稀硫酸和氯化钡反应的化学方程式

氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根据离子方程式书写原则，该反应改写成离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Ba2++SO42-=BaSO4↓．

氯化钡和硫酸可以反应生成硫酸钡和盐酸。方程式如下： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 这个反应属于典型的复分解反应。复分解反应的实质是两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质，例如沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水）。可简记为AB+CD=AD+CB。通过产生难电离物质，使得整个溶液中的离子浓度降低，根据化学平衡移动的原理，复分解反应就可以进行下去。氯化钡和硫酸之间相互交换离子，会产生硫酸钡沉淀，因此这个反应可以进行。钡离子和硫酸根离子的反应十分灵敏，这个反应可以用来鉴别是否存在钡离子或者硫酸根离子。

反应现象:产生白色沉淀. 化学方程式: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(沉淀) + 2HCl 离子方程式: Ba2+ + SO42- = BaSO4(沉淀)

属于复分解反应

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稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀以及盐酸。

但实际上由于分子互溶原理，硫酸钡沉淀应当视作溶质之一。不过中学阶段一般将所有微溶、难溶、不溶物全部视作不溶，所以硫酸钡不当做溶质处理。

那么溶液中存在的是H+、Cl-。如果硫酸过量，还有硫酸根离子的存在；如果氯化钡过量，还有钡离子的存在。

所以，溶质至少有HCl，可能有H2SO4或BaCl2。溶剂为水。

该溶液可能是盐酸，或盐酸与硫酸的混合液，或盐酸与氯化钡的混合液。