请问下浓硫酸的Ph值

PH值这个概念是对稀酸来说的。对于高浓度的酸来，不适用的，98%的硫酸，它的摩尔浓度是18.4mol/l，如果实在要用ph值来表示，就是-1.265了。

pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。

pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。

扩展资料：

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴。

且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。

所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

参考资料来源：百度百科-硫酸

就是pH=-lg[H+]

pH=8.5的时候,[H+]=10^-8.5=3.16*10^-9mol/L

pH=6.5的时候,[H+]=10^-6.5=3.16*10^-7mol/L

在pH=8.5的时候,碱性比较强,水电离出的OH-,H+相比溶液中的OH-可以忽略不计

因为在水溶液中总有[H+][OH-]=10^-14

所以在pH=8.5的时候溶液中,碱电离出的[OH-]=3.16*10^-6mol/L

在pH=6.5的水溶液中,因为酸性比较弱,已经接近中性,所以这个时候要考虑水的电离,假设由水电离出的[H+]=[OH-]=x

那么3.16*10^-7*x=10^-14

可以得到x=3.16*10^-8mol/L,也就是这个时候由水电离的[H+]=3.16*10^-8mol/L

那么真正由酸电离出来的[H+]=3.16*10^-7-3.16*10^-8mol/L=2.84*10^-7mol/L

1molH+可以中和1molOH-,原来溶液中[OH-]=3.16*10^-6mol/L

所以首先需要3.16*10^-6mol/L的H+,这个时候pH=7

然后又因为pH=6.5比pH=7多出了[H+]=2.84*10^-7mol/L

一共需要加入[H+]=3.16*10^-6+2.84*10^-7=3.44*10^-6mol/L

因为你的水是3000m3

也就是3*10^6L

可以算出,只H+3.44*10^-6mol/L*3*10^6L=10.32mol

因为1mol硫酸可以提供2mol的H+

所以需要硫酸5.16mol

也就是纯硫酸质量是5.16*98=505.68g

一般浓硫酸是98%的硫酸溶液,如果使用硫酸的话就需要

505.68g/98%=516g

补充:浓硫酸的密度是1.84g/cm3

如果你需要体积可以根据这个换算

还有,我这里的计算结果是忽略了浓硫酸的体积的影响而得出的

98%的浓硫酸密度为1、84g/mL，1L浓度为98%的浓硫酸质量为1840克，溶质的质量：m(H2SO4)=1840×0.98=1803、2克，溶质的物质的量：n(H2SO4)=1803、2÷98=18、4mol，氢离子的物质的量：n(H+)=36、8mol。

所以浓硫酸的氢离子浓度为36、8mol/L，pH=_lg36、8=_1、566所以浓硫酸的pH为_1、566，但是H2SO4在浓度为98%的条件下几乎没有电离，在溶液中以分子而不是离子的形式存在，所以溶液中的氢离子浓度没有上面所计算的那么大。