比较苯酚 对硝基苯酚 对甲基苯甲酸 对氯苯硫醇的酸性

剧毒化学品目录（08年10月） 序号 中 文 名 称 化 学 名别 名 1氰 氰气 2 氰化钠 山奈 3 氰化钾 山奈钾 4 氰化钙 5 氰化银钾 银氰化钾 6 氰化镉 7 氰化汞 氰化高汞；二氰化汞 8 氰化金钾 亚金氰化钾 9 氰化碘 碘化氰 10 氰化氢 氢氰酸 11 异氰酸甲酯 甲基异氰酸酯 12 丙酮氰醇 丙酮合氰化氢；2- 基异丁腈；氰丙醇 13 异氰酸苯酯 苯基异氰酸酯 14 甲苯－2，4－二异氰酸酯 2，4－二异酸甲苯酯 15 异硫氰酸烯丙酯 人造芥子油；烯丙基异硫氰酸酯；烯丙基芥子油 16 四乙基铅 发动机燃料抗爆混合物 17 硝酸汞 硝酸高汞 18 氯化汞 氯化高汞；二氯化汞；升汞 19 碘化汞 碘化高汞；二碘化汞 20 溴化汞 溴化高汞；二溴化汞 21 氧化汞 一氧化汞；黄降汞；红降汞；三仙丹 22 硫氰酸汞 硫氰化汞；硫氰酸高汞 23 乙酸汞 醋酸汞 24 乙酸甲氧基乙基汞 醋酸甲氧基乙基汞 25 氯化甲氧基乙基汞 26 二乙基汞 27 重铬酸钠 红矾钠 28 羰基镍 四羰基镍；四碳 镍 29 五羰基铁 羰基铁 30 铊 金属铊 31 氧化亚铊 一氧化（二）铊 32 氧化铊 三氧化（二）铊 33 碳酸亚铊 碳酸铊 34 硫酸亚铊 硫酸铊 35 乙酸亚铊 乙酸铊；醋酸铊 36 丙二酸铊 丙二酸亚铊 37 硫酸三乙基锡 38 二丁基氧化锡 氧化二丁基锡 39 乙酸三乙基锡 三乙基乙酸锡 40 四乙基锡 四乙锡 41 乙酸三甲基锡 醋酸三甲基锡 42 磷化锌 二磷化三锌 43 五氧化二钒 钒（酸）酐 44 五氯化锑 过氯化锑；氯化锑 45 四氧化锇 锇酸酐 46 砷化氢 砷化三氢；胂 47 三氧化（二）砷 白砒；砒霜；亚砷（酸）酐 48 五氧化（二）砷砷（酸）酐 49 三氯化砷 氯化亚砷 50 亚砷酸钠 偏压砷酸钠 51 亚砷酸钾 偏亚砷酸钾 52 乙酰亚砷酸铜 祖母绿；翡翠绿；巴黎绿；帝绿；苔绿；维也纳绿；草地绿；翠绿 53 砷酸 原砷酸 58 氧氯化磷 氯化磷酰；磷酰氯；三氯氧化磷；三氯化磷酰；三氯氧磷；磷酰三氯 59 三氯化磷 氯化磷；氯化亚磷 60 硫代磷酰氯 硫代氯化磷酰；三氯化硫磷；三氯硫磷 61 亚硒酸钠 亚硒酸二钠 62 亚硒酸氢钠 重亚硒酸钠 63 亚硒酸镁 64 亚硒酸 65 硒酸钠 66 乙硼烷 二硼烷；硼乙烷 67 硼烷 十硼烷；十硼氢 68 戊硼烷 五硼烷 69 氟 70 二氟化氧 一氧化二氟 71 三氟化氯 72 三氟化硼 氟化硼 73 五氟化氯 74 羰基氟 氟化碳酰；氟氧化碳 75 氟乙酸钠 氟醋酸钠 76 二甲胺氰磷酸乙酯 塔崩 77 O－乙基－S－[2－（二异丙氨基）乙基]甲基硫代磷酸酯 维埃克斯；VXS 78 二（2－氯乙基）硫醚 二氯二乙硫醚；芥子气；双氯乙基硫 79 甲氟膦酸叔已酯 索曼 80 甲基氟膦酸异丙酯 沙林 81 甲烷磺酰氟 甲磺酰氟；甲基磺酰氟 82 八氟异丁烯 全氟异丁烯 83 六氟丙酮 全氟丙酮 84 氯 液氯；氯气 85 碳酰氯 光气 86 氯磺酸 氯化硫酸；氯硫酸 87 全氯甲硫醇 三氯硫氯甲烷；过氯甲硫醇；四氯硫代碳酰 88 甲基磺酰氯 氯化硫酰甲烷；甲烷磺酰氯 89 O，O'－二甲基硫代磷酰氯 二甲基硫代磷酰氯 90 O，O'－二乙基硫代磷酰氯 二乙基硫代磷酰氯 91 双（2－氯乙基）甲胺 氮芥；双（氯乙基）甲胺 92 2－氯乙烯基二氯胂 路易氏剂 93 苯胂化二氯 二氯苯胂 94 二苯（基）胺氯胂 吩吡嗪化氯；亚当氏气 95 三氯三乙胺 氮芥气；氮芥－A 97 六氯环戊二烯 全氯环戊二烯 98 六氟－2，3－二氯－2－丁烯 2，3－二氯六氟－2－丁烯 99 二氯化苄 二氯甲（基）苯；苄叉二氯；a,a－二氯甲（基）苯 100 四氧化二氮 二氧化氮；过氧化氮

