硫酸所有化学方程式

与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变。

2、与活泼金属反应：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，

fe+h2so4=feso4+h2↑

zn+h2so4=znso4+h2↑

3、与金属氧化物作用：稀盐酸可以和金属氧化物反应生成盐和水

mgo+h2so4=mgso4+h2o

cuo+h2so4=cuso4+h2o

4、与碱作用：

h2so4

+

2naoh

=

na2so4

+

2h2o

h2so4

+

2koh

=k2so4

+

2h2o

5、

与盐作用

h2so4

+

bacl2

=

baso4

↓+

2hcl

na2co3

+

h2so4

=

na2so4

+

h2o

+

co2↑

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀硝酸，白色沉淀不消失。

h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

说明：baso4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成baso4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加hcl,再加

bacl2

化学性质

◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

◎可与所含酸根离子酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

2NaHCO3 + H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑

CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O

CH3COOH + NaOH=CH3COONa+H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4(沉淀） + 2H2O

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2S04

Fe+2HCl=Fecl2+H2

H2S+Cl2==2HCl+S(沉淀)

2H2S+H2SO3==3S(沉淀)+3H2O

H2S+H2SO4(浓)==S(沉淀)+SO2(上升)+2H2O

如果氨水与硫酸是1比1或者氨水更少

H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O

如果氨水与硫酸是2比1或者氨水更多,

H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O

Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O

2KNO3+H2SO4=(加热)K2SO4+2HNO3

方案一：纯初中知识

2Cu+O2=2CuO(条件：加热)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(条件：加热)

CuO+H2SO4=H2O+CuSO4(条件：常温可不写)

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2[向上箭头，气体会逸出](条件：加热）

方案二：夹杂高中知识

Cu+2H2SO4[浓]=CuSO4+2H2O+SO2[向上箭头，气体会逸出]（条件：加热）

 硫酸的化学性质

硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：

①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；

③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；

④Na2SO3：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑；

⑤BaCl2：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。

3．浓H2SO4的特性

(1)

(2)浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：

Cu＋2H2SO4(浓)(==△==)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、

C＋2H2SO4(浓)(==△==)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。

4．SO42－的检验

检验SO42－的操作方法：

被检液加足量盐酸酸化(――→)取清液滴加BaCl2溶液(――→)有无白色沉淀―→判断有无SO42－

先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、

SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、

Ag＋＋Cl－===AgCl↓、

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。

探究思考

1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2______________________________________________；

(2)浓硫酸作干燥剂_________________________________________________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_____________________________；

(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_______________________________；

(5)乙酸乙酯的水解_____________________________________________；

(6)纤维素的水解_________________________________________________；

(7)浓硫酸与铜的反应_______________________________________________；

(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑____________________________。

答案　(1)①　(2)②　(3)③④　(4)②⑤　(5)⑤　(6)⑤　(7)①④　(8)①③

2．将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热。

(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。

(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_______________________________________________________________

_________________________________________________________________。

答案　(1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。

(2)H＋与NO3－又继续氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑

【规律应用】

1．浓硫酸与金属的反应规律

(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化。

(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。

(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。

(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。

2．硫及其化合物转化规律

以上内容，摘自2015高考化学一轮复习《创新设计》

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

2NaHCO3 + H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑

CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O

CH3COOH + NaOH=CH3COONa+H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4（沉淀） + 2H2O

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2S04

H2S+H2SO4(浓)==S(沉淀)+SO2(上升)+2H2O 如果氨水与硫酸是1比1或者氨水更少

H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O 如果氨水与硫酸是2比1或者氨水更多,

H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O

Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O

2KNO3+H2SO4=(加热)K2SO4+2HNO3

方案一：纯初中知识 2Cu+O2=2CuO(条件：加热)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(条件：加热)

CuO+H2SO4=H2O+CuSO4(条件：常温可不写) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2[向上箭头，气体会逸出](条件：加热）

方案二：夹杂高中知识

Cu+2H2SO4[浓]=CuSO4+2H2O+SO2[向上箭头，气体会逸出]（条件：加热）

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

化学方程式有：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

炭化反应：C12H22O11=（浓H2SO4）=12C + 11H2O

跟金属反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

非金属反应：C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O

跟其他还原性物质反应：H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O

………………

2、2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O

3、Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4沉淀

4、CuCl2+2KOH=2KCl+Ca(OH)2沉淀

5、NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

6、不反应

三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4

亚硫酸与氧气反应生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4

亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

亚硫酸与臭氧反应生成硫酸和氧气：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………

是一种无色无味油状液体

是一种高沸点难挥发的强酸

易溶于水，能以任意比与水混溶

硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一

也是所有酸中最常见的强酸之一