baso4在水中能不能完全电离

硫酸钡沉淀不能电离，但是熔融状态下的硫酸钡完全电离成钡离子和硫酸根离子，是强电解质。沉淀物能不能电离，得看它是不是电解质，是电解质的在熔融状态下就能不同程度的电离，电离程度的大小看是强电解质还是弱电解质，强的在熔融状态下就能完全电离，弱的在熔融状态下只能部分电离。

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硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。即硫酸钡在水中是完全电离，是强电解质。

但你若是写电离方程式，硫酸钡不能拆开写，因为它是沉淀。

而硫酸钡的溶解和电离方程式也是不一样的

溶解：BaSO4⇌Ba2+ +SO42-

电离：BaSO4=Ba2++SO42-

BaSO4虽然不溶于水，但溶解的部分是完全电离的，BaSO4在熔融状态下也能完全电离，所以BaSO4是一种强电解质。强电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质，如BaSO4在水溶液中能完全电离，但BaSO4不溶于水，所以很少有Ba2+和SO2-4能在BaSO4溶液中自由移动。溶液的电导率与能在溶液中自由移动的离子浓度有关。离子浓度越大，导电性越强。所以BaSO4虽然是一种强电解质，但其导电性较弱，也就是说电解质溶液的导电性还受到电解质溶解度、浓度等因素的影响，所以强电解质的导电性不一定强。

首先看你的课程,初中的话老师会告诉你溶液中硫酸钡是沉淀,没有电离方程式

高中的话当然应该是对的,溶液中有极少数的电离存在,就是你写的方程式啦

还有硫酸钡熔融呢也能完全电离就是BaSO4=Ba2+ + SO42-(=号上写"熔融")

那就肯定不会错了