锌能和醋酸反应吗

因为醋酸在非极性溶剂（苯，环己烷，石油醚等）中溶解性很差，所以锌粉和醋酸还原反应需要在极性溶剂中进行，包括极性非质子溶剂（丙酮，苯乙酮，二甲基亚砜，四氢呋喃，N,N-二甲基甲酰胺，乙酸乙酯，吡咯等）和极性质子溶剂（水，乙醇，丁酸，甲酚等），但是乙二胺，吡啶，苯肼，乙醇胺等极性质子溶剂碱性较强，会中和乙酸，也不能作为锌粉和醋酸还原反应的溶剂。

锌粉醋酸还原机理常用于铜器修复与保护。在数千年遗留的传世品和出土青铜器中，有些由于外界环境的影响和自身结构的缺陷，出现了不同程度的腐蚀，部分出土的青铜器甚至破烂不堪。要使这类受腐蚀的青铜器能够长期的保存下去，关键在于深入分析其损害因素，采取相应保护措施，尽快对受损器物进行修复。青铜器锈蚀的特性青铜器一般指铜锡合金，也有部分为铜、锡、铅合金。青铜硬度大、熔点低，便于铸造，耐腐蚀性能好，既实用又能长久保存。因每件青铜器成分不同及所处环境不同，其腐蚀原因及产物也不相同。青铜器有害锈的腐蚀机理相当复杂，例如常年埋藏在地下的青铜器，接触到相应的气体和盐类、水分后，发生化学反应和电化学反应，逐渐腐蚀生成锈层。铜器和氧接触后生成氧化亚铜，进而又生成氧化铜，有些青铜器在埋入地下之前，表面已有一层氧化铜。一些青铜器在地下由于接触到溶解有二氧化碳的地下水，便会形成碱式碳酸铜或蓝铜矿。如果青铜的含锡量高，那么锡则又转化为呈光滑的灰绿色锈氧化锡。然而氧化铜与地下盐、酸、水、氧接触又可以转化为碱式氯化铜，即疏松膨胀的粉状锈，氧和水仍可浸入其中，促使青铜器的腐蚀产物不断的扩展和深入，直至青铜器溃烂、穿孔，被文物界称之为青铜病。从青铜器的表面看似乎是鲜艳的绿色粉状锈，其实不然，用工具轻轻剔开粉状锈，立即看到其下是绿色的锈层，再往下是褐红色锈层，继续往下还是绿色锈层，最里面一层是灰白色蜡状氯化亚铜，它有时可蚀穿青铜器壁。如果把氯化亚铜挖出来，接触了空气中的水和氧气，便会继续腐蚀青铜器，并且会感染周围的青铜器，迅速蔓延而使青铜器毁掉。

需要干燥。醋酸还原作用，锌粉是置换作用。

圆底烧瓶为底部呈球状的透明玻璃烧瓶。它是一种化学实验中常用的加热与反应容器，用途广泛。

锌粉与醋酸反应，化学方程式Zn+CH3COOH=Zn（CH3COO）2+H2↑，其目的是排尽装置内的空气，防止苯胺在反应过程中被氧化。

这是一个量的问题，如果锌过量，醋酸就会反应完全：如果醋酸过量，那么反应完成后醋酸将有剩余；如果锌与醋酸的摩尔比为1:2，要考虑醋酸是

弱酸，不可能完全电离，最终会有很小量的醋酸在溶液中

同浓度醋酸不完全电离 盐酸完全电离 故盐酸PH小 投入适量锌粉反应反应结束的PH值相同 所以盐酸变化的差值大 单位时间内由于盐酸完全电离 氢离子物质的量浓度也高 反应速度也快 所以单位时间内盐酸变化快

当然能够反应完全。我们说的化学反应，是金属与氢离子发生氧化还原反应，金属被氧化为金属阳离子，氢离子被还原为氢气。 相同物质的量的盐酸与醋酸(都是单氢酸），它们能提供的自由氢离子一样多，所以能消耗同样多的锌。反应的结束与溶液的PH值是无关的，你要知道，是氢离子和氢氧离子的比例决定酸碱度，而不是相反。 醋酸在与锌完全反应后，溶液是显碱性的，而不是中性。

应该是醋酸生成氢气要多一些，pH值相同，只能说明两者电离出的氢离子浓度相同，但盐酸是完全电离，而醋酸只是部分电离出氢离子，（pH测到的氢离子就是电离这部分）还有另一部没电离的醋酸在与锌反应时，随着氢离子减少，这部分醋酸也会电离出氢离子，所以在与锌反应过程中，醋酸参与反应的氢离子多于盐酸，所以醋酸与锌反应生成的氢气更多一些。

锌和醋酸反应会生成醋酸锌和氢气。 反应的化学方程式为：Zn+2CH3COOH＝（CH3COO）2Zn+H2↑， 锌在金属活动性顺序中位于氢前，能与盐酸、稀硫酸、醋酸等发生置换反应生成氢气。

1、CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO- + Ca2+ +H2O+CO2↑

2、CH3COOH+OH-=CH3COO- +H2O（澄清石灰水中是完全电离的）

3、2CH3COOH+CuO=2CH3COO- +Cu2+ +H2O

4、2CH3COOH+Zn=2CH3COO- +Zn2+ +H2↑