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对氯苯酚与邻氯苯酚分别有多种 生产 方法（见下文）， 但都不能直接以对氯甲苯或邻氯甲苯为原料来制取。 能够联产对氯苯酚与邻氯苯酚的生产方法有： 苯酚氯化硫酰法、 苯酚氯化法、苯酚氯化铜法。 目前 应用 最多的 工业 化生产方法 是苯酚氯化法， 其最大优点是可以用同一套 设备 生产对氯苯酚、邻氯苯酚、2,4- 二氯苯酚、2,6-二氯苯酚、2,4,6-三氯苯酚、 五氯苯酚等苯酚氯代衍生物，形成系列化，便于 企业 根据市场需求来 调整生产。对氯苯酚、邻氯苯酚的产出比例可通过采取不同的 工艺 条 件（尤其是 催化剂 ）来进行调节。 2.1 对氯苯酚的生产方法 目前已开发出的对氯苯酚生产方法有：苯酚氯化硫酰法、 对氨基苯酚法、对氯苯胺法、苯酚直接氯化法、苯酚氯化铜法， 分别介绍如下。 2.1.1 苯酚硫酰氯法 由苯酚与硫酰氯在铁催化剂存在下反应制得对氯苯酚， 同时有25～ 30％的副产物邻氯苯酚生成 。 具体过程如下：将苯酚加热熔化后，降温至40℃， 慢慢加入硫酰氯，约需40～45分钟加完，搅拌4小时， 升温至43～47℃，继续保温4小时，反应完毕后冷却至室温， 依次用水、10％碳酸钠溶液、水洗涤，减压蒸馏收集110～ 11.5℃(20mm汞柱)馏分，得对氯苯酚， 同时有25～ 30％的副产物邻氯苯酚生成。每生产1吨对氯苯酚要消耗苯酚约1 吨、硫酰氯约2吨。 2.1.2 对氨基苯酚法 由对氨基苯酚经重氮化、置换而得。 具体过程如下：在反应釜中加水、对氨基苯酚和盐酸， 搅拌冷却至10℃以下，滴加NaNO3溶液至反应终点，反应 温度 不超过15℃。将此重氮液加至氯化亚铜盐酸溶液中， 慢慢升温至IO5 ~ 108 ℃ 回流1小时，冷却至室温静置， 萃取油层，减压蒸馏，收集130 ~ 14O ℃(10 ~ 20mm 汞柱 )馏分，得对氯苯酚。 2.1.3 对氯苯胺法 由对氯苯胺经重氮化、水解而得。 具体过程如下：在反应釜内加入水和对氯苯胺，然后边搅拌边加入[ wiki] 硫酸 [/wiki]，之后升温至90 ℃ 搅拌半小时， 再降至25 ℃ 以下，滴加NaNO2溶液至反应终点， 升温回流2小时，冷却分层，萃取油层，减压蒸馏，收集130 ~ 1 40 ℃ (10 ~ 20mm 汞柱)馏分，即得对氯苯酚。 2.1.4 苯酚直接氯化法 由苯酚通入氯气氯化再减压蒸馏制得。 具体过程如下：将苯酚加热熔化后，降温至45℃，开始通入氯气。 按照由慢到快，最后逐渐减慢的速度，在2.5 ~ 3 小时内通氯完毕 ，然后吹除脱酸，减压蒸馏，收集85～132 ℃ (15mm 汞柱) 馏分， 得对氯苯酚，同时副产邻氯苯酚和2,4-二氯苯酚 。 在反应过程中，由于酚羟基对位效应大于邻位效应， 因此氯原子在对位上取代[wiki]氢[/wiki] 原子的机率大，从而生成的对氯苯酚在产物中所占比例较大， 分别是： 对氯苯酚≥50％；邻氯苯酚在30％左右；2,4- 二氯苯酚在8％左右。 2.1. 5 苯酚氯化铜法 陕西省[wiki] 石油 [/wiki][wiki] 化工 [/ wiki] 研究 设计 院刘江、 蔡耀宗针对传统的氯化硫酰氯化法和苯酚直接氯化法存在的问题， 研究了一种新的合成方法，即苯酚氯化铜法。采用该法， 对位平均收率达70％以上， 对邻比在10：1以上 ； 对氯苯酚纯度可达99.8％以上；氯化铜可反复使用； 反应条件易于控制，苯酚利用率高，易于工业化， 成本低于氯化硫酰法和直接氯化法。 2.2 邻氯苯酚的生产方法 目前已开发出的邻氯苯酚生产方法有：苯酚钠氯化酸析法、 传统苯酚氯化法、苯酚催化氯化法，分别介绍如下。 2.2.1 苯酚钠氯化酸析法 由苯酚钠经氯化、酸析制得。 具体过程如下：搅拌苯酚钠、水及冰的混合物，于20℃ 以下慢慢加入NaClO溶液，控制温度在20℃以下。 氯化完毕后,室温放置过夜,搅拌下加浓盐酸酸析到PH为2， 水洗一次，再用5％碳酸钠液洗至pH值为4～5，冷却后， 分出油层,进行常压分馏，再经减压蒸馏而得。 2.2.2 传统苯酚氯化法 由苯酚在溶剂苯中通入氯气氯化再蒸馏而得。 具体过程如下：在搅拌下，将熔融的苯酚加入苯中,在26±2℃ 下通入氯气，至氯化溶液比重达0.954(23 ~ 25 ℃ ), 排除 氯化氢后将苯蒸出回收,蒸至125℃(160mm汞柱), 冷却至60℃，减压分馏，收集75℃(20 ~ 25mm 汞柱) 馏分,得邻氯苯酚。 氯化反应同时也生成对氯苯酚及2,4- 二氯苯酚，在减压分馏时作为高沸物收集，经分离可作为副产物。 邻氯苯酚(95％以上)收率近50％，对氯苯酚(95％以上) 收率约为25.5％。 2.2.3 苯酚催化氯化法 以苯酚为原料，在溶剂四氯乙烯中，以特定催化剂进行 选择 性氯化， 经 精馏 提纯制得。反应方程式如下： 具体过程如下：搅拌下将熔融的苯酚加入四氯乙烯中， 然后加入催化剂，充分搅拌20分钟,同时升温至110±5 ℃ ， 在该温度下通入氯气反应。反应完毕后，脱去氯化氢， 升温将溶剂蒸出，再经减压蒸馏得到邻氯苯酚。 天津大学 化学 工程 研究所冯天扬研制成功了苯酚催化氯化合成邻氯苯 酚的工艺， 青岛胶南化工厂研究所也根据欧洲专利EP0l96260进行了试 制，苯酚转化率达75％，已应用于工业化生产。

