alcl3与盐酸溶液反应化学方程式

AlCl3和HCl不反应

AlCl3和NaOH反应：

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

望采纳o，亲！！！！

盐酸和铝的化学反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，是吸热反应。

由于加热的缘故，将溶液中的溶剂蒸发掉，使得溶液中溶质的溶解度减小，铝已经反应，完全生成的氯化铝是强酸弱碱盐，原因是在水中铝离子能够发生水解，产生了少量的氢氧化铝沉淀，因为水解反应是一个吸热反应。

盐酸物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

以上内容参考：百度百科-盐酸

而氯化铝是盐不会挥发。但是得注意：虽然氯化铝是盐，但它是强酸弱碱盐，在加热的时候会水解的，水解产物是氢氧化铝和盐酸。加热时间长会使氢氧化铝分解为氧化铝。

因此，最好不要用蒸馏的方法分离二者。

你可以向溶液中加入足量的氧化铝，氧化铝会将盐酸反应掉，而多余的氧化铝又不能溶于水；同时氧化铝和盐酸反应又不会引入新的物质。

化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2(↑)

离子方程式：2al+6h+=2al++3h2(↑)

原因：铝在金属活动性顺序中排在氢的前面，可以置换出酸中的氢，生成氢气。

金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，我们可以比较金属在水中的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。一,由于加热的缘故,将溶液中的溶剂蒸发掉,使得溶液中溶质的溶解度减小,因此,析出少量的生成物氯化铝晶体.所以有浑浊的现象.

二,铝已经反应,完全生成的氯化铝是强酸弱碱盐,原因是再水中铝离子能够发生水解,产生了少量的氢氧化铝沉淀,因为水解反应是一个吸热反应,而加热的条件使得水解反应向离子浓度减小的方向移动,得到大量的氯化铝沉淀,因此,出现了浑浊的现象.少量气泡是因为刚放入盐酸中，表面有氧化铝阻止反应大量气泡是因为氧化铝被溶解，铝开始和盐酸反应反应剧烈是因为反应越来越剧烈少量气泡是因为盐酸逐渐被消耗，反应减缓

反应停止是因为盐酸反应完了，不能继续反应铝条剩余是因为没有盐酸继续和它反应

不是不反应 严格说也有离子交换 但是化学反应的特性是趋向更稳定的物质价态 也就是能量是由高电子势能趋向低电子势能 以获取更稳定的状态 如同水从高处流往低处 电流 化学反应皆是如此

等式中两种物质不存在能产生更稳定物质或电子势态的离子交换 当然不能反应

2al

+

6hcl

==

2alcl3

+

h2↑

希望对你有帮助