硫酸铜属于什么性质，什么类别

物理性质

外观与性状：无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。

熔点：560℃。

密度：3.606g/mL （25ºC）

蒸气压：7.3mm Hg（25ºC）

溶解性：溶于水、甲醇。不溶于乙醇

化学性质

1.极易吸收空气中的水汽而变成水合物。加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水；当加热温度达653℃时，开始分解生成CuO和SO3，在720℃时分解结束。

2.与活动顺序位于铜以前的单质发生置换反应，如铁、锌，但不能与过于活泼的金属（如钠、钾等）置换。

扩展资料：

安全风险

健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：对胃肠道有刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜性味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、呕血、黑便。可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭和尿毒症。对眼和皮肤有刺激性。长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼粘膜刺激并出现胃肠道症状。

毒理学资料：

毒性：属中等毒性。

急性毒性：LD50：300mg/kg（大鼠经口）；33mg/kg（小鼠腹腔）

危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。

燃烧（分解）产物：氧化硫、氧化铜。

泄漏处理

隔离泄漏污染区，周围设警告标志。应急人员戴好防毒面具和手套。用大量水冲洗，经稀释的洗液放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

防护措施

呼吸系统防护：作业工人应该佩戴防尘口罩。

眼睛防护：可采用安全面罩。

防护服：穿工作服。

手防护：必要时戴防护手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。实行就业前和定期的体检。

参考资料来源：百度百科-硫酸铜

水溶液呈蓝色。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到无水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾(相对密度2.28 ，相对分子质量为249.8，蓝色三斜晶体，在干燥空气中易风化)。加热至190℃时失去四分子结晶水变为CuSO4·H2O(相对分子质量为177.62，淡绿色粉末)。至258摄氏度变成无水盐常利用这 一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 。三者都有毒，溶于水，不溶于乙醇。在空气的作用下铜与浓硫酸反应或将氧化铜溶于稀硫酸后，经蒸发，结晶而得。用作定氨催化剂，棉丝媒染剂，木材防腐剂，农用杀虫剂，水质杀菌剂，医用呕吐剂:作为电镀，染料和皮革工业的原料，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂。

相对密度（水=1）：2.28

分子式：CuSO₄·5H₂O

分子量：249.68

溶解性：溶于水，溶于稀乙醇（即乙醇的水溶液），不溶于无水乙醇、液氨。[1]

硫酸铜晶体在各温度下的溶解度[2]：

温度（摄氏度）0102030406080100溶解度（克）23.127.532.037.844.661.883.8114.0

化学性质

1．加热到923K时，分解成CuO

CuSO₄==加热==CuO+SO₃↑

或者

2CuSO₄==加热==2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2．溶液中的置换反应

Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu

3．与硫化氢反应（用于检验硫酸铜）

CuSO₄+H₂S===CuS(黑色沉淀)+H₂SO₄

4．硫酸铜溶液电解

2CuSO₄+2H₂O==电解==2H₂SO₄+2Cu+O₂↑

5．在水中的溶解

电离：CuSO₄=Cu₂+ + SO₄2- 完全电离，是强电解质

水解：Cu2+ + 2H2O==可逆== Cu（OH）2 + 2H+ 在水中显弱酸性，是强酸弱碱盐

6．与强碱反应

Cu2+ + 2OH- =Cu（OH）2↓

CuSO₄ +Ba（OH）₂= Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

7．与盐反应

CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ CuCl₂

CuSO₄+ Na₂CO₃=CuCO₃↓ + Na₂SO₄

CuSO₄+ K₂S=CuS↓+ K₂SO₄

8．与弱碱反应

Cu2+ + 2NH₃·H₂O = Cu（OH）₂↓ + 2NH₄+[

第1个性质是极易吸收空气中的水汽而变成水合物。加热后失去结晶水，加热到102摄氏度，失去两个结晶水。113℃失去三个结晶水，258℃失去全部结晶水。当加热温度达到653℃时，开始分解生成CuO和SO3。在720℃时分解结束。

第2个性质是与活动顺序于铜以前的单质发生置换反应。如铁，锌，但不能与过于活泼的金属置换。例如钠和钾。