铜和浓硫酸反应

铜能够和浓硫酸发生化学反应。

铜和浓硫酸的化学反应方程式如下：

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）

铜和浓硫酸的离子反应方程式如下：

Cu + 2H2SO4（浓） = Cu2+ + SO42- + SO2↑ + 2H2O（条件：加热）

铜与浓硫酸反应现象是会有气泡生成，铜逐渐被溶解，等待反应溶液冷却后将其稀释，溶液呈蓝色。

铜与浓硫酸反应产生的气体能够使紫色石蕊溶液变红或者使品红溶液褪色。如果反应中浓硫酸过量，铜的表面会先变黑，形成黑色浊液，而后又变成白色溶液。铜完全反应后，会有灰白色物质沉于试管底部。

性质

酸性气体：氯化氢、二氧化碳。

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。

需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质。

浓硫酸和铜反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑。

现象：铜逐渐溶解，有气泡生成，溶液变蓝，铜逐渐溶解，有气泡生成，产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色，溶液冷却后稀释呈蓝色。反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O，副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。

硫酸主要作用：

为农业生产服务：用于肥料的生产硫酸铵(俗称硫铵或肥田粉)和过磷酸钙(俗称过磷酸石灰或普钙)这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂,硫酸铊可作杀鼠剂,硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。

对巩固国防方面所起的作用：某些国家硫酸工业的发展,曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。与原子能工业及火箭技术的关系，原子反应堆用的核燃料的生产,反应堆用的钛、铝等合金材料的制备,以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金,都和硫酸有直接或间接的关系。

以上内容参考  百度百科-硫酸

铜和硫酸反应化学方程式为Cu＋2H2SO4==CuSO4＋SO2↑+2H2O；5Cu＋4H2SO4=Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O；Cu2S＋2H2SO4＝CuS↓＋CuSO4＋2H2O＋SO2↑；CuS＋4H2SO4＝CuSO4＋4SO2↑+4H2O。

实际上和浓硫酸反应过程非常复杂。

国外的化学工作者指出铜和浓硫酸共热时最常见到的反应产物是硫酸铜和硫化亚铜。

在80℃以后，随着温度的提高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而硫化亚铜的生成却逐渐减少，到达270℃时，硫化亚铜在反应中完全消失。反应Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑+2H2O。

在各种温度都占优势，而在270℃以上时则是唯一的反应。另一个反应5Cu＋4H2SO4=Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O。

在使用硫酸铜时必须注意以下事项：

（1）、 硫酸铜的毒性与水温成正比，因此一般应在晴天上午使用效果较好，依水温相对减少用量。

（2）、硫酸铜的用量与水体肥度、有机物和悬浮物含量、盐度、PH值成正比，因此在使用过程中要视池塘的具体情况选择适当的用量。

（3）、水体呈碱性时慎用硫酸铜，以免形成氧化铜毒死鱼类。

（4）、硫酸铜对鱼类等水生动物的安全浓度范围较小，毒性较大（尤其对鱼苗），因此在使用时应准确计算用量。

以上内容参考：百度百科－硫酸

以上内容参考：百度百科－铜

1、Cu+2HSO=加热=CuSO+SO↑+2HO2、将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是：品红溶液褪色。3、若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是：先变红色，后褪色变为无色。4、将反应后液体倒入少量水中，溶液呈蓝色CuSO溶液呈蓝色。

该反应体现了浓硫酸的强氧化性性和酸性。浓硫酸与金属反应均无氢气生成。