20摄氏度下乙醇和水的汽化热值是多少

△H= [-277.7+42.6-52.28-(-241.83)]KJ/mol=-45.56KJ/mol ,△S=282.6-188.7-219.5=-125.6△G=△H-T△S=-45.56-498.15*(-125.6)=62522.08

摩尔蒸发焓求沸点公式：ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)。

其中a、b是依赖于液体的参数。但克-克方程只能用于很接近理想气体的实际气体，对非理想性较强的气体偏离严重。

根据不同的精度要求，可以用不同的公式表达压强和沸点关系。以理想气体假设为基础的克劳修斯-克拉贝龙方程在理论上有重要的意义，也可以很方便的表达饱和蒸汽压和沸点的关系。

蒸发和沸腾

都是汽化现象，是汽化的两种不同方式。蒸发是在液体表面发生的汽化过程，沸腾是在液体内部和表面上同时发生的剧烈的汽化现象。溶液的蒸发(evaporation)通常是指通过加热使溶液中一部分溶剂汽化，以提高溶液中非挥发性组分的浓度(浓缩)或使溶质从溶液中析出结晶的过程。通常，温度越高、液面暴露面积越大，蒸发速率越快；溶液表面的压强越低，蒸发速率越快。

分子量：44.05密度：0.7830（20度）

折射率：1.3316 熔点：-124度

沸点：20.8度 燃点：-35度

自燃点：156（在空气中） 临界温度：188

临界压力：6.40兆帕

标准摩尔热容：2.184焦尔/克.开尔文

摩尔蒸发焓：225.25千焦耳/摩尔

摩尔燃烧热：1164.8千焦耳/摩尔

电容率：21.8

偶极距：2.69

动力粘度：0.22厘泊

表面张力：21.2*0.001牛顿/米

四氯化碳,CCL4:无色液体；微溶于水，与乙醇、乙醚、苯、氯仿互溶，溶于丙酮。

分子量：153.82 密度：1.5954（20度）

折射率：1.4607 熔点：-22.87度

沸点：76.75度

临界温度：283.2

临界压力：4.5兆帕

标准摩尔热容：132.6焦尔/克.开尔文

标准摩尔生成焓-139.3千焦耳/摩尔

摩尔蒸发焓：29.96千焦耳/摩尔

电容率：2.238

偶极距：0

动力粘度：0.969厘泊

表面张力：26.15*0.001牛顿/米

饱和蒸气压：33.4毫米汞柱

二硫化碳,CS2:无色液体溶于乙醇、乙醚

分子量：76.13 密度：1.263（20度）

折射率：1.6295 熔点：-111.9度

沸点：46.24度

临界温度：279

临界压力：7.9兆帕

标准摩尔热容：75.73焦尔/克.开尔文

摩尔蒸发焓：26.78千焦耳/摩尔

电容率：2.625

偶极距：0

动力粘度：0.365厘泊

表面张力：32.4*0.001牛顿/米

饱和蒸气压：-73.8度时为1毫米汞柱

温度℃ 乙醇的摩尔分率

x y

95.5 0.0190 0.1700

89.0 0.0721 0.3891

86.7 0.0966 0.4375

85.3 0.1238 0.4704

84.1 0.1661 0.5089

82.7 0.2337 0.5445

82.3 0.2608 0.5580

81.5 0.3273 0.5826

80.7 0.3965 0.6122

79.8 0.5079 0.6564

79.7 0.5198 0.6599

79.3 0.5732 0.6481

78.74 0.6763 0.7385

78.41 0.7472 0.7815

78.15 0.8943 0.8943

液体蒸气压百于饱蒸气压液体挥发直蒸气压等于饱蒸气压止所饱蒸汽压越液体越度容易蒸发达液－气平内衡，比19℃26℃乙醇饱蒸汽压别5.3kpa8.0kpa水饱蒸汽压别2.3kpa3.2kpa所室容温乙醇比水更容易挥发。

探究表面积对蒸发的影响。用滴管在两片相同的钢片上各滴一滴酒精，用滴管头将其中一片钢片上的酒精摊开，静候片刻，可以看出被摊开的钢片上的酒精先干，得出表面积是影响蒸发的因素，表面积越大，蒸发得越快。

蒸发吸热”进一步探究实验。备好相关实验器材：两块相同的钢片、酒精灯、水、酒精、滴管，备好扇子、酒精棉球，然后让学生对教学设计中提到的问题和讨论的结果进行分组实验，验证其科学性。

将两块相同的钢片作为实验对象，其中一块钢片进行轻微加热，然后用滴管分别在两块钢片上滴一滴酒精，静候片刻可以看到，轻微加热过的钢片上的酒精先干，得出温度是影响蒸发的因素，温度越高，蒸发得越快。

和室温相比很高，温度和压强很不稳定，

测量的数据误差很大。

而在量气管中时气体温度已经降低，便于测量，

压强和温度相对较稳定，

测得的数据误差小。

个人见解。

外观与性状：无色气体，高浓度的带有氨味，低浓度的有烂鱼味。

熔点(℃)：-92.2

相对密度（水=1）：0.68

沸点(℃)：6.9

相对蒸气密度（空气=1）：1.55

分子式：C2H7N

分子量：45.08

饱和蒸气压(kPa)：202.65(10℃)

燃烧热(kJ/mol)：1741.8

临界温度(℃)：164.5

临界压力(MPa)：5.31

辛醇/水分配系数的对数值：-0.38

闪点(℃)：-17.8

爆炸上限%(V/V)：14.4

爆炸下限%(V/V)： 2.8

引燃温度(℃)：400

溶解性：易溶于水，溶于乙醇、乙醚 基本热化学性质性质 数值 单位 温度(K) 参考文献 状态 热 容Cp 136.77 J/(mol·K) 280.44 l 标准焓Ho298.15 -19 kJ/mol 298.15 g -49.8 kJ/mol 298.15 l -45 kJ/mol 298.15 l 标准熵Ho298.15 173.85 J/(mol·K) 298.15 l 安托因蒸气压计算式log(P) = A - B/(C+T)

其中：Cp = 蒸气压 (bar)T= 温度 (K) 温度范围 A B C 参考文献 状态 201.38~280.01 4.29371 995.445 -47.869 g 相变温度、相变热及相变熵类型 数值 单位 测试条件 参考文献 凝固点Tf 180.15 K 融化热Hf 5.941 kJ/mol 温度(K)：180.97 蒸发热Hvap 26.485 kJ/mol 温度(K)：280.03 融化熵Sf 32.83 J/mol 温度(K)：180.97 蒸发熵Svap 94.58 J/(mol*K) 温度(K)：280.03

第二题C 直接代克拉贝龙方程 dlnp/dT=-ΔH/RT²

第三题D 设乙醇0.144摩尔，水0.856摩尔，计算总质量，体积即可

第四题C 伯恩哈勃循环，而且条件给多了。