0.1 mol/l 的硫酸怎么配呀？
首先应该知道配制0.1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度是多少。
如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸，它的物质的量浓度是18.4mol/L。
再根据稀释公式计算浓硫酸的用量，如果配制的溶液为1000毫升。
c1v2=c2v2
v1=c2v2/c1=0.1×1000/18.4=5.434毫升
即首先在容器中放入900左右毫升水，在搅拌的情况下将5.434毫升慢慢加入到水中，最后定容到1000毫升即可。
配1L，计算取98%浓硫酸xml
98%x×1.84/98=1×0.1
x=5.4(ml)
操作：取烧杯量取100ml蒸馏水，量取5.4ml浓硫酸缓慢倒入烧杯中，并不断搅拌。冷却后，将其转入1L的容量瓶中，加入蒸馏水至1L刻度线，即可。
1.计算:根据稀释定律 C1×V1=C2×V2,以此计算出浓硫酸的用量为50ml.
2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.
3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.
4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒进行引流,且必须等到溶液冷却完全才可转移.
5.洗涤:用蒸馏水(一般用洗瓶)洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶.
6.定容:往容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线2~3cm处,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低处与刻度线相平.定容过程中视线应与刻度线保持水平位置.
7.摇匀:盖上容量瓶的玻璃盖,左手掌心拖住瓶底,右手食指紧按住玻璃盖,其余四指轻拢瓶颈,进行上下颠倒摇匀.
【2】0.1 mol /L HCl， pH = -lg [H+] = -lg 0.1 = 1.0
0.1 mol /L H2SO4， pH = -lg [H+] = -lg 0.2 = 0.7
根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠,溶于50-70ml水中,加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点.
反应原理：H2SO4+Na2CO3——Na2SO4+H2O+CO2
计算公式：C（H2SO4)=(m*1000)/(V1-V2)*M
式中：m——称取基准无水碳酸钠的质量,g；
V1——滴定消耗的体积；
V2——空白消耗的体积；
M——无水碳酸钠的摩尔质量.
2、配制：取蒸馏水400ml 加入500 ml 烧杯中，移取2.78ml 浓硫酸，缓慢加入烧杯中，（加入是需要不断搅拌），扥溶液冷制室温后，在家蒸馏水至500ml 搅拌均匀即可。
3、移入500ml 具塞试剂瓶，贴标签。
