求乙醇的标准摩尔生成焓

△H= [-277.7+42.6-52.28-(-241.83)]KJ/mol=-45.56KJ/mol ,△S=282.6-188.7-219.5=-125.6△G=△H-T△S=-45.56-498.15*(-125.6)=62522.08

乙醇在正常沸点下，其摩尔汽化焓为41.50KJ/mol 由于物质的焓是温度和压力的函数，故相变焓也是温度和压力的函数，但相变焓是指某温度T及该温度对应平衡压力下物质发生相变时的焓差，而与温度对应的平衡压力又是温度的函数，所以摩尔相变焓可归结为温度的函数。所以说，同一种物质的摩尔汽化焓数据上有出入，有可能是因为题目中测定的温度不同。当问一种物质的摩尔汽化焓时，应该先指明是在哪一个温度下，这样才有意义，如果查的的数据不是自己所要求的温度，就应该通过公式计算来换算成自己的温度下的数据。

C2H5OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

查表得二氧化碳的25℃时生成焓是-393.509，水的是-285.83，乙醇的生成焓=2二氧化碳的生成焓+3水的生成焓—乙醇的燃烧焓=-277.4KJ/mol

摩尔蒸发焓计算公式：VH2=VH1（1-T1/1-T2）。蒸发热是一个物质的物理性质。其定义为：一般情况下，使一摩尔物质在一定温度下蒸发所需要的热量，对于一种物质其为温度的函数。蒸发热又叫汽化热，与熔化热、升华热统称为相变热或潜热。蒸发是指物质从液态转化为气态的相变过程。蒸发和沸腾都是汽化现象，是汽化的两种不同方式。蒸发是在液体表面发生的汽化过程，沸腾是在液体内部和表面上同时发生的剧烈的汽化现象。

答：（1）将酒精擦到皮肤上，过一会看到酒精减少，皮肤会感觉发凉，说明液体蒸发，要吸收热量． （2）步骤与表格． 步骤： ①将长木板搭在长方体木块上，使桌面到木块处的斜面长度为0.3m，用弹簧测力计匀速拉着铁块沿斜面上行，读出弹簧测力计的示数F，将数据填入表格； ②调节长木板，使桌面到木块处的斜面长度为0.6m、0.9m，重复上述做法． 表格： 实验次数 1 2 3斜面长度L/m 0.3 0.6 0.9弹簧测力计的示数F/N

乙醇：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。乙醇具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的

乙醇的燃烧焓和生成焓的关系是相反。

从燃烧焓也可以求生成焓（特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物），液体变成气体是吸热反应啊。所以要加上。大多数燃烧时放热反应，所以要减去ia。

生产焓：在标准压力下（100KPa）下，在进行反应的温度时，有最稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。

规定可燃物完全燃烧

生成稳定化合物所放出的热量为标准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。