怎么鉴别硫酸镁，氢氧化钠，硫酸铜和硫化钾

如果是四种白色粉末，分别溶于水。用四个试管各取少许，分别滴入氢氧化钡有白色沉淀再滴入硝酸不溶解的二种含硫酸根。另二种含氯离子。

再用铂金丝分别蘸取四种溶液在喷灯上进行灼烧，焰色反应砖红色的是钙离子，无色的是镁离子。

这样四种物质就鉴别出来了，当然还可以用其他的方法鉴别。

试剂2，PH试纸，稀硫酸为酸性，硫酸镁为中性

试剂3，NaOH，稀硫酸反应无现象，硫酸镁反应生成白色沉淀

试剂4，Fe，稀硫酸反应生成气体，硫酸镁不反应

试剂5，CaCO3,稀硫酸反应生成气体，硫酸镁不反应。

方法一：

取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴

镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚

俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。

条件与干扰：

1. 反应必须在碱性溶液中进行，如[NH4+]过大，由于它降低了[OH-]。因而妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+

2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应，应预先除去

灵敏度:

捡出限量: 0.5μg

最低浓度:10μg·g－1 (10ppm)

方法二:

取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1

（NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形

MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+ ：

Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓

条件与干扰:

1. 反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+

2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰 灵敏度:

捡出限量:30μg

最低浓度:10μg·g－1 (10ppm)

用钡盐鉴定硫酸根离子，有白色沉淀就说明有硫酸根离子的存在，这个比较简单，方程式就不写了

硫酸铜溶液是蓝色的，首先鉴别出来。

用已经鉴别的硫酸铜取适量分别与剩余三种溶液的试样混合，产生蓝色絮状沉淀[Cu(OH)2]的是氢氧化钾。

用氢氧化钾和剩余两个试样混合，产生白色沉淀[Mg(OH)2]的是硫酸镁。

剩下即为氯化钠。

故答案为：③②①④．

2.取氧化铝分别加入其他的试剂，发现只有一种能溶解氧化铝，这是氢氧化钠

3.取氢氧化钠分别加入其他三种试剂，发现只有一种能产生白色沉淀，这是硫酸镁

4.把硫酸镁加入另外两种试剂，发现有一种能产生白色沉淀，这是氯化钡

5，最后剩下的就是硝酸钾