浓硫酸会和熟石灰反应

CaCO3+H2SO4（浓）=CaSO4+CO2↑+H2O,不过只能反应一点点,因为生成的CaSO4溶解度小会生成沉淀覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行.如果是碳酸钙粉末一般就没事了

浓硫酸、氢氧化钠固体吸收水分没有新物质生成,是物理变化.

生石灰吸水生成Ca(OH)2,是化学变化.CaO+H2O=Ca(OH)2

浓硫酸中水非常非常少 生成的硫酸钙直接覆盖在石灰石表面阻止反应继续发生

生成的CO2很少 甚至不能充满导管

所以就不会浑浊了

楼上的那位 CO2不是还原性气体 硫酸钙没还原性

怎么会不生成CO2

如果是浓盐酸 那就是浓盐酸的强挥发性 使得制得的CO2混有大量氯化氢

氯化氢是强酸 CO2水溶液是弱酸

氯化氢优先和氢氧化钙反应 生成了氯化钙 就不能再变浑浊了

2.用二氧化碳，与石灰水反应溶液变浑浊，与浓硫酸不反应。

3.用碳酸钠溶液，与石灰水反生成沉淀，与浓硫酸反应生成气体。

4.用氧化镁，在硫酸中溶解，与石灰水不反应。

5.用氯化钡溶液，与硫酸反应生成白色沉淀，与石灰水不反应。

2.浓硫酸是指浓度(这里的浓度是指硫酸的水溶液里硫酸的质量百分比)大于等于70%的硫酸溶液。

3.

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

4.吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

(1)就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

(2)吸水性是浓硫酸的物理性质。

浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。

5.常做干燥剂

浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体

例如中性气体:CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体

酸性气体:HCI气体、二氧化碳、二氧化硫

浓硫酸不能用作碱性气体(例如

氨气)的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

注:浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱水，不是吸水。此项应特别注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。

生石灰投入水中，生石灰(CaO)会与水发生反应：CaO＋H2OCa(OH)2，是化学变化；

氢氧化钠固体投入水中，是由于NaOH溶于水中时，扩散过程中从外界吸收的热量小于形成水合离子时自身放出的热量，表现为放出热量，属于物理变化.

碱石灰的固体氢氧化钠能吸收二氧化碳，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

当然固体氢氧化钠极易溶于水，因此氢氧化钠固体还表现出很强的吸水性。

氢氧化钠固体放置在空气中，固体表面会因吸收空气中的水蒸气而逐渐变潮湿，甚至溶解成溶液，这种现象称为潮解。

考虑到氢氧化钠固体不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠固体需要密封保存。

利用吸水性，氢氧化钠固体可作干燥剂。

生石灰，又称烧石灰，主要成分为氧化钙（CaO），通常制法为将主要成分为碳酸钙的天然岩石，在高温下煅烧，即可分解生成二氧化碳以及氧化钙。

凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都可用来生产石灰。在沿海地区有用贝壳作原料，经烧制成壳灰，作生石灰用。

浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。

生石灰，又称烧石灰，主要成分为氧化钙（CaO），通常制法为将主要成分为碳酸钙的天然岩石，在高温下煅烧，即可分解生成二氧化碳以及氧化钙。

凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都可用来生产石灰。在沿海地区有用贝壳作原料，经烧制成壳灰，作生石灰用。