某硫酸铵（NH4）2SO4样品，经分析含氮百分之20，求该样品的纯度？
硫酸铵的相对分子质量是（14+4）×2+32+16×4=132，氮的相对分子质量是14×2=28，所以理论含氮量应该是28/132×100%=21.21%，20%/21.21%×100%=94.29%，所以该样品的纯度是94.29%
有一不纯的硫酸铵样品含氮质量分数是20%,则该样品含硫酸铵的纯度是
A 91.3% B 20% C 21.2% D 10.6%
解:硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素含量=14*2/[(14+1*4)*2+32+16*4]=21.21%
该样品含硫酸铵的纯度=不纯的硫酸铵样品含氮质量分数/硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素含量=20%/21.2121…21%=94.28％
14*2/132=21.2%
化肥中硫酸铵的纯度为：
20%/21.2%=94.34%
纯度＝不纯物质中某元素质量分数/纯化合物中该元素质量分数
(2N)/[（NH4）2SO4]=(14*2) / [(18*2)+96] =7/33=21.212%
因为该样品已经变质，假设纯度为X
21.21% * X = 19%
==》X=89.57%