碳 化学符号：C 氧化态： 主要为-4,，C+2， C+4 （还有其他氧化态）主要化合物是CO2。性质有：1.CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色 2.酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐 3.与碱反应生成相应的碳酸盐和水,还可能生成酸式碳酸盐

4.可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在 5.CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳

硅 化学符号:Si 与碳属于同主族 位于周期IVA族.最外层电子数为4个，易形成共价键，难形成离子键 主要化合物为SiO2 H2SO3(硅酸) 和Na2SiO3SiO2 不与水反应,只与HF反应生成SiF4和水,与NaOH反应生成Na2SiO3(其水溶液俗称:水玻璃)硅酸属于弱酸,受热易分解,常用于做干燥机和催化物载体 硅酸盐大多数不溶于水 而Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种, Na2SiO3溶液呈碱性,易吸收空气中的CO2,要密封保存

氮 化学符号:N 主要化合物为NH3和NO和NO2和HNO3 NH3极易溶于水,与水反应生成一水合氨,会与酸反应有多种产物,在催化剂加热的条件下和空气中的氧气反应生成一氧化氮和水NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰（NOX）如2NO+Cl2=2NOCl NO2易和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO 易和碱溶液反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 有强氧化性：NO2+SO2=SO3+NO HNO3是强酸，具有酸类通性有不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热且越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色 具有强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应 和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应

硫 化学符号:S 主要化合物为SO2和SO3和H2SO4 SO2能与水反应既有氧化性又有还原性具有还原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性可做漂白剂,但这种漂白作用不会持续太久，可以被转化为三氧化硫 具有酸性氧化物的通性 SO3 :SO3中S元素的化合价为＋6价，具有氧化性能使紫色石蕊试液变红色能与碱性氧化物反应能与碱反应：SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O 能与某些盐反应：SO3＋2NaHCO32CO2↑＋Na2SO4＋H2O H2SO4是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶 1.吸水性,吸水性是浓硫酸的性质 2.腐蚀性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子3.强氧化性:常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 4.难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

