盐酸与氯化铵混合溶液为什么抑制水的电离

氯化铵不是弱电解质,但它会水解的.在同体积,同物质的量浓度时,盐酸的导电性强,这时与溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强.另外,还要看离子所带电荷数,离子所带电荷数越多,导电性越强.

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加氢氧化钠有刺激性气味的气体产生的是氯化铵,没有刺激性气味是盐酸.

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滴加碳酸钠溶液有气泡产生的是盐酸,没有气泡产生是氯化铵.

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加活泼的金属锌,

有气泡产生的是盐酸,没有气泡产生是氯化铵.

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加金属氧化物氧化铜,黑色氧化铜能溶解是盐酸,不溶是氯化铵.

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加氢氧化铜,蓝色氢氧化铜能溶解是盐酸,不溶是氯化铵.

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如果是浓度相同,还可以用PH试纸方法区分.

但是正常氯化铵是不会挥发到空气中的。所以我认为应该是有加热的条件，加热后氯化铵分解产生氨气，氨气和氯化氢气体在空气中反应生成白烟氯化铵。供你参考而已。

NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+

根据上面的离子方程式可知：HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,向氯化铵溶液中加入盐酸使溶液中H^+浓度增大,氯化铵水解平衡逆反应方向移动,水解程度减弱.

NH4+水解：

NH4+ + H2O<==可逆=>NH3*H2O+ H+

盐酸是强酸，是强电解质，完全电离，产生H+和Cl-，上面的反应产物浓度增加，平衡反向移动，水解被抑制

盐酸：可以作为强酸，如合成时使用，也可作为pH调节剂。

氯化铵：用途不是十分清楚，在化工，制药，农药，纺织行业可能都会用到！

NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+

根据上面的离子方程式可知：HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，向氯化铵溶液中加入盐酸使溶液中H^+浓度增大，氯化铵水解平衡逆反应方向移动，水解程度减弱。

希望我的回答能对你的学习有帮助！祝你学习进步！

氨气与盐酸反应是生成氯化铵。实验室中常用氯化铵固体和熟石灰混合加热的方法来制取，它的生成物是氯化钙，水与氨气。盐酸和氨气反应生成氯化铵固体，化学方程式NH3+HCl═NH4Cl.

氨气易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

在使用氨水作业时，应随身备有清水，以防万一；在氨水运输过程中，应随身备有3%硼酸液，以备急救冲洗；配制一定浓度氨水时，应戴上风镜；使用氨水时，作业者应在上风处，防止氨气刺激面部；操作时要严禁用手揉擦眼睛，操作后洗净双手。

氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。