写出稀硫酸与铁反应的化学方程式
稀硫酸与铁反应的化学方程式：（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。
由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。
反应方程式：。
扩展资料：
稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：
Fe+ H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）
Zn+ H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑
Mg+ H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑
2Al + 3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
个别情况下可被还原为硫化氢：
4Mn+5H₂SO₄=4MnSO₄+H₂O+H₂S↑
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
参考资料来源：百度百科——稀硫酸
1、铁和稀硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。
2、铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
3、铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。
4、铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。
铁锈和稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。Fe2O3可以溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
稀硫酸稀释应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以。
扩展资料：
注意事项：
硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅，水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。
参考资料来源：百度百科-稀硫酸反应
铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀硫酸反应时因为生成了氢气所以可以观察到有气泡产生，又因为有亚铁离子产生，所以溶液由无色逐渐变浅绿色。
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
铁的用途
生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，工业生铁含碳量一般 在2.5%--4%，并含C、SI、Mn、S、P 等元素,是用铁矿石经高炉冶炼的产品。根据生铁里碳存在形态的不同，又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。
铸造生铁中的碳以片状的石墨形态存在，它的断口为灰色，通常又叫灰口铁。由于石墨质软，具有润滑作用，因而铸造生铁具有良好的切削、耐磨和铸造性能。但它的抗位强度不够，故不能锻轧，只能用于制造各种铸件，如铸造各种机床床座、铁管等。
铁锈和稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
Fe2O3可以溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
稀硫酸是溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
扩展资料：
注意事项：
健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。 蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明。
引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。
参考资料来源：百度百科-稀硫酸反应
参考资料来源：百度百科-硫酸铁
fe与稀硫酸反应 Fe与稀硝酸,稀硫酸反应
铁与稀硝酸先反应，只要溶液中有H+和NO3—同时存在相当于存在硝酸，铁就可以反应。需要注意的是，由于硝酸无论浓稀都具有强氧化性所以可以将铁氧化到正三价，即Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，但如果铁过量，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以铁过量时就生成二价铁即3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一学生，我觉得这一 部分知识在必修中没必要挖这么深，理解就可以了铁与稀硝酸先反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以铁过量时就生成二价铁即3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一学生。反应是有先后顺序的，无论是铁与氢离子反应，还是与硝酸反应，都是被氧化了。由于硝酸的氧化性比氢离子的氧化性强，所以先与硝酸反应。应该都有吧，，（ 考试的话一般问的是铜，它先和硝酸反应）。
Fe与稀硫酸反应后,溶液质量增大还是减少。请详细分析 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑从化学方程式很容易分析出来，质量是增大的，因为Fe2+的原子量是比H2的大。 质量是增大的，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1molFe参与反应的话，质量可增加56-2=54g
曾大，因为56份质量的Fe置换出2份质量的氢气，何况Fe不溶于水，而硫酸亚铁能溶于水。 增大。
为什么Fe与稀硫酸作用溶液为浅绿色。这个问题，首先Fe与稀硫酸反应生成的是二价铁离子含有二价铁离子的溶液呈绿色深浅决定与浓度具体原因是大学课程
铁和稀硫酸的离子方程式的书写过程：
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
Fe+2H^++SO4^2-=H2↑+Fe^2++SO4^2-
Fe＋2H^+＝Fe^2+＋H2↑
书写离子方程式的基本步骤：
（1） 写：写出配平的化学方程式。
（2） 拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。
（3） 删：删掉反应前后不变的离子。
（4） 查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相等。
铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。
如果恰好完成反应，则铁与硫酸这两种反应物都不存在，剩余物质是生成的硫酸亚铁和氢气，及未参与反应的水，因为氢气是气体且不溶于水，所以氢气跑走了，容器里剩余的是硫酸亚铁溶液，其中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水。
如果稀硫酸过量，则剩余溶液中溶质除了反应生成FeSO4，还有反应物多余的H2SO4。
如果铁过量，则剩余溶液中溶质只有反应生成FeSO4，因为多余的铁不溶于水。
