醋酸电荷守恒怎么写

乙酸与水的极性相比，水的极性要比乙酸的大。

对于分子极性大小，尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数进行判断，也就是介电常数越大，分子极性越大。

而水的介电常数为78.5，乙酸的介电常数为6.15。水的介电常数比乙酸的介电常数大，所以水的极性大。

在化学中，极性指一共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。

常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）

乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。

以上内容参考：百度百科-极性

其中甲基中的C是-3价，羧基中的C是+3价，平均化合价=0价。

醋酸的结构式：

醋酸（乙酸）的化学性质：

乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

扩展资料：

物理性质

英文名称：AceticAcid

其他名：冰醋酸，醋酸

适应症：本品不同浓度用以治疗各种皮肤浅部真菌感染，灌洗创面及鸡眼、疣的治疗。[2]

药品分类：消毒防腐剂-冰醋酸

分子量：60.05

分子式：CH3COOH

沸点（℃）：117.9

凝固点（℃）：16.6

相对密度（水为1）：1.050

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃时蒸气压（KPa）：1.5

外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。

相容性材料：稀释后对金属有强烈腐蚀性，316#和318#不锈钢及铝可作良好的结构材料。

参考资料来源：百度百科-乙酸

酸性由强到弱顺序是：乙酸，碳酸，苯酚，碳酸氢根。

由强酸制弱酸可知，乙酸滴入碳酸纳中能产生二氧化碳（即生成了碳酸），所以乙酸比碳酸根酸性要强。

而碳酸可以和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢纳，也就证明了碳酸的酸性强于苯酚和碳酸氢根，苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢纳，证明了苯酚比碳酸氢根的酸性要强。

扩展资料：

判断酸性强弱的方法：

1、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。

2、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

3、非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

4、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

参考资料来源：百度百科-酸性

向醋酸溶液中加入固体氢氧化钠、无水醋酸钠、气态氯化氢

溶液的导电性分别怎么变化?为什么?

都会增大.

加入固体氢氧化钠,生成的醋酸钠为强电解质,醋酸根虽然会抑制HAC的电离,但是自身电离的钠离子和AC-就弥补了这种抑制作用.

加入醋酸钠,和加入氢氧化钠的效果一样,因为加入NAOH生成的就是醋酸钠和水,水可以忽略.

加入气体HCL,HCL是极易溶于水的,溶解的HCL虽然会电离H+,抑制HAc的电离,但是自身电离的H+和CL-是大量的.

到氢啦，氢只有跟金属直接化合才显负价的，为什么呢？因为金属的最外层的电子都是<4的，比如钠最外层1个，镁最外层2个，铝3个。分析一下铝吧，电子排布为2，8，3，可以失去3个电子或得到5电子，达到8电子稳定结构。同样，得到5电子比失去3电子难很多。因此，失去3个电子，核电荷数13，最外层10个电子，所以显+3价。根据物质的不带电性，氢显负价。

所以，氢多数情况下，显-1价。然后，C就根据化合价守恒算得。为什么C的化合价那么多样呢？因为，C的最外层为4个电子，得到或失去4电子，都可以达到8电子稳定结构。而在有机物中，化合价就更多了，因为它形成的是共价键，更加复杂。不象无机物中基本上是离子键，化合价简单。所以才要你们求的，哈哈。

比如乙醇，C2H5OH，注意，系数也要乘进去，如C有2个，要乘以2，氢有6个，要乘以6。先大概判断C的化合价，氢有6个，+1x6，氧为-2价，6-2=4，正的有多，根据化合价守恒，即各元素化合价之和为零。所以C的化合价是为负的。碳的化合价设为b，则2b+（-2）=+1x6，即可解C的化合价。同理，对于乙醛，CH3CHO，大概知道C的化合价为负的，同样设为b，则2b+(-2)=+1x4，然后就可以啦！乙酸同理！希望满意。^_^

分子的极性是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的，根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度。

定性地判断可以通过其在水中的溶解度来判断，溶解度越大,极性也就越大，醋酸的极性还是很大的。

乙酸的分子式CH3COOH，因为O，C，H的吸电子能力都不同，且结构不对称，所以CH3COOH有一定极性，尤其是C=O双键吸电子能力很大，所以CH3COOH也较大，但是气体乙酸由于氢键存在的原因容易发生二聚，形成对称的结构，所以气态乙酸的极性会略有减小。

扩展资料：

一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。

然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。

参考资料来源：百度百科-分子极性

对于剩下的4个乙酸衍生物，吸电子基团越强越多的，酸性越强。因为吸电子基团能降低电离后负离子的电荷密度从而使之稳定。

三氟乙酸中，氟的电负性最大，而且数量最多，所以酸性是最强的。其次是氯乙酸。溴的吸电子能力比氯弱，所以溴乙酸比氯乙酸弱。乙酸没有吸电子基团，酸性比溴乙酸弱。

所以顺序为三氟乙酸

>

氯乙酸

>

溴乙酸

>

乙酸

>

乙醇

弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；

NH·HO溶液中微粒浓度大小关系:c(NH·HO)＞c(OH)＞c(NH)＞c(H)。

⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；

H CO溶液中微粒浓度大小关系:c(H CO )＞c(H)＞c(H CO)＞CO＞c(OH)。

2.水解理论 ：

⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO溶液中有：c(Na)＞c(HCO)。

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H的（或OH）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；

例如（NH）SO溶液中微粒浓度关系:c(NH)＞c(SO)＞c(H)＞c(NH·HO)＞c(OH)。

⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H)＞c(OH)，水解呈碱性的溶液中c(OH)＞c(H)；

⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。

NaCO溶液中微粒浓度关系: C(Na)>C(CO)>C(OH)>C(HCO)>C(H)。

电荷守恒和物料守恒

1．电荷守恒：

电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH)

2．物料守恒：

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO溶液中n(Na)：n(c)＝1：1，推出：c(Na)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(HCO)

【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

3．导出式——质子守恒：

如碳酸钠溶液中:

电荷守恒: c(Na)＋c(H)＝c(HCO-)＋2c(CO)＋c(OH)

物料守恒: c(Na)＝2c(CO)＋2c(HCO-)＋2c(HCO)

将Na离子消掉可得c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(HCO)。

溶液中的氢氧根浓度等于剩余的由水电离出的氢离子浓度加上转移到其他粒子中的氢离子浓度，

又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得：c(OH)=c(H)+c(CHCOOH)。

或根据水的电离中电离出的c(OH)=c(H)来推导。

【规律总结】

1、必须有正确的思路：

2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒

3、分清他们的主要地位和次要地位

【常见题型】

一、溶质单一型

1.弱酸溶液：

【例1】在0.1mol/L的HS溶液中，下列关系错误的是

A.c(H)=c(HS)+c(S)+c(OH)

B. c (H)＞c (HS)＞c (S)＞c (OH)

C.c(H)＞[c(HS)+c(S)+c(OH)]

D.c(HS)+c(HS)+c(S)=0.1mol/L