怎样用化学方法除去盐酸中的硫酸？
化学除杂（就是用化学方法把某种物质除去，而保留另一种物质）有几个基本要求：1、不添，即除杂时不添加新的杂质2、不减，既不减少所需要提纯的物质等。现在看题目：除去盐酸中的硫酸，盐酸在水中电离出H+和Cl-，硫酸在水中电离出H+和SO42-，要留下盐酸，即除去溶液中的SO42-，并用Cl-取而代之。那么现在好好回想溶解表，看看那些离子能和硫酸根结合生成沉淀（或微溶）呢？有Ag+、Ca2+、Ba2+，那么再看看，沉淀要在盐酸中仍以沉淀形式存在，并且该离子要能和Cl-共存，那么只有Ba2+。即：向溶液中加入适量BaCl2就可以将盐酸中的硫酸除去。
鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（bacl2溶液）；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的（bacl2溶液），然后，再（过滤），就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有cl- 和so42-应先加入适量的（ba(no3)2溶液），再加稀硝酸，证明so42-存在并除去so42-。将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的（agno3溶液），再加 （稀硝酸）证明 cl-存在
1.
bacl2溶液.
2.
bacl2溶液
3.
过滤
4.
ba(no3)2溶液
5.
agno3溶液
6.
稀硝酸
思路：实质就是除去硫酸根离子，可以把硫酸根离子转化为沉淀，然后过滤除去，且不能带入新的杂质，氯化钡溶液能和适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤分离即可。
拓展：除杂的原则和方法
除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质
(2)不减：被提纯的物质不能减少
(3)易分：操作简便，易于分离
除杂方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开 。
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去。
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可 。
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法 。
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法 。
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体 。
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离 。
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。
BaCl2+H2SO4=BaSO4（沉淀）+HCl
产生的BaSO4沉淀过滤出来
至于可能会有少量Bacl2,可以开始的时候慢慢加入少量,过滤一部分的沉淀物,然后再继续加入Bacl2,重复几次吧,直到沉淀物全部过滤出来.
鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（BaCl2溶液）；除去盐酸中混有的少量硫酸,可先加入适量的（BaCl2溶液）,然后,再（过滤）,就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl- 和SO42-应先加入适量的（Ba(NO3)2溶液）,再加稀硝酸,证明SO42-存在并除去SO42-.将沉淀滤去,在滤液中,再加入适量的（AgNO3溶液）,再加 （稀硝酸）证明 Cl-存在
BaCl2溶液.
BaCl2溶液
过滤
Ba(NO3)2溶液
AgNO3溶液
稀硝酸
1.
bacl2溶液.
2.
bacl2溶液
3.
过滤
4.
ba(no3)2溶液
5.
agno3溶液
6.
稀硝酸
B、氯化铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选D．
2.通入H2,
H2+CuO＝Cu+H2O
3.通入CO2,Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
