浓硫酸和溴化氢反应化学方程式

溴化氢与稀硫酸都是强酸，它们之间没有反应

但是溴化氢与浓硫酸就不一样了，因为溴化氢里的溴有还原性，而浓硫酸有强氧化性，所以能发生氧化还原反应，方程式为

2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2 + SO2(气体符号) + 2H2O

毫无疑问,溴的氧化性是强于硫的,也强于6价的硫

但是浓硫酸6价硫离子的浓度很大,我们说的浓硫酸一般浓度不低于百分之九十八

几乎是纯的,这就大大增强了6价硫的氧化性

所以才会有

2HBr + H2SO4(浓)=Br2 + SO2↑ +2H2O

这个反应,而稀硫酸就不行,氧化性很弱

同样,浓硝酸的氧化性也强于希硝酸

物质的氧化性,主要有元素的性质决定,但也受元素的表现形式,比如氧气和臭氧的区别,氧气分子有两个氧原子组成,臭氧分子有三个氧原子组成,臭氧的氧化性比氧气强的多

还受温度,浓度的影响

比如二氧化锰常温下不能和盐酸反应,但是加热的时候可以将盐酸中的氯离子氧化成氯气

硫酸,稀硫酸氧化性很弱,只能和活泼的金属反应,而浓硫酸却能和绝大多数金属反应,还能将溴化氢,碘化氢氧化

最后你说的那个反应是不可逆的,正反应中水很多,生成的是稀硫酸如果没有水存在溴也不可能将二氧化硫氧化成硫酸的

1-丙醇在浓硫酸的催化下发生脱水反应（醇类的消去反应）生成丙烯和水：CH3CH2CH2OH=浓硫酸加热= CH3CH=CH2↑+H2O

NaBr+H2SO4 =加热= NaHSO4+HBr↑

和浓度90%以上的浓硫酸加热,溴化氢会被氧化：

2NaBr+3H2SO4 =△= 2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O

也有写成

2NaBr+2H2SO4 =△= Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O

建议你学习的时候应该多注意一下问题的发生条件

即在什么条件下出现什么反应，这在你学习中会有很大的帮助。

你的问题也说了

是浓硫酸能把溴化氢氧化成单质溴，即强调“浓”！

而二氧化硫使溴水褪色，是二氧化硫的漂白性。生成的也是稀硫酸。

把两个化学式列出来不难比较出来。

所以不能用来制取有较强还原性的物质。

溴化氢、碘化氢、硫化氢都有较强的还原性，

就算制出来了，也会立刻被氧化成溴单质、碘单质、硫单质甚至更高化合价的物质。

制取溴化氢、碘化氢可以用浓磷酸，

制取硫化氢可以用稀硫酸，

这些酸的氧化性很弱，可以生成想要的气体。

浓硫酸不能制取溴化氢、碘化氢、硫化氢会发生强烈的氧化还原反应

浓硫酸有酸性、吸水性、脱水性.在加热时，还表现强氧化性。

用浓硫酸制取氯化氢是用不挥发性强酸制取挥发性强酸的典型例子。在制取过程中，需要加热。如果也用这种方法来制取溴化氢、碘化氢、硫化氢，会上述这些还原性的酸发生氧化还原反应，所以，不用此法制取溴化氢、碘化氢、硫化氢

因为常用浓度98的硫酸加热会把溴离子氧化：

2H2SO4+2NaBr=加热=Na2SO4+2H2O+Br2+SO2↑

一般采用70%左右的浓硫酸加热制取，《没有强调浓是不可以的，稀硫酸无法制取溴化氢，98的浓硫酸不加热也可以和氯化钠产生硫酸氢钠和氯化氢，但高中一般还是写加热的》但是中学制取溴化氢写作业考试还是建议不要这么制取，换没强氧化性的浓磷酸。

希望对你有帮助O(∩_∩)O