10度酒精冰点是多少度

酒精的冰点是-117℃。

酒精不怕冻，乙醇的冰点是零下117摄氏度，乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

酒精的用途

1、灭菌消毒

70%-75%的酒精用于灭菌消毒，用于包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等。

2、预防褥疮

40%-50%的酒精用于预防褥疮。

3、物理退热

25%-50%的酒精用于物理退热，高烧患者除药物治疗外，最简易、有效、安全的降温方法就是用25%-50%酒精擦浴的物理降温方法。

以上内容参考 百度百科--乙醇

如某酒100毫升中纯乙醇含量为10毫升，这种酒的酒度就是10度，但容量是随温度高低有所增减的。我国规定是在温度20℃时检测，也就是20℃时，100毫升酒中纯乙醇含量多少毫升，是为该酒的酒度。

白酒具有以酯类为主体的复合香味，以曲类、酒母为糖化发酵剂，利用淀粉质（糖质）原料，经蒸煮、糖化、发酵、蒸馏、陈酿和勾兑而酿制而成的各类酒。

酒精的冰点是零下114摄氏度。酒类的主要成分是乙醇，俗称酒精，是一种无色透明、气味飘逸的易燃、易挥发液体，其沸点为78℃，冰点为-114℃。

乙醇在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。 [2]  20 ℃下，乙醇的折射率为1.3611。 [1]  乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

酒精的用途

1、25%~50%的酒精临床上可以用来物理退热，不断擦拭身体达到降温的目的。

2、40%~50%的酒精可以用来预防褥疮形成，给长期卧床的人擦拭身体，不断翻身按摩。

3、70%~75%的酒精有有消毒杀菌的作用，可以应用于皮肤消毒、医用器械消毒等。

4、95%的酒精可以作为燃料，实验室的酒精灯就可以使用。

酒精的冰点是零下117.3摄氏度。而酒精的沸点是78.3摄氏度。酒精通常是指乙醇，是一种有机化合物，在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

酒精的凝固点没有固定的温度，具体取决于酒精中乙醇的浓度。 乙醇的熔点为-114°C，即低于-114°C，并且乙醇呈固态。 因此，酒精中乙醇的浓度越高，凝固点越低，凝固的可能性就越小。

酒精水溶液中纯酒精的含量就是其浓度，我国是以容量（体积）百分数进行酒精水溶液的浓度计算的。如平常说的五十度酒是指在20℃时100体积酒精溶液中含有50体积纯酒精。计算式：

酒精容量=（纯酒精容量数/酒精水溶液总容量数）×100%

酒精度数=酒精容量×100

扩展资料：

乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。20℃下，乙醇的折射率为1.3611。

参考资料来源：百度百科-乙醇

酒精的沸点实际是8度,这种温度计对应的是100度

所以这种温度计相当于把8-（-117）=125度分成了100等分,即这种温度计每1度对应的是实际的1.25度.

因为水的冰点是实际的0度,所以0-（-117）=117度,117/1.25=93.6度

因为水的沸点是实际的100度,所以100-（-117）=217度,217/1.25=173.6度

所以用这种温度计来测量

水的冰点是93.6度 沸点是173.6度.

下表为20℃下乙醇与水的混合液体的密度（以乙醇的体积分数为变量）：

乙醇的溶解性：

能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。

扩展资料：

一、乙醇的物理性质：

1、乙醇的各种表现形式

相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

2、溶解性

能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。

3、潮解性

由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

参考资料：百度百科-乙醇