如何配制盐酸0.2mol/l溶液1000ml
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
盐酸为非基准物质，所以不能直接配置某一准确浓度的盐酸溶液，应当使用标定法。
配制：用量筒量取18ml盐酸，将盐酸移至1000ml容量瓶中定容。
标定：称取270到300摄氏度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。
盐酸标准滴定溶液的浓度数值以摩尔每升表示，按下式计算：
c(HCl)=m*1000/(V1-V2)M
说明：其中m为无水碳酸钠质量的准确数值，单位为克。 V1为盐酸溶液的体积数值单位为毫升。V2为空白试验盐酸溶液的体积数值，单位为毫升。M为无水碳酸钠的摩尔质量数值，单位为克每摩尔。
假设需配1L的溶液，则：
m=C.M.L=0.02*36.5*1=0.73g
V=m/比重*36%=0.73/1.19*36%=1.7ml
因所需量取的体积太小，你可以先配成较高浓度的溶液然后稀释至你所需浓度溶液就可以啦
hcl.
质量分数37%，密度1.19g/ml的浓盐酸
即1.19*0.37
g/ml
hcl
则6.3/（1.19*0.37）ml≈14.31ml浓盐酸
然后再用7.3除以1.19即可
一摩尔的某物质的质量等于他的相对分子质量,单位：克
另外实际实验中一般是用无水碳酸钠标定盐酸的，这个时候盐酸的浓度就是待测量。
假如配置1L
0.2mol/L的盐酸，那么需要纯的HCl的质量为1*0.2*36.5=7.3g，那么需要的浓盐酸为
7.3/37%=
19.72g，这里浓盐酸的浓度暂时按照37%计算没关系，主要是后来标定准确就行。
称取19.72g浓盐酸，导入1L容量瓶，然后用纯水（蒸馏水、去离子水都行）定容。
将上述溶液搅拌均匀，就是需要标定的盐酸了。
使用无水碳酸钠，溴甲酚绿-甲基红作指示剂，就可以滴定了。
具体例子可以参考GB601标准溶液的配置。
