铁锈和稀盐酸反应现象

盐酸和铁锈反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCL=2FeCl3+3H2O。

反应现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸的用途：

盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。

以上内容参考：百度百科——盐酸

铁锈和稀盐酸反应后，铁锈会消失，溶液变为黄色，可能产生气泡，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O。

　 　铁锈与盐酸反应

铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应之后生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应的现象为铁锈消失，溶液变为黄色。

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，是一种一元无机强酸，在工业上用途十分广泛。盐酸是一种无色透明的液体，有着强烈的刺鼻气味，有较高的腐蚀性。

　 　盐酸的用途

1、人类和其他动物可以将吃下去的食盐变成盐酸，盐酸是胃液的一种成分(浓度约为0.5%)，它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

2、用盐酸制作洁厕灵、除锈剂等日用品。

3、可以用来酸洗钢材。

4、可以用来制备有机化合物。

答案为：铁锈消失，溶液变为黄色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O。

铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O。反应的现象为铁锈消失，溶液变为黄色。

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解，例如：

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

扩展资料：

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸： 

铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个  。在水溶液中氯化氢分子完全电离，  与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：

稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

参考资料来源：百度百科——盐酸

2、铁绣反应完后，则与铁反应生成氯化亚铁与氢气。Fe十2HCl=FeCl2十H2。

3、现象，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。