如何配置硫酸亚铁溶液

（1）蒸馏水煮沸，冷却！

（2）冷蒸馏水加稀硫酸酸化！

（3）根据浓度要求称量硫酸亚铁！

（4）酸化冷蒸馏水溶解硫酸亚铁，加少许还原铁粉，盖好瓶塞！

根据体积确定硫酸亚铁的量，再称取需要的硫酸亚换的量加水配制至需要的体积即可。

例如：配500ml，则需要硫酸亚铁:0.5*10000mg/L=5000mg=5g，称5克硫酸亚铁至烧杯中，加少量水溶解，转移至500ml的容量瓶中，少量水洗烧杯，再将洗水移至容量瓶中，重复3次．加水稀释至刻度，摇匀即可。

硫酸亚铁用途不同的分类

1、医药级硫酸亚铁：作为贫血症的补铁补血剂，主要有硫酸亚铁口服液、硫酸亚铁补血颗粒等产品，孕妇补铁等作用。作为局部收敛剂。用于生产局部收敛注射剂。

2、农业级硫酸亚铁：对土壤进行施肥，用于调节土壤酸碱性，改良土壤。或作为铁肥，施放于土壤或盆栽中作为植物补铁剂。还可作为农药及除草剂，用于治疗小麦黑穗病等。

以上内容参考：百度百科-硫酸亚铁

溶液配制：

首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；

然后用天平称出相应的质量；

最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。

计算公式

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1

V1=

ω2ρ2

V2

ω1：稀释浓度ρ1

：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1:

稀释前的浓度

V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度

V2：稀释后体积

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量

C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积

M：摩尔质量

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000

V1：原溶液体积

V2：欲配置溶液体积

d：比重

a：原溶液百分浓度

c：物质的量浓度

M：相对分子质量

操作步骤

1.计算：n=m/M

,

c=n/v

,p=m/v

例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7.

初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

注意事项：

1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2.要注意计算的准确性。

3.注意移液管的使用。

4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

1.计算：0.00075x1x278=0.2085g

2.称量：取0.2089克硫酸亚铁晶体，倒入烧杯中

3.溶解：用量筒量取适量蒸馏水，将蒸馏水倒入烧杯中，同时边倒边用玻璃杯搅拌，至固体完全溶解

4.待溶液冷却后即为硫酸亚铁溶液

【注意】若要长久保存需添加适量稀硫酸和铁屑，防止因亚铁离子水解或氧化而变质。

配制2%的硫酸亚铁溶液，则100ml水溶液中加入的固体物质为：

2÷152×278=3.66g

即：称取3.66g七水合硫酸亚铁固体，溶于100ml水中后即得。