亚硫酸钠溶液是否具有漂白作用

1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

漂粉精的组成可用式子：Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（OH）2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca（ClO）2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸（或通入CO2），即可以产生次氯酸；Ca（ClO）2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO.漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

（2）过氧化氢（H2O2）：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

（3）臭氧（O3）具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

（4）浓硝酸（HNO3）：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

（5）过氧化钠（Na2O2）：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。［中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。］

亚硫酸氢钠是一种无机物，化学式为NaHSO3，白色结晶性粉末，有二氧化硫的不愉快气味，暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。溶于3.5份冷水、2份沸水、约70份乙醇，其水溶液呈酸性。

.用于棉织物及有机物的漂白；

在染料、造纸、制革、化学合成等工业中用作还原剂；

医药工业用于生产安乃近和氨基比林的中间体；

食用级产品用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂；

用于含铬废水的处理

健康危害：对皮肤、眼、呼吸道有刺激性，可引起过敏反应。可引起角膜损害，导致失明。可引起哮喘；大量口服引起恶心、腹痛、腹泻、循环衰竭、中枢神经抑制。

环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。

燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤。

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

“化妆品组分中限用防腐剂”

无机亚硫酸盐类和硫酸氢盐（inorganic suphites and hydrogen-sulphltes）以SO2含量计最大允许量为0.2%

亚硫酸钠最大允许量为0.39375%

即每百克不超过0.39375克

亚硫酸钠对皮肤有刺激作用，眼睛接触还会引起刺激感及眼睛发红。

所以超量的话会有危害。

故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）亚硫酸铵与NaCl生成晶Na2SO3体，所以析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为2Na++SO32-=Na2SO3↓；

故答案为：2Na++SO32-=Na2SO3↓；

（3）通入足量SO2后有亚硫酸氢根生成，已知原溶液中有Cl-，所以在“反应液2”通入足量SO2后，溶液中的阴离子除OH-外还有HSO3-、Cl-；在“反应液3”中通入足量NH3把HSO3-转化为SO32-，然后循环到“反应液1”与NaCl反应生成无水亚硫酸钠晶体；

故答案为：HSO3-、Cl-；补充氨使溶液中的HSO3-转化为SO32-；

（4）生成NH4Cl的反应方程为：（NH4）2SO3+2NaCl=Na2SO3↓+2NH4Cl；已知消耗NaCl的理论值为92.86g，

则  NaCl～NH4Cl

   58.5     53.5

   92.86g    ag

即

故答案为：84.92g；NH4Cl实际值偏高，可能产品中含有杂质；

（5）重结晶的实验操作为：将样品加水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，干燥，得到较纯的晶体，所以精制亚硫酸钠操作的流程图为

故答案为：．