铁锈与希硫酸反应化学方程式
铁锈与稀硫酸反应化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕。
氧化铁制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成氧化铁。
其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。
扩展资料：化学性质
⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。
例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑵铝热反应
铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。
化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe
⑶碳、一氧化碳还原性
氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。
化学式：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
氧化铁可以和一氧化碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。
化学式：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
参考资料：百度百科—氧化铁
将一枚生锈的铁钉放入稀硫酸中，开始时所发生反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；
不可将铁钉久置于稀硫酸中，是因为铁锈消失后，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑．
故填：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑．
当铁锈完全反应时，还会发生以下反应
Fe+2HCI=H2+FeCI2+H2
反应现象铁锈逐步溶解，生成棕黄色溶液。铁锈完全溶解后，之后铁表面会有气泡生成。
希望对你有帮助。
铁锈和稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。Fe2O3可以溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
稀硫酸稀释应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以。
扩展资料：
注意事项：
硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅，水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。
参考资料来源：百度百科-稀硫酸反应
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
Fe2(SO4)3
+Fe
=3FeSO4(此反应初中不要求掌握，铁先与硫酸铁反应，当硫酸铁完全反应后，铁才能与稀硫酸反应)
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
现象:开始铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，过一会溶液由黄色逐渐变为浅绿色，再过一会有气泡产生，铁钉逐渐溶解。
铁锈先溶解于稀硫酸：Fe2O3 + H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O
②稀硫酸过量的情况下，硫酸再和铁发生反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
