碳和硫酸反应？
C+2H2SO4(浓)(加热)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
但C与稀硫酸不反应。
反应现象：碳与浓硫酸（要加热）剧烈反应，放热，并放出大量有毒有刺激性气味气体产生。碳与浓硝酸剧烈反应，反应放热，有大量气体红棕色有毒有刺激性气味产生，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体co2.
碳和浓硫酸反应方程式是“C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O”。属于还原反应，浓硫酸与碳反应方程式为：2H2SO4（浓）+C（加热）=CO2（气）+2SO2（气）+2H2O。在写反应式的时候，要先找到各个物体的化学式，写出生成物之后再配平。
浓硫酸的定义
浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，在浓度高的时候具有强氧化性，但是在这个反应中，浓硫酸只表现出氧化性，所以在生成之后会有两种气体，二氧化碳和二氧化硫以及水，硫酸的浓稀概念有一个大概的标准，最高的发烟硫酸密度约为2g/cm3，含游离的S03约60%。
密度为1.61g/ml的硫酸叫浓硫酸(注:一般认为浓度70%以上碗疏酸的叫浓硫酸)其中折合含S03的量达到82%，它的浓度为18mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mo1/L到16mol/L。
(1)就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
反应过程分两步，先是蔗糖c12h22o11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：
c12h22o11==浓硫酸==12c+11h2o；
第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和c发生反应：
c+2h2so4=加热=co2↑+2so2↑+2h2o。
利用脱水性，能够催化一些有机反应。
ch3cooh
+
c2h5oh（加热）(浓硫酸催化）
====
ch3cooc2h5
+
h2o
强氧化性
(1)跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成fe3o4。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂
之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成so2。
cu
+
2h2so4(浓)(加热）
====
cuso4
+
so2↑+
2h2o
2fe
+
6h2so4(浓)(加热）
====fe2(so4)3+
3so2↑
+
6h2o
zn+2h2so4(浓）(加热）====znso4
+so2↑+2h2o
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为so2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
c
+
2h2so4(浓)（加热）
→
co2↑
+
2so2↑
+
2h2o
s
+
2h2so4(浓)（加热）
→
3so2↑
+
2h2o
2p
+
5h2so4(浓)
（加热）→2h3po4
+
5so2↑
+
2h2o
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取h2s、hbr、hi等还原性气体不能选用浓硫酸。
h2s
+
h2so4(浓)
→
s↓
+so2↑
+
2h2o
2hbr
+
h2so4(浓)
→
br2↑
+
so2↑
+
2h2o
2hi
+
h2so4(浓)
→
i2↑
+
so2↑
+
2h2o
难挥发性
制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）
如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
2nacl（固）+h2so4（浓）==na2so4+2hcl↑
na2so3+h2so4==na2so4+h2o+so2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
酸性
制化肥，如氮肥、磷肥等。
2nh3+h2so4==(nh4)2so4
nh3+h2so4==nh4hso4
ca3(po4)2+2h2so4==2caso4+ca(h2po4)2
稳定性
浓硫酸与亚硫酸盐反应
na2so3+2h2so4==2nahso4+h2o+so2↑
na2so3+h2so4==na2so4+h2o+so2↑（加热）
吸水性
常做干燥剂
变黑是由于铜与浓硫酸反应是分两步进行的。第一步浓硫酸将铜氧化成氧化铜（黑色），第二步硫酸跟氧化铜反应生成硫酸铜(蓝色)。第一步比第二步剧烈所以能够看到黑色的氧化铜。
热的浓硫酸可将碳等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
浓硫酸，俗称坏水是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：
在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
扩展资料：
硫酸危害：
硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成。
严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
参考资料来源：百度百科——浓硫酸
那么就必须先检验水，因为如果先检验其他就会在其检验溶液中带出水
那么就先通入无水硫酸铜，观察颜色变化
接下来必须先检验二氧化硫，因为二氧化硫与二氧化碳相比是有还原性的
所以再通入品红溶液中，观察颜色变化
接下来因为二氧化硫和二氧化碳在酸性方面性质相同，所以若想检验二氧化碳的存在，必须除净二氧化硫，所以在高锰酸钾溶液后面再连接一个高锰酸钾溶液，除净二氧化硫
最后就可以放心的检验二氧化碳了，直接通入氢氧化钙溶液中，观察是否变浑浊即可
