硫酸的用途是什么

1、物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

2、化学性质

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。

3、作用用途

硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

扩展资料：

毒理性质：硫酸属中等毒性。

硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。

吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。

参考资料来源：百度百科——硫酸

（1）①从平衡角度分析采用过量O2的目的是，利用廉价原料提高物质转化率，加入氧气提高二氧化硫的转化率；

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应是气体体积不变的放热反应

a．二氧化硫和三氧化硫起始量和变化量有关，SO2和SO3 浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；  

b．SO2百分含量保持不变是平衡标志，说明反应达到平衡状态，故b正确；

c．反应前后压强不同，容器中气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故c正确；    

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，说明平衡正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；

故答案为：提高二氧化硫的转化率；bc；

②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），依据平衡常数概念书写得到平衡常数表达式为：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；

故答案为：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；

③K（300℃）＞K（350℃），说明温度越高平衡常数越小，反应逆向进行，依据平衡移动原理分析，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应为放热反应；

故答案为：放；

（2）平衡常数只与温度有关，与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变，故答案为：=；

（3）将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，分析可知甲、乙中最后达到相同的平衡状态；

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，增大压强，平衡正向进行，SO3的体积分数增大，SO3的体积分数甲＜乙，故答案为：＜；

②甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不变，乙中加入氦气，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行，达到新平衡时，SO3的体积分数减小，SO3的体积分数甲大于乙，故答案为：＞．

◆用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗手续。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30kg～50kg。◆用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。 ◆在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中，以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等；无机盐工业中，如冰晶石(Na3AlF6)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)、磷酸三钠(Na3PO4)、磷酸氢二钠(Na2HPO4)、硫酸铅(PbSO4)、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。许多无机酸如磷酸、硼酸、铬酸(H2CrO4，有时也指CrO3)、氢氟酸、氯磺酸(ClSO3H)；有机酸如草酸[(COOH)2]、醋酸(CH3COOH)等的制备，也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业（用硫酸来同焦炉气中的氨起作用副产硫酸铵）、电镀业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业（有机溶剂的制备）、工业炸药和铅蓄电池制造业等等，都消耗相当数量的硫酸。

◆用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生产1t维尼龙短纤维，就要消耗98%硫酸230kg，每生产1t卡普纶单体，需要用1.6t20%发烟硫酸。此外，在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯腈纤维等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。◆用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称“塑料王”的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.32t；有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产，也都要使用硫酸。◆用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。◆用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。◆用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素b2、b12及维生素c、某些激素、异烟肼、红汞、糖精等的制备，无不需用硫酸。

（1）①从平衡角度分析采用过量O2的目的是，利用廉价原料提高物质转化率，加入氧气提高二氧化硫的转化率，故答案为：提高二氧化硫的转化率；

②将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，2SO2（g）+O2（g）?2SO3

起始量（mol/L） 0.05     0.03      0

变化量（mol/L）0.04     0.02      0.04

平衡量（mol/L）0.01      0.01      0.04

平衡常数K=

0.042

0.01 2×0.01

=1600，

故答案为：1600；

③K（300℃）＞K（350℃），说明温度越高平衡常数越小，反应逆向进行，即升温平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，故答案为：减小；

④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应是气体体积变小的放热反应

A．二氧化硫和三氧化硫起始量和变化量有关，SO2和SO3 浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；  

B．因为反应前后总质量不变，总物质的量在变，所以容器中混合气体的平均分子量保持不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；

C．反应前后压强不同，容器中气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；    

D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，说明平衡正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故答案为：BC；

（2）平衡常数只与温度有关，与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变，故答案为：=；

（3）将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，分析可知甲、乙中最后达到相同的平衡状态；

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，增大压强，平衡正向进行，SO3的体积分数增大，SO3的体积分数甲小于乙，故答案为：小于；

②甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不变，则c（SO3）/c（SO2）不变，故答案为：不变；

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大平衡正向进行，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），依据三氧化硫浓度变化和平衡浓度画出变化图象为，故答案为：．

A、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确．

B、1个硫酸分子是由2氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的，1个硫酸分子共有7个原子，故选项说法错误．

C、分子是由原子构成的，一个硫酸分子中有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误．

D、硫酸中氢、硫、氧各元素质量比（12×2）：32：（16×4）≠2：1：4，故选项说法错误．

故选A．

（1）A．升温可以加快合成SO3的速率同时，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆方向进行，降低了SO2的转化率，故A错误；

B．寻找常温下的合适催化剂可以加快反应速率，提高生产效益，是未来研究的方向，故B正确；

C．由于△H＜0，△S＜0，但是△H-T△S不一定是小于零的，故该反应不一定能自发进行，故C错误；

D．当SO2的浓度保持不变时，是化学平衡状态的特征，说明反应达到平衡状态，故D正确；

E．当νo2生成=2νSO3消耗时，不能证明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故E错误．

故选BD；                                                 

（2）设二氧化硫的转化率是x     

         2SO2 +O2 ?2SO3

初始浓度：0.05      0.03     0   

变化浓度：x         0.5x     x

平衡浓度：0.05-x  0.03-0.5x  x

反应后容器压强缩小到原来压强的75%，所以

0.05?x+0.03?0.5x + x

0.08

×100%=75%，解得x=0.04mol/L，所以二氧化硫的转化率=

0.04mol/L

0.05mol/L

×100%=80%，化学平衡常数K=

0.042

0.012×0.01

=1600L/mol，故答案为：80%；1600L/mol；

（3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积缩小，则压强增大，所以化学平衡正向移动，可以结合化学平衡常数和浓度商之间的关系来说明平衡移动的原因，当恒温下，容器容积从1L缩小到

1

2

L时，Qc=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0.082

0.022×0.02

=8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡，

故答案为：正；当恒温下，容器容积从1L缩小到

1

2

L时，Qc=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0.082

0.022×0.02

=8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡．

（1）浓硫酸具有脱水性，能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使其碳化．

故填：黑；

（2）硫酸和盐酸都显酸性，则它们的水溶液的pH小于7．

故填：小于；

（3）浓盐酸具有较强的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸（挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）．

故填：浓盐酸；

（4）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种．

故填：中和（或复分解）

（5）硫酸与熟石灰中的氢氧化钙发生的是中和反应，注意方程式的配平．

故填：H 2 SO 4 +Ca（OH） 2 ═CaSO 4 +2H 2 O．