加热，将会脱水首先生成熟石膏；进一步高温脱水而得到无水硫酸钙。

制造水泥、半水硫酸钙及硫酸的原料。油漆和造纸工业中用作填充剂。农业上用作化肥，能降低土壤碱度、改善土壤性能。

食用级可用作营养增补剂(钙质强化)、凝固剂、酵母食料、面团调节剂、螯合剂，还用作番茄、土豆罐头中的组织强化剂、酿造用水的硬化剂、酒的风味增强剂等。

石膏除大量用作建筑材料和水泥原料外，广泛用于橡胶、塑料、肥料、农药、油漆、纺织、食品、医药、造纸、日用化工、工艺美术、文教等部门。在缺乏硫资源的地区，可用以制造硫酸和硫酸铵。无色透明的石膏可作光学材料。

用作环氧树脂的填充剂，可配制高强度、耐高温、耐磨性好的环氧树脂胶黏剂。也可代替石棉制造无石棉的摩擦材料。

硫酸钙

白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性。128℃失去1分子结晶水，

163℃全部失水。溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于4份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。相对密度2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水，自然界中以石膏矿形式存在。

不过，实际上是可以的，不过分量极微。

这是维基百科里记载的：

硫酸钙的溶解度比较低，仅微溶于水，但溶于酸、铵盐溶液和海波。

这里还有其他关于硫酸钙的资料，楼主不妨看看：

硫酸钙，化学式为CaSO4，是一种常见的实验室和工业用化学品。

在实验室中，无水硫酸钙是一种干燥剂，而两水合硫酸钙就是常见的石膏。但含硫酸钙的水就成为了永久硬水。

通常，硫酸钙由天然矿物中提取。但有时也使用化学反应生成。

通常实验室制取硫酸钙时使用熟石灰和硫酸制取

工业制取常常从天然矿物中提取，有时也作为其他工业品的副产品产出。

硫酸钙的用途十分广泛：

* 二水合硫酸钙是石膏，可以用于医学上的固定

* 可以用于制造人造骨骼

* 有时在实验室中用作干燥剂

如果是普通高强石膏粉，那么石膏和水的混水比是100克粉：56-60克水，如果是好的高强粉 100克粉：35左右的水，如果是建筑石膏粉，那么混水比可以100克粉：60-80的水。

一般石膏调水搅拌均匀的凝固时间为2~3分钟，发热反应为5~8分钟，冷却后即成结实坚固的物体。

建筑石膏与适量的水拌和后，最初成为可塑的浆体，但是很快失去可塑性和产生强度，并逐渐发展成为坚硬的固体，这个现象称为凝结硬化。

扩展资料

分类

生石膏为二水硫酸钙=，又称二水石膏、水石膏或软 石膏，理论成分CaO32.6%，SO346.5%，H2O+20.9%，单斜晶系，晶体为板状，通常呈致密块状或纤维状， 白色 或灰、 红、褐色，玻璃或丝绢光泽，摩氏硬度为2，解理平行{010}完全，密度2.3g/cm3；

硬石膏为无水硫酸钙，理论成分CaO41.2%，SO358.8%，斜方晶系，晶体为板状，通常呈致密块状或粒状，白、灰白色 ，玻璃光泽，摩氏硬度为3～3.5，解理平行{010}完全，密度2.8～3.0g/cm3。

8，相对密度0.789

9。

普通丙酮常含有少量的水及甲醇、乙醛等还原性杂质。其纯化方法有：

⑴于250mL丙酮中加入2.5g高锰酸钾回流，若高锰酸钾紫色很快消失，再加入少量高锰酸钾继续回流，至

可否用无水硫酸钠干燥？

CaSO4的相对分子质量=136

CaSO4.xH2O的相对分子质量=136+18x

CaSO4.xH2O==CaSO4+xH2O

136+18x 136

1.721 1.361

(136+18x)/1.721=136/1.361

解得x = 2

所以1mol此结晶水合物含有2mol结晶水