为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池？
在原电池中，锌做负极失电子变成锌离子，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子。大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子，在铜表面发生还原反应，使铜成为正极。
两极发生如下反应：
正极：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）
负极：Zn-2e-=Zn2+
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
扩展资料：
原电池的构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
负极：锌不断溶解，正极：铜的表面不断有红色物质析出，铜的质量增加。
蓝色溶液逐渐变浅。
电极反应：
负极：Zn-2e^-=Zn^2+
正极：Cu^2++2e^-=Cu
总反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
锌的活泼性比铜强，锌做负极，铜做正极，导线中产生电流
负极反应：Zn-2e-=Zn2+
正极反应：Cu2+ +2e-=Cu
总反应：Cu2+ +Zn=Zn2+ +Cu
理论上，锌失去电子变为锌离子只发生在负极上；硫酸铜中的铜离子得到电子变为铜单质只发生在正极上。
但实际情况是，锌和硫酸铜溶液是直接接触的，不可避免的会有部分锌没有以原电池的方式进行反应，而是直接与硫酸铜溶液发生化学反应，在锌的表面生成铜单质。
此时铜单质附着在锌的表面，使得负极锌与溶液接触面积减小，失去电子的速度变慢，于是产生的电流就会减小，形成不稳定电流。
通常来说，要让原电池形成的电流稳定，就不能让原电池的正负极直接接触电解质溶液，需要使用盐桥。
盐桥能使溶液中正负极溶液分离，避免接触，使电流更加稳定长久。
具体从理论上讲：负极为zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以cu离子不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现zn的溶解这个氧化过程，正极出现cu离子得电子生成cu的还原过程，导线就有电子流过。
当然，从事实来说，由于zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的k+、cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。
根据电极材料的活泼性知，锌为负极，石墨为正极；原电池中，负极失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的铜离子得电子生成铜；所以正负极上的电极反应分别为：
（+）Cu 2+ +2e - =Cu （-）Zn-2e - =Zn 2+
故答案为：（+）Cu 2+ +2e - =Cu；
（-）Zn-2e - =Zn 2+ ．
打字不易，望采纳。
反应式：
正极（Cu）：Cu2+ + 2e- = Cu
负极（Zn）：Zn - 2e-= Zn2+
总离子反应方程式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
总化学反应方程式：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
电路分析：
外电路：电子从锌板（负极）经导线流向铜板（正极）
电流从铜板（正极）经导线流向锌板（负极）
内电路：Zn2+和Cu2+都从锌板（负极）向铜板（正极）方向运动
电流从锌板（负极）流向铜板（正极）
电流形成闭合回路
