硫酸废气怎么处理

制硫酸、硝酸

尾气用碱液

吸收；氨

尾气用酸液吸收；

制硫酸

、硝酸、氨

尾气混合共同通入水

并鼓入适量

空气

使

转化

硫酸铵盐

硝酸铵盐

用

做氮肥

硫酸工业里尾气吸收方法：可以用氨气、石灰乳吸收二氧化硫或者将尾气用Na2SO3溶液吸收，再往溶液中加入氧化锌固体。这种方法的优点是除SO2可回收外，ZnO和Na2SO3还可循环使用。

（一）（1）流程发生的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，化学式为：CaSO4；

故答案为：CaSO4；

（2）将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，由于氢氧化钙溶解度小对二氧化硫吸收不完全，所以不可以；

故答案为：不可以   Ca（OH）2在水中溶解度较小，c（OH-）太低，吸收效率不高；

（二）（1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎，也可以进行充分搅拌、适当提高体系温度等措施；故答案为：充分搅拌、适当提高体系温度等；

（2）除铁发生的反应是利用铁离子在PH=6.5时全部沉淀除去，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入碳酸钙会和氢离子反应，使PH升高到6.5，所以反应的离子反应方程式为：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；或 Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+； 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；

故答案为：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；或 Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+； 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）操作I是依据流程得到硫酸锰溶液中得到溶质晶体，采取的措施是：蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

（4）MnSO4?H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式依据氧化还原反应的化合价升降相同，结合原子守恒分析判断写出化学方程式为：依据电子守恒可知，3MnSO4?H2O～Mn3O4～2e-；     3MnSO4?H2O～SO2～6e-；  所以生成的硫的化合物是二氧化硫和三氧化硫，依据原子守恒配平化学方程式为：3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O；

故答案为：3MnSO4?H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O；

（1）接触法（CATALYTIC PROCESS CONTACT PROCESS)主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫，及空气中的氧，使二氧化硫氧化而为三氧化硫，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。惟此氧化，须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者为铂及钒之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化铁的燃烧，而得者须先降冷，洗之以酸或由滤过法或由沉淀法使之清洁；灰尘，硫蒸汽，砷，磷及其它物质存于气流中者，必须除去免其害及接触剂，为不纯物质对于氧化矾危害较铂轻。

（2）铅室法：取硫化铁或硫，置于特制炉中烧灼，导其所生之二氧化硫气体，和以水蒸气、空气及氧化氮而入铅室。氧化氮制自氨之氧化成以硫酸分解智利硝石而得。在铅室中之作用，最初一步为二氧化硫、氧化氮、氧气、水蒸气的结合，生成氮，氮氨基酸（NITROSYLSULPHURIC ACID），因水分的存在，立即分解为硫酸，重新放出氧化氮。二氮化硫所以变为二氧化硫者，乃二氧化硫与氮的各种氧化物作用而来，继即硝基硫酸（nitrosulphurie acid）及氮氧基硫酸。由此法所得的铅室酸须再用铅，铂，瓮，耐酸饯，熔制石英，耐酸砖等材料所制的器具蒸浓之。

（3）接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下

（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁 矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。

（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法

（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入98.3%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。

（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法

SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。

可能有些多哦···望采纳。谢谢

SO2+2NH3.H2O=（NH4）2SO3+H2O

SO2+2NH3+H2O =(NH4)2SO3

(NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3

SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 ,

（NH4）2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4 + SO2(^) + H2O

2NH4HSO3 + H2SO4= (NH4)2SO4 + 2SO2(^) + 2H2O

优点：1.可以吸收尾气（SO2),防止污染环境

2.可以得到高浓度的SO2, 可以循环使用.

3.可以制氮肥(NH4)2SO4

（1）2NaIO 3 + 6NaHSO 3 ＝2NaI + 3Na 2 SO 4 + 3H 2 SO 4       IO 3 － ＋5I － ＋6H ＋ = 3I 2 ＋3H 2 O （2）5/3mol   2mol   （3）1.0×10 -12 ，增大，增大，增大

试题分析：（1）这两个反应均为氧化还原反应，要符合电子守恒和原子守恒。对第二个反应来说，是离子反应，还要符合电荷守恒。配平后的方程式为：2NaIO 3 + 6NaHSO 3 ＝2NaI + 3Na 2 SO 4 + 3H 2 SO 4   IO 3 － ＋5I － ＋6H ＋ = 3I 2 ＋3H 2 O （2）开始产生I 2 时，第一个反应恰好完成，第二个反应刚刚开始。有方程式2NaIO 3 + 6NaHSO 3 ＝2NaI + 3Na 2 SO 4 + 3H 2 SO 4 可知：n(NaIO 3 ):n(NaHSO 3 )=2:6=1:3,所以n(NaIO 3 )="1/3" n(NaHSO 3 ) = 1/3×5mol=5/3mol.产生单质I 2 最大值时第一个反应产生的I - 完全发生第二个反应。n(I - )= 1/3n(NaHSO 3 )= 5/3 mol,发生第二个反应消耗的NaIO 3 的物质的量为n(NaIO 3 )=1/5×5/3mol=1/3mol.所以一共消耗的的NaIO 3 的物质的量为n(NaIO 3 )= 5/3mol+1/3mol=2mol.（3） H 2 SO 3  HSO 3 - + H + 的电离常数K a = {C(H + )·C(HSO 3 - )} ÷C(H 2 SO 3 )= 1×10 -2 mol/LNaHSO 3 的水解平衡为HSO 3 - +H 2 O H 2 SO 3 + OH - 。水解平衡常数K h =" {" C(OH - )·C(H 2 SO 3 )}÷{ C(HSO 3 - )·C(H 2 O)}. K a ·K h = {C(H + )·C(OH - )}÷C(H 2 O). K h = {C(H + )·C(OH - )} ÷{C(H 2 O)·K a } =1.0×10 -14 ÷1.0×10 -2 =1.0×10 -12 . 若向NaHSO 3 溶液中加入少量的I 2 ，会发生反应：H 2 SO 3 + I 2 ＋H 2 O= H 2 SO 4 + 2HI；使平衡H 2 SO 3  HSO 3 - + H + 向逆反应方向移动，则溶液中 将增大。若加入少量NaOH溶液，由于发生反应：H + +OH - = H 2 O，使平衡HSO 3 - SO 3 2- + H + 向正反应方向移动， 的值增大。若加入少量水，盐的水解程度增大，使水的电离程度也增大。