如何解决乙醇胺与苯微溶，将乙醇胺配成水溶液可以吗？
三乙醇胺在护肤品中是乳化剂、保湿剂、增湿剂、增稠剂等，它的主要作用是能够让护肤品中的水油达到平衡的状态。在化妆品配方中用于与脂肪酸中和成皂，与硫酸化脂肪酸中和成胺盐，所以很多的化妆品里面都能发现三乙醇胺的身影。
那么三乙醇胺是如何制作的呢？今天小编就给您介绍一下三乙醇胺的制作方法。
方法：
首先将主要材料环氧乙烷、氨水送入反应器中，在反应温度30-40℃，反应压力70.9-304kPa下，进行缩合反应生成一、二、三乙醇胺混合液，在90-120℃下经脱水浓缩后，送入三个减压精馏塔进行减压蒸馏，按不同沸点截取馏分，则可得纯度达99%的一乙醇胺、二乙醇胺和三乙醇胺成品。在反应过程中，如加大环氧乙烷比例，则二、三乙醇胺生成比例增大，可提高二、三乙醇胺的收率。
精制方法：工业品的三乙醇胺含量在80%以上，其余含有1.0%以下的水，2.5%以下的乙醇胺和15%的二乙醇胺以及少量的聚乙二醇等杂质。精制时用水蒸气蒸馏除去乙醇胺，加入氢氧化钠使三乙醇胺成碱金属盐而析出，分离后中和，再进行减压蒸馏得纯品。
三乙醇胺不仅可以用于化妆品，还可以用于乳膏，液体洗涤剂，纺织业等等
不是，%是以前的浓度表示方法。现在不能用了。
如果溶质是固体、溶剂是液体，如20%氯化钠水溶液，则是20g氯化钠溶于100ml水，如果溶质、溶剂都是液体，如20%三乙醇胺水溶液，则是20ml三乙醇胺，加水至100ml。 三乙醇胺与油酸反应属于酸碱中和反应，只要三乙醇胺的量是足够的，就能使油酸反应完全，反应过程中，升温到60℃－80℃，并进行必要的搅拌，就可以加快反应速率，不需要使用催化剂，溶解后不水解需要添加那些助剂——加三乙醇胺效果很好，还可以加些价格便宜的Ca2+、Mg2+的络合剂（如：柠檬酸），另外注意：尽可能地降低水中盐分的含量
不是，%是以前的浓度表示方法。现在不能用了。如果溶质是固体、溶剂是液体，如20%氯化钠水溶液，则是20g氯化钠溶于100ml水，如果溶质、溶剂都是液体，如20%三乙醇胺水溶液，则是20ml三乙醇胺，加水至100ml。 三乙醇胺与油酸反应属于酸碱中和反应，只要三乙醇胺的量是足够的，就能使油酸反应完全，反应过程中，升温到60℃－80℃，并进行必要的搅拌，就可以加快反应速率，不需要使用催化剂，溶解后不水解需要添加那些助剂——加三乙醇胺效果很好，还可以加些价格便宜的Ca2+、Mg2+的络合剂（如：柠檬酸），另外注意：尽可能地降低水中盐分的含量
中午好，导电。MEA相比DEA、TEA来说碱性最强同时极性最大，它和DMF没区别自身就有一定电导率，溶解在去离子水中低点儿自来水中直接爆表请酌情参考。一般来说PH不是7的非离子表面活性剂都有导电能力。
边上的HOCH2CH2-
一长串就相当于一个氢离子
HOCH2CH2NH2+H20=HOCH2CH2NH3+
+
OH-
=是可逆符号
根本不会起反应，甘油是很稳定的物质。倒是乙二醇活性比较大
由于分子量低,性质活泼,可起酯化/醚化/醇化/氧化/缩醛/脱水等反应。
与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。 乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。 乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与 2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。 此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。乙二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。 应用 乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧 化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。乙二醇是一个抗冻剂，60%的乙二醇水溶液在－40°C时结冰。
管理员大哥，没法解释了，要证明能发生反应容易，证明不会发生反应就麻烦了，难道要从官能团和反应机理开始一一穷举吗？你能不能证明水和氧气不发生反应？我修改答案不是为了审核通过，是感觉类似的要求我最近遇到的有点多，也有点多余，很教条的赶脚有没有？
故答案为：有利于防止温室效应；
（2）乙醇胺水溶液呈弱碱性是取代基氨基结合氢离子，使溶液中的氢氧根离子浓度增大，反应的离子方程式为：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，
故答案为：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-；
（3）甲醇和氢气的燃烧热书写其热化学方程式分别为：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），△H1=-1451kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2=-571.6KJ/mol，
根据盖斯定律，反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
可以看成是方程式
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9kJ/mol；
（4）原电池负极发生氧化反应，由图示可知，在负极水电离的氢氧根离子失去电子生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+；
a．硅在自然界主要以化合态存在，在自然界中存在大量的单质硅是错误的，故a错误；
b．通过化学变化可以获得大量单质硅，实现了硅的“再生”，故b正确；
c．硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，燃烧放出的大量的热量，故c正确；
d．硅原子最外层4个电子，其化学性质不活泼，便于安全运输、贮存，故d正确；
故答案为：2H2O-4e-═O2↑+4H+；bcd．
乙醇胺沸点170℃，乙酸乙酯沸点77℃，很容易分离。
第二种方法：
水洗，乙醇胺溶于水，乙酸乙酯不溶于水，多洗几次，分液，就可以了。但是这种虽然得到纯乙酸乙酯，乙醇胺得到的是水溶液。
1mol乙醇胺61.08g,密度1.02g/cm3
vi=61.08/1.02=60cm3/mol
xi 是摩尔分数，溶质摩尔数/溶液摩尔数
