给我酸的电离常数

在水中强酸都很接近100%电离

以下举出六大强酸相对强弱（但不同资料可能会有不同排列）：

HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3

一般中学教师会提到：

H2SO4第一步完全电离，第二步电离常数0.012

HNO3溶液有百分之88的HNO3分子电离

http://baike.baidu.com/view/2578919.htm

一般物质的pKa值

除了那些pKa值低於-1.76的物质，以下列出一般物质在25℃水下量度的pKa值：

- 25.00：氟锑酸

- 15.00：摩酸

- 10.00：氟硫酸

- 10.00：氢碘酸

- 9.00：氢溴酸

- 8.00：高氯酸

- 8.00：盐酸

- 3.00、1.99：硫酸

- 2.00：硝酸

- 1.76：水合氢离子

3.15：氢氟酸

3.60：碳酸

3.75：甲酸

4.04：抗坏血酸（维生素C）

4.19：琥珀酸

4.20：苯甲酸

4.74：醋酸

7.00：硫化氢、咪唑*（作为酸）

7.50：次氯酸

9.99：酚

11.65：过氧化氢

12.67：磷酸一氢根离子（磷酸盐）

37.00：二异丙基胺基锂（LDA）

45.00：丙烷

盐酸受热分解公式如下：

1、化合反应 3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

2、分解反应 2H2O =电解＝ 2H2（气体符号） + O2（气体符号）

3、置换反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（气体符号）

4、复分解反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O

盐酸的作用是氧化酸化，次氯酸钠与盐酸反应，结果与盐酸浓度有关。

1、盐酸是稀盐酸，方程式为:

氯化钠+盐酸=盐酸+氯化钠

次氯酸是不稳定的，当暴露在阳光下时容易分解成氯化氢和氧气

2HClO=光= 2HCl+O &# 8322；↑

2.如果是浓盐酸，方程式为:

2HCl +氯化钠=氯化钠+H2O+Cl2←

会发生对中反应。

扩展数据

理化性质

物理性质

材料类别:无机酸

常温状态:只存在于水溶液中。

水溶液可以在真空中浓缩至密度为1.282，即浓度为40.1%。

加热到40℃会分解爆炸。

颜色:无色至浅黄绿色(颜色变化是由于Cl₂反应；+H &# 8322；O=HCIO+HCl是可逆反应，不同状态下平衡态不同。黄绿色是由于氯气的溶解)

气味:有类似氯气的刺鼻气味

溶解度(与水的体积比):1: 2

化学性质

1.弱酸性

次氯酸是一种弱酸，在25℃时电离常数为3×10-8Ka。

2.强氧化性

次氯酸可以氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI、C7H7O4N(石蕊)等)。)，褪色有色布条和洋红色，把石蕊溶液变成无色液体。

弱电解质的电离平衡电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。简记为“越稀越电离”。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。简记为“越热越电离”。同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CHCOO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。电离常数(电离平衡常数)以CHCOOH为例，K的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K只与温度有关。

通过K值判断反应产物

电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。

用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA

电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。

你可以参考一下如下数据：

盐酸是强酸，HCl在水中几乎是全部电离的

苯酚的电离是C6H5OH<=>C6H5O+H(+)

常数大约是10

碳酸的一级电离，也就是H2CO3<=>HCO3(-)+H(+)

电离常数是6.35

二级电离，也就是HCO3(-)<=>CO3(2-)+H(+)

电离常数是10.33

电离常数反映的就是酸性的大小，电离的能力

电离常数越大，酸性越弱，电离出氢离子的能力越差

而苯酚的电离常数在碳酸和碳酸氢根之间

所以苯酚的酸性小于碳酸，大于碳酸氢根

简单的说，碳酸相对更容易与氢离子分开，形成碳酸氢根和氢离子，而反过来，氢离子和碳酸氢根结合形成碳酸的能力相对要弱一些，而苯酚的氢离子相比碳酸稍难些分离，而氢离子和苯酚根相比碳酸氢根稍容易些结合成苯酚，而碳酸氢根非常难电离出氢离子，而碳酸根相对于苯酚根，非常容易与氢离子结合成碳酸氢根。

