浓硫酸和水的密度哪个大

密度是根据相对分子质量来计算的(初三化学有教)水的化学式为

H2O

H的相对原子质量为1,1*2=2

O的相对原子质量为16,

16+2=18(这是水的相对分子质量,相对分子质量等于各原子的相对原子质量总和)硫酸的化学式为

H2SO4

可以看到,它比水(H2O)对了S和O3,所以,硫酸的密度比水大

将浓硫酸倒入水中并不断搅拌

因为浓硫酸与水混合放出大量的热,若将水倒入浓硫酸中,则因为水密度小,浮在硫酸上面,而硫酸溶于水放热使水沸腾,造成液体飞溅,可能烧伤

就算是将浓硫酸倒入水中也切记要用玻棒搅拌使受热均匀

硫酸密度与浓度对照表如下：

硫酸的密度1.8305 g/cm，纯硫酸浓度是98.3硫%。

硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。其中酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3）。

因为硫酸的密度比水大，硫酸的浓度越高，水的含量就越小，所以硫酸浓度越大，密度就越大。而且硫酸密度比水大，因为硫酸的密度为1.84克/立方厘米，水的密度为1克/立方厘米。

当水稀释浓硫酸，硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅，硫酸又是粘稠液体，更明显了这个效果。

当把浓硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很大，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温。同样，水的比热比较大，吸收大量热量升温幅度小。这就说明了为什么稀释浓硫酸时，只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式进行。

浓硫酸密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在水面上，且放出的热会使水沸腾，从而造成酸液飞溅的现象出现

希望对你有帮助~

【解析】

这里为了更直观,假设浓硫酸浓度为98%,98%浓硫酸,物质的量浓度大约是：18.3mol/L

关键在于浓硫酸的密度,浓硫酸的密度大于水.（浓硫酸密度大约1.83g/ml、水则是1g/ml）

所以等体积的浓硫酸和水,质量上,浓硫酸比水大.

假设98%浓硫酸1L、水1L,质量分别是1830g和1000g

从质量分数来说,质量分数=1830×0.98÷（1830+1000）×100%=63.39%,浓度大约49%

从物质的量浓度来说,1L浓硫酸和1L水混合后,体积是小于2L的（这个无疑问.你应该不需要知道原因了吧?）,我们假设,混合后体积是1.95L.

所以,混合后的物质的量浓度=(1830×0.98÷98%)mol÷1.95L =9.38mol/L,其物质的量浓度>18.3÷2

大概是这样~

水的密度是指在4℃时为每立方厘米1克，密度大于水的液体有：

1、水银，密度为每立方厘米13、6克；

2、溴水，密度为每立方厘米3、119克；

3、蜂蜜，密度为每立方厘米1、4克；

4、乙醚，密度为每立方厘米2、6克；

5、硝酸，密度为每立方厘米1、42克；

6、硫酸，密度为每立方厘米1、8305克；

7、盐酸，密度为每立方厘米1、2克；

8、四氯化碳，密度为每立方厘米1、595克；

9、二硫化碳，密度为每立方厘米1、26克；

10、三氯甲烷，密度为每立方厘米1、484克。

浓硫酸的稀释是浓硫酸放水里。

因为浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌。

扩展资料

纯硫酸是无色的油状液体，沸点高，不易挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

硫酸是强电解质，稀硫酸中的硫酸分子全部电离成H＋和SO42-，所以稀硫酸有强酸性和较弱的氧化性。

浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：

1、吸水性（常用作干燥剂）

可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。

2、脱水性

浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。

3、强氧化性 

浓硫酸与金属反应时，通常体现酸性和强氧化性。

4、难挥发性：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