硫化亚铁能与硫酸反应吗

硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式如下：

FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄

由于硫酸的酸性大于氢硫酸的酸性，根据强制弱的反应规律知该反应能够发生；又由于FeS的溶度积较大，可溶于强酸溶液发生复分解反应。

扩展资料：

在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCI）或稀硫酸（H₂SO₄），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H₂S），且实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热。

该实验的操作过程必须在通风橱中进行，因为 H₂S 有剧毒，空气中如果含有微量的 H₂S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的 H₂S，会使人昏迷、甚至死亡。

实验中一概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化。

参考资料来源：百度百科-硫化亚铁

FeS与浓H2SO4反应生成Fe2（SO4）3、SO2↑、S、H2O，FeS中铁元素由+2价变成+3价，一个铁失去1个电子，硫元素由-2价变成0价，一个硫失去2个电子，所以一个FeS失去3个电子，H2SO4中硫元素由+6价变成+4价，一个硫得到2个电子，所以一个H2SO4得到2个电子，3和2的最小公倍数为6，所以FeS的系数为2，Fe2（SO4）3的系数为1，S的系数为2，SO2的系数为3，由于H2SO4部分被还原，所以H2SO4的系数为8，水的系数为6，故方程式为：2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O。

FeS和稀H2SO4的反应是强酸制弱酸，复分解反应，系数都是1，没什么难度，故方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2S.

硫化亚铁不溶于水，可与硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，反应的离子方程式为FeS+2H + =Fe 2+ +H 2 S↑，

答：硫化亚铁与硫酸溶液反应的离子方程式为FeS+2H + =Fe 2+ +H 2 S↑．

硫酸亚铁与硫酸不会反应的，因为无沉淀、气体和弱电解质生成，也没有氧化还原反应。

硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

这是强酸(H2SO4)制弱酸(H2S)的反应。

FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑

由于浓硫酸有强烈的氧化性，所以硫酸亚铁可以被氧化成硫酸铁，Fe3(SO4)2

同时H2S被氧化成了S02和S

FeS+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O

2FeS+10H2SO4(浓）==Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O其中二价铁离子升1价，负二价硫升6价，FeS整体升7价，硫酸中的硫降2价

，所以

FeS配2，浓硫酸配7，又因为硫酸还要表现酸性即与氧化后的三价铁离子形成硫酸铁，则恰好消耗3mol硫酸则共用了10mol硫酸，则

FeS配2

，

浓硫酸配10，后边自己会配了吧