镁粉和食醋混合后冒泡是怎么回事

在醋酸溶液中加入镁粉，镁会与H离子发生反应即Mg+2H^+=Mg2^++H2↑,H离子被消耗所以电离平衡向正方向移动，醋酸根离子增多，溶液的导电能力增强，电离程度增大(原因是醋酸减少，溶液中被醋酸电离的H离子和醋酸根离子在水中含量少，所以这两个离子碰撞结合成醋酸的几率就越小，而电离程度是用电离的分子与总弱电解质分子的比值来衡量其大小的，所以虽然弱电解质分子浓度小，电离出离子比浓度大时电离的总量少，但比值却比浓度大时的大，所以浓度小时电离程度大)，麻烦给个赞，谢谢

根据金属与酸的反应进行分析，盐酸呈酸性，其pH小于7，足量的酸与镁反应后剩余溶液呈酸性，生成一定量的氢气后体积不再改变，溶液中含有能够自由移动的离子，导电性不会为零，参加反应的盐酸质量为73，生成的氯化镁的质量为95，溶液质量会增加．

A、盐酸呈酸性，其pH小于7，足量的酸与镁反应后剩余溶液呈酸性，不会出现pH大于等于7的情况，故A错误；

B、镁与盐酸反应生成氢气，等镁全部参加反应，氢气质量不在改变，故B正确；

C、整个反应过程中溶液中含有能够自由移动的离子，导电性不会为零，故C错误；

D、根据常见反应的质量关系和质量守恒定律可得，每24份质量的镁反应后的溶液的质量=原来盐酸的质量+2镁的质量（即24份质量）-反应生成的氢气的质量（即2份质量）；由此可见，反应后溶液质量是一定会增加的，故D错误．

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虽然平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱这种改变而不能抵消更不能逆转。

醋酸分子由一个甲基和一个羧基组成，其中羧基又可以分成一个羰基和一个羟基。

醋酸是无色、有刺激性酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3。纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸。醋酸易溶于水及许多有机溶剂。醋酸有强烈的腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。某些醋酸盐如醋酸锰、醋酸铝可用做染色工业的媒染剂。工业上生产醋酸有两类方法：一类是以粮食或酒为原料，用发酵法酿醋，食用醋常用此法。食用醋除含3～6%的醋酸，还含有其它有机酸、蛋白质等。另一类是用石油裂解气提取的乙烯(C2H4)或丁烷(C4H10)为原料，在一定条件下氧化成醋酸。醋酸是重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。

镁是一种金属元素，符号：Mg，银白色，质轻，具有延展性，主要通过电解含氯化镁的熔融盐或热还原氧化镁方法制取，燃烧时能发强光，

性状：

镁属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素。具有银白色光泽，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。

在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。镁和醇、水反映能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会产生强烈的光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（Mg3N2）。镁也可以和卤素发生激烈的反应。镁的检测可以用EDTA滴定法分析。

首先，CH3COOH是弱酸，不能够完全电离，存在电离平衡。

Mg能够与CH3COOH反应，生成醋酸镁与氢气。这就能够促进醋酸的电离，即醋酸的电离平衡向右移动。这是由于镁与氢离子反应，氢离子的浓度减小了。相对于醋酸电离平衡来说，就是生成物浓度减小了。随着反应的进行，醋酸的浓度越来越小，能够电离出的氢离子也就越来越少，所以氢离子浓度是减小的，氢离子数目也是减小的。醋酸根离子的浓度是变大的。

CH3COOH↔CH3COO- + H+（中间是可逆符号）

水碱的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,醋中的有效成分是醋酸,水碱中的氢氧化镁能和少量的醋酸反应,生成水和醋酸镁。

金属和酸反应

Mg+ 2H+ ==== Mg2+ + H2↑

CH3COOH可逆CH3COO- + H+

Mg与H+反应 促进醋酸电离

（AC代表醋酸根，醋酸是一元酸，醋酸根离子化合价为-1，镁离子化合价为+2，因此这样配平）

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