电解硫酸钠溶液的方程式

阳极：4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O

阴极：2H+ + 2e- = H2↑

总方程式2H2O=电解=2H2↑+O2↑

Na+、SO42-均不参与放电。

就是电解水

则阳极反应

2H2O

-4e==2OH-

+O2

阴极反应

2H+

-2e===H2

总反应

2H2O==电解==2H2+O2

Na2SO4没有参加反应，它的量不变

只是H2O被电解消耗了一些，因此要恢复到原浓度，加入一定量的水就可以了，水的质量就是电解消耗的水的质量

1、电解氯化钠溶液生成氢气和氯气和氢氧化钠，溶液的pH变大。

2、电解硫酸钠溶液生成铜和氧气和硫酸，溶液的pH变小。

3、电解氢氧化钠溶液，实际上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度增大，pH变大。

4、电解硫酸溶液实际上是电解水，硫酸的浓度增大，溶液的pH变小。

5、电解硫酸钠溶液实际是电解水，溶液的pH不变。

阴极：得电子，发生还原反应。2H2O+2e-=2OH-+H2↑

阳极：失电子，发生氧化反应。4OH-

-4e-=2H2O+O2↑

电解硫酸钠时,H+比Na+容易得到电子,OH-比SO42-容易失去电子,所以实际上就是电解H2O

[原理]硫酸钠水溶液的离子种类有：Na+、SO42-、H+及OH-电极反应为：

阳极反应：4OH--4e==2H2O+O2↑

阴极反应：4H++4e==2H2↑

总反应：2H2O 2H2↑+O2↑

由于OH-比SO42-易失电子,H+比Na+易得电子,所以电解产物为氧气和氢气.Na+和SO42-没有消耗,实际上是电解了水.

阳极：4OH--4e-=2H2O+O2

阴极：4H+ +4e-=2H2

总方程式：2H2O=2H2+O2（电解条件）