怎样检验亚硫酸根离子。

在具体回答这一问题之前,我先要阐明硫酸根离子的检验原理是加入Ba2+,产生BaSO4这个不溶于一般强酸的盐.

第一种方法我本人觉得不够严谨,因为稀硝酸可以把亚硫酸根氧化成硫酸根,这样也可以产生BaSO4白色沉淀,这种方法不能排除亚硫酸根的干扰.

而第二种方法中应该先加入稀盐酸,在没有气泡和白色沉淀后（盐酸可以把亚硫酸根成二氧化硫气体,而AgCl也是一种常见的不溶于强酸的白色沉淀,所以加入盐酸可以排除这两种离子的干扰）再加入氯化钡,这时产生的白色沉淀就可以肯定是BaSO4,同时也就证明了硫酸根离子存在

加入氯化钡有沉淀生成，加入盐酸沉淀溶解并产生气体，将该气体通入品红溶液，品红褪色，即可证明溶液中有亚硫酸根存在。

滴加BaCl2溶液，产生沉淀：

Ba₂+ +SO₂²⁻= BaSO₃↓

Ba²+ +SO₄²⁻= BaSO₄↓

再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO₃²⁻，不溶解的原溶液中有SO₄²⁻

BaSO₃+ 2H + = Ba₂⁺+ H₂O + SO₂↑

亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。

碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。

亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；

亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；

也用作漂白织物时的去氯剂。

参考资料:百度百科-亚硫酸根

因为被稀盐酸酸化的硝酸钡溶液里有硝酸，可以将亚硫酸根氧化成硫酸根，最终产生沉淀。

如果直接在原溶液中滴少量盐酸，可能会产生如下反应

SO3^2- + H^+ === HSO3^-

现象不明显，况且SO2溶解度40，不适合用直接加酸的方法来做区分

一、硫酸根离子的检验：

加盐酸酸化（如果没有气体产生，就是没有亚硫酸根），加入氯化钡溶液，有白色沉淀的生成，那就是硫酸钡（不溶于酸）。证明有硫酸根离子存在。

二、亚硫酸根离子的检验：

【1】加氯化钡溶液，有白色沉淀的生成，那就是亚硫酸钡，加稀盐酸，沉淀溶解（溶于酸）。证明有亚硫酸根离子存在。

【2】加高锰酸钾溶液，其紫红色褪去，是亚硫酸根的还原性的结果；

【3】加碘化钾淀粉的蓝色溶液，其蓝色褪去，是亚硫酸根的还原性的结果；

【4】加品红溶液，在中性溶液中，是红色褪去，是是亚硫酸根的还原性的结果。

过滤沉淀，并加入稀盐酸，将产生的气体通入品红试液，

如果品红褪色，证明含有SO32-

SO32- +Ba2+ = BaSO3↓

BaSO3 + 2 H+ = SO2↑ + H2O + Ba2+

较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。