亚硫酸钠水解离子方程式

真心没看明白，是硫酸根，还是硫酸氢根，还是亚硫酸根。亚硫酸氢根？

只是最后一句，不知道是写错了还是就这样认为的，

亚硫酸钠水溶液中亚硫酸根有水解，没有电离，亚硫酸根不能再电离了

so32-+h2o=可逆=hso3-+oh-

你大概说的是水解产物hso3-的电离，这个水解是个化学平衡，

化学平衡有化学平衡的性质，

正反应水解水hso3-，逆反应hco3-电离出h+与oh-结合成so32-

反应达到一定程度

达到平衡，

所以总之是亚硫酸根水解出oh-，溶液显碱性

而nahso3

中的hso3-有水解，也有电离

而且hso3-的水解程度（oh-)小于hso3-的电离程度（h+）。

这样总之nahso3溶液显酸性

na2so3+h2so4==

na2so4+h2o+so2↑

so3(2-)+2h+==h2o+so2↑

只是最后一句,不知道是写错了还是就这样认为的,

亚硫酸钠水溶液中亚硫酸根有水解,没有电离,亚硫酸根不能再电离了

SO32-+H2O=可逆=HSO3-+OH-

你大概说的是水解产物HSO3-的电离,这个水解是个化学平衡,

化学平衡有化学平衡的性质,

正反应水解水HSO3-,逆反应HCO3-电离出H+与OH-结合成SO32-

反应达到一定程度 达到平衡,

所以总之是亚硫酸根水解出OH-,溶液显碱性

而NaHSO3 中的HSO3-有水解,也有电离

而且HSO3-的水解程度（OH-)小于HSO3-的电离程度（H+）.

这样总之NaHSO3溶液显酸性

多元弱酸盐的水解是分步进行的，且第一步远大于第二步，就像多元弱酸的电离一样。

SO32- + H2O =可逆= HSO3- + OH-

HSO3- + H2O =可逆= H2SO3 + OH-