偏铝酸钠与稀盐酸互滴的现象是什么
向盐酸里滴加偏铝酸钠时,先生成白色沉淀,后来逐渐消失.这是因为氢离子先和偏铝酸根离子、水生成氢氧化铝,但是氢离子过量,所以又中和了沉淀.
向偏铝酸钠里滴加盐酸时,开始没有沉淀,后来才生成白色沉淀.这是因为偏铝酸根离子先和较多氢离子生成铝离子和水,等氢离子反应完后,偏铝酸根离子再和水、生成的铝离子产生氢氧化铝沉淀.
盐酸不足
化学方程式 NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
离子方程式 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
盐酸过量
化学方程式 NaAlO2 + 4 HCl = AlCl3 + 2 H2O + NaCl
离子方程式 AlO2- + 4 H+ = Al3+ + 2 H2O
NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl 少量盐酸
NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl +2H2O过量盐酸.
偏铝酸钠溶液中逐滴加稀盐酸到过量的化学方程式：
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al（OH）3＋NaCl
盐酸过量后：
Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
扩展资料：
盐酸使用操作事项：
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
hcl+naalo2+h2o==al（oh）3+nacl
（氢氧化铝是不溶物）
al（oh）3+3hcl==alcl3+3h2o
（氢氧化铝溶解）
NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O 现象是有白色沉淀生成，而后又溶解。
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故答案为：AlO 2 - +H + +H 2 O=Al（OH） 3 ↓．
总的反应方程式为：NaAlO2 + 4HCl = NaCl +AlCl3 + 2H2O