【

已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：

AlO2-+

SO2+

2

H2O

→

Al（OH）3↓＋HSO3-

】

1.组成上的分别：

氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。

次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。

亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。

氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。

高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。

2.物理性质上的不同：

氯化氢是无色，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。

摩尔质量：36.4606 g/mol，外观无色吸湿性气体，密度：1.477 g/L（25℃）（气）

相对密度（水=1）1.19

相对蒸气密度（空气=1）1.27

熔点：158.8K（-114.2℃）

沸点：187.9K（-85℃）

溶解性（水）：72g/100mL（20℃）（标准压强）

饱和蒸气压（Pa）：4225.6（20℃）

次氯酸：

常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。

颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）

气味：有类似氯气的刺激性气味

溶解性（与水的体积比）：1：2

亚氯酸：

它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是目前唯一存在的亚卤酸。

同时，它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。

氯酸：

氯酸易溶于水。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。密度1.282g/cm³。

高氯酸：

是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯

3.化学性质上的区别：

氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物

易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰：

氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。

次氯酸：

弱酸性

次氯酸是一种一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8Ka。

强氧化性

次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：

Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）

标准状况次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：

2 HOCl(aq) + 2 H+ 2 e⇌ Cl2(g) + 2 H2O　E=+1.63V

注：标准状况指0℃，标准大气压

不稳定性

次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O₂↑ 。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。

在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。

当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和盐酸：Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。

但有极强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：

2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+H₂O xCaCl₂+yCa(OH)₂+nH2O==xCaCl₂.yCa(OH)₂.nH2O

在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。

浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解：

9HClO====HClO3+4Cl2↑+O2↑+4H2O

产生的Cl2以分子形式溶于水呈淡黄色。

次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：

1.2HClO =光= 2HCl+O₂↑

2.HClO+HCl =可逆= H₂O+Cl₂↑

3.3HClO =△= 2HCl+HClO₃

在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl₂）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O

一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O+Cl₂O=2HClO

氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H₂O+Cl₂=HCl+HClO

将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

2HClO==CaCl₂==Cl₂O↑+H₂O

亚氯酸：

酸性

亚氯酸是一种一元中强酸，电离常数Ka为1.1X10-2。

不稳定性

亚氯酸很不稳定，是最不稳定的氯元素的含氧酸，室温下即分解：

其他

亚氯酸可以与碱发生中和反应，如：  利用此方法生产亚氯酸钠。

氯酸：

强酸性

氯酸是一种强酸，无电离常数。

不稳定性

氯酸在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一：

现象：产生大量气体，爆炸效果与硝酸铵类似。

强氧化性

氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三，常用作强氧化剂。

它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。

高氯酸：

强氧化剂。与还原性有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。

在室温下分解，加热则爆炸（但市售恒沸高氯酸不混入可燃物则一般不会爆炸）。

无水物与水起猛烈作用而放热。氧化性极强，具有强腐蚀性。

其他信息：室温时氧化活性很弱，但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的高价金属高氯酸盐和水

1、PH不一定只能0-14的。只是一般是0-14.

2、现在的PH计一般测量范围都是-2~16

3、理论上，10摩尔每升的盐酸PH=-1

4、实际上，我也不知道是多少，呵呵

你先查一下HCL气体的溶解度，最大能溶解多少，再查一下这时的盐酸的电离常数是多少，这时肯定不是完全电离了

醋酸的

电离常数

为K=1.74

x10

^-5，一般醋酸浓度不是很低的话

说都是1升

醋酸的量的浓度为1molL-，设电离出的H+浓度为x

HAc=H++Ac-

x

x

x

这样溶液中剩余HAc浓度为1-x，因为x很小1-x≈1，

H+和Ac-浓度相同为x

根据电离常数计算式X^2/1-x=1.74x10^-5

x^2=1.74x10^-5

x=0.0042

盐酸完全电离，电离出的H+也为0.0042

那盐酸的量的浓度为0.0042

这样pH相同醋酸的浓度为1是盐酸0.0042

的

238倍