盐酸为什么能使品红褪色
品红试剂与氧化剂、还原剂作用时，主要是由于品红分子中—NH2、=C= 的转化，-NH2转化为NH3，双键被氧化为 –—COOH(或-COH) 被还原加氢等，破坏了品红的显色基团，从而使之褪色，
加入盐酸后，碳酸钙、亚硫酸钙溶解，而二氧化硅不溶。
反应后有固体残余，说明有二氧化硅存在。
亚硫酸钙与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使品红溶液褪色。
这是二氧化硫的特征反应。
不过，一楼说的不对，二氧化硫使品红褪色不是由于氧化性。
故答案为：溶液颜色先变深后又逐渐褪去；逐渐恢复原来的红色；
（7）Cl7的漂白原理是和H7O反应生成的HClO具有强氧化性，与二氧化硫漂白原理不同．当向品红溶液中通入Cl7，因Cl7+H7O?HClO+HCl，同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl7过量，Cl7与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色，故答案为：溶液的颜色先变深后又逐渐褪去；&nb6p&nb6p
（3）已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深，当向品红溶液中通入她：她的6O7和Cl7时，两者发生以下反应：Cl7+6O7+7H7O═7HCl+H76O4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深，故答案为：溶液的红色比原来加深．
过氧化钠 氯气 过氧化氢 漂白粉
| （1）溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色。 （2）溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，不再恢复红色（或仍为无色）。 （3）溶液的红色比原来加深。
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| 当向品红溶液中通入过量的SO 2 时，发生如下反应：SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 ，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO 2 过量，SO 2 与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热，无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl 2 ，因Cl 2 +H 2 O HClO+HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl 2 过量，Cl 2 氧化有色物质而褪色，加热后不再恢复红色，当向品红溶液中通入1∶1的SO 2 和Cl 2 时，两者发生以下反应：Cl 2 +SO 2 +2H 2 O 2HCl+H 2 SO 4 ，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。 |