氯 化学符号:Cl 主要化合物为HClO HClO具有弱酸性可逆性不稳定性:2HClO==2HCl+O2强氧化性，可以使石蕊，酚酞，品红褪色 Cl2O3

铝 化学符号:Al 铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里 Al的化合物有很多:Al2O3,Al(OH)3,

NaAlO2,AlCl3等 Al2O3属于两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al(OH)3 属于两性氢氧化物,即能和酸反应也可以和碱反应,与氢氧化钠溶液也生成偏铝酸钠溶液 NaAlO2白色、无臭、无味，熔点1650℃，呈强碱性的固体，高温熔融产物为白色粉末，溶于水，不溶于乙醇，在空气中易吸收水份和二氧化碳，水中溶解后易析出氢氧化铝沉淀

AlCl3为无色透明晶体,其水溶液呈酸性。溶于水，并生成六水物AlCl3·6H2O，密度2.398克/厘米3。

有机溶剂和无机溶剂的化学成分不同：

有机溶剂是能溶解一些不溶于水的物质（如油脂、蜡、树脂、橡胶、染料等）的一类有机化合物，其特点是在常温常压下呈液态，具有较大的挥发性，在溶解过程中，溶质与溶剂的性质均无改变。

无机溶剂一般包括水、液态二氧化碳、液氨、液态二氧化硫、亚硫酰（二）氯（氯化亚砜）、硫酰氯（氯代硫酰）、乙酸铅（铅糖）、氰化氢、水合肼、氟氯化硫酰、铜氨溶液、硫酸、硝酸、氟化氢、多聚磷酸、超强酸等。

有机溶剂的种类：有机溶剂的种类较多，按其化学结构可分为10大类：①芳香烃类：苯、甲苯、二甲苯等；②脂肪烃类：戊烷、己烷、辛烷等；③脂环烃类：环己烷、环己酮、甲苯环己酮等；④卤化烃类：氯苯、二氯苯、二氯甲烷等；⑤醇类：甲醇、乙醇、异丙醇等；⑥醚类：乙醚、环氧丙烷等；⑦酯类：醋酸甲酯、醋酸乙酯、醋酸丙酯等；⑧酮类：丙酮、甲基丁酮、甲基异丁酮等；⑨二醇衍生物：乙二醇单甲醚、乙二醇单乙醚、乙二醇单丁醚等；⑩其他：乙腈、吡啶、苯酚等。

（1）酸性溶剂：这类溶剂给出质子的能力强于接受质子的能力，如甲酸、硫酸等。

（2）碱性溶剂：接受质子的能力较强的溶剂，如乙二胺（NH2CH2CH2NH2）等。

（3）两性溶剂：即给出质子和接受质子能力相当的溶剂，如水、甲醇、乙醇等。

（4）惰性溶剂：既不能给出质子也不能接受质子的溶剂，如苯、氯仿等。

氯化是化合物的分子中引入氯原子的反应，包含氯化反应的工艺过程为氯化工艺，主要包括取代氯化、加成氯化、氧氯化等。

狭义的氯化工艺是在有机范畴内，所以应该不属于。

典型的氯化工艺有：

（1）取代氯化

氯取代烷烃的氢原子制备氯代烷烃；

氯取代苯的氢原子生产六氯化苯；

氯取代萘的氢原子生产多氯化萘；

甲醇与氯反应生产氯甲烷；

乙醇和氯反应生产氯乙烷（氯乙醛类）；

醋酸与氯反应生产氯乙酸；

氯取代甲苯的氢原子生产苄基氯等。

（2）加成氯化

乙烯与氯加成氯化生产1,2-二氯乙烷；

乙炔与氯加成氯化生产1,2-二氯乙烯；

乙炔和氯化氢加成生产氯乙烯等。

（3）氧氯化

乙烯氧氯化生产二氯乙烷；

丙烯氧氯化生产1,2-二氯丙烷；

甲烷氧氯化生产甲烷氯化物；

丙烷氧氯化生产丙烷氯化物等。

（4）其他工艺

硫与氯反应生成一氯化硫；

四氯化钛的制备；

黄磷与氯气反应生产三氯化磷、五氯化磷等。

硫单质的一些比较好的溶剂就是二硫化碳、二氯化二硫、二氯化硫

在四氯化碳、乙醇里只能说是微溶，本人以前使用CCI4溶解S，很长一段时间之后溶解呈很浅的黄色至于苯类的（苯、甲苯、苯甲醇。。。），几乎不溶。依据就是做过用油漆稀释剂（一般是二甲苯）去溶解硫磺，前后溶解颜色看不到什么变化，不知你觉得可信不。。