为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池

铜锌放入硫酸铜溶液中会形成原电池，锌为负极，铜为正极。

理论上，锌失去电子变为锌离子只发生在负极上；硫酸铜中的铜离子得到电子变为铜单质只发生在正极上。

但实际情况是，锌和硫酸铜溶液是直接接触的，不可避免的会有部分锌没有以原电池的方式进行反应，而是直接与硫酸铜溶液发生化学反应，在锌的表面生成铜单质。

此时铜单质附着在锌的表面，使得负极锌与溶液接触面积减小，失去电子的速度变慢，于是产生的电流就会减小，形成不稳定电流。

通常来说，要让原电池形成的电流稳定，就不能让原电池的正负极直接接触电解质溶液，需要使用盐桥。

盐桥能使溶液中正负极溶液分离，避免接触，使电流更加稳定长久。

蓝色溶液逐渐变浅。

电极反应：

负极：Zn-2e^-=Zn^2+

正极：Cu^2++2e^-=Cu

总反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

只做以下几点说明：

1.活泼金属（简单讲可以和溶液发生反应的金属）失去电子（发生氧化反应）做负极，惰性（简单讲不与溶液反应的）导体做正极。锌是导电的固体，直接做负极插入溶液就行了。整个电池是个通路时候，反应自发进行（伴随电子转移）。

2.电池（溶液）外，电子自发的从负极通过导线到达正极（电流从正极到达负极-注意“电子移动方向和电流方向相反”），失去电子变成离子的物质进入溶液；电池内部，阳离子向正极运动、阴离子向负极运动（简单讲子的运动带着电荷运动，这就是电解质溶液导电的秘密喽，而且在溶液内部，也就是电池内部，电流从负极向正极--物理中也是一样的，别多问！！），阳离子在正极得到电子（发生还原反应，在你的题中是氢离子运动到正极得电子变为氢气）。若有更容易失去电子的阴离子存在，也可以在负极优先失去电子。

3.盐（电）桥只是起着通路和必要的隔开两电极便于实验、反应应用等的考虑，只要它是能够导电的溶液，又不影响研究的反应和电池就行！！

4.理论上：有电子转移的反应都可以做原电池（这个你自己积累知识或者问你们老师吧），氧化还原反应更都是可以做成原电池。但有些在装置、操作上的限制可能很大，难以实施是另一回事情了（好比你能吃8碗饭，但是你没有炊具做饭而吃不到饭是另一回事）！

注意：不要再追问，不然我骂人了！！！

反应式：

正极（Cu）：Cu2+ + 2e- = Cu

负极（Zn）：Zn - 2e-= Zn2+

总离子反应方程式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

总化学反应方程式：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

电路分析：

外电路：电子从锌板（负极）经导线流向铜板（正极）

电流从铜板（正极）经导线流向锌板（负极）

内电路：Zn2+和Cu2+都从锌板（负极）向铜板（正极）方向运动

电流从锌板（负极）流向铜板（正极）

电流形成闭合回路

根据G=-nFE和G=-RTlnK

可以明显看出原电池电动势是和反应平衡有关的。

各个组分的分压与浓度的变化都会引起电动势的变化。

更普遍来说，随着反应程度的不断增加，K会越来越趋近于1，那么电源的电动势也就会越来越趋近于0，也就是说随着电池反应的进行，电压会越来越小。

根据电极材料的活泼性知，锌为负极，石墨为正极；原电池中，负极失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的铜离子得电子生成铜；所以正负极上的电极反应分别为：

（+）Cu 2+ +2e - =Cu （-）Zn-2e - =Zn 2+

故答案为：（+）Cu 2+ +2e - =Cu；

（-）Zn-2e - =Zn 2+ ．

锌先与铜离子反应,反应生成的铜符在锌的表面形成了原电池,加快了反应速率.反应的化学方程式为：

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

锌的活泼性比铜强，锌做负极，铜做正极，导线中产生电流

负极反应：Zn-2e-=Zn2+

正极反应：Cu2+ +2e-=Cu

总反应：Cu2+ +Zn=Zn2+ +Cu