醋酸结构式

乙酸中羧基的C是sp2杂化，另一个C是sp3杂化；

乙醇中羟基的C是sp3杂化，另一个C也是sp3杂化。

记住：C形成4个单键为sp3杂化，形成双键为sp2杂化，形成三键为sp杂化。

极性分子与非极性分子的区别在于分子中的各个力是否均衡，实际即各个键是否让整个分子呈一种受力平衡的状态，例如CH4，四个C-H键构成正四面体，那么受力均衡，为非极性分子。而象乙酸乙醇这种，肯定是非极性分子。

不是同分异构体。

因为乙酸CH3COOH，乳酸CH3C(OH)COOH，在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，也称为结构异构体。所以乳酸和乙酸不是同分异构体。将具有相同分子式而具有不同结构的现象称为同分异构现象。

同分异构体

在有机化学中，同分异构体可分为构造异构体、立体异构体和电子互变异构体。构造异构体：构造异构体是指因分子中原子的连接次序不同或者键合性质不同引起的异构体。可分为碳架异构体、位置异构体、官能团异构体、互变异构体、价键异构体五种类型。

立体异构体：分子中原子或原子团互相连接次序及键合物质均相同，但空间排列不同而引起的异构体称为立体异构体。可分为构型异构体和构象异构体（旋转异构体）两种类型。因双键或成环碳原子的单键不能自由旋转而引起的异构体称为顺反异构体。

以上内容参考：百度百科——同分异构体

分子的极性是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的，根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度。

定性地判断可以通过其在水中的溶解度来判断，溶解度越大,极性也就越大，醋酸的极性还是很大的。

乙酸的分子式CH3COOH，因为O，C，H的吸电子能力都不同，且结构不对称，所以CH3COOH有一定极性，尤其是C=O双键吸电子能力很大，所以CH3COOH也较大，但是气体乙酸由于氢键存在的原因容易发生二聚，形成对称的结构，所以气态乙酸的极性会略有减小。

扩展资料：

一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。

然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。

参考资料来源：百度百科-分子极性

给你介绍一下路易斯理论吧，有助于你理解，答案见图。

1916年，美国化学家路易斯通过对实验现象的归纳总结，提出分子中的原子之间可以通过共享电子对，使分子中的每个原子具有稳定的稀有气体电子结构（除了He为1s2外，其他稀有气体的价电子构型均为ns2np6），这样形成的分子成为共价分子，原子之间通过共用电子对，形成的化学键称为共价键。路易斯提出了表示共价分子的方法，这些方法画出来的结构式统称为路易斯结构式。路易斯理论作为经典的共价键理论在化学键理论发展的历史长河中有着举足轻重的地位，因此成为中学化学竞赛的常考点。

乙酸乙酯是链状结构，结构式：CH₃COOCH₂CH₃，结构图如下图：

第2位碳原子采用SP2杂化，形成三个杂化轨道，这三个杂化轨道共面且互成120°（实际角度稍有变化），因此第1、2位的两个碳原子与两个氧原子共面。

由于C-O键可以扭转，因此后边的乙基两个碳原子与上述碳氧原子不一定共面。

分子的极性是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——耦极矩μ则是其极性大小的客观标度.

甲酸中的羧基连一个氢，其电子受羰基氧吸引发生偏移。

乙酸中甲基和羧基直接相连，电子偏移不大，并且空间构型接近在一线上，所以极性较甲酸小

另外，两者之间，羧基一个连的是氢，一个连的是甲基，甲基要比氢的脂溶性好，或者，你可以简单的认为，乙酸有两个碳，所以极性小

分子轨道理论的要点：

1.原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述。分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中，电子的运动只受 1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。(2)原子轨道的名称用s、p、d…符号表示，而分子轨道的名称则相应地用σ、π、δ…符号表示。

2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（linear combination of atomic orbitals，LCAO）而得到。几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，称为成键分子轨道（bonding molecular orbital），如σ、π轨道（轴对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度很小，其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital），如 σ*、π* 轨道（镜面对称轨道，反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）。 若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别，所得的分子轨道叫做非键分子轨道。

3.原子轨道线性组合的原则（分子轨道是由原子轨道线性组合而得的）：

（1）对称性匹配原则

只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。

原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性。对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定。例如 图1中的(a)、(b)，进行线性组合的原子轨道分别对于x轴呈圆柱形对称，均为对称性匹配；又如图 2(d)和(e) 中，参加组合的原子轨道分别对于xy平面呈反对称，它们也是对称性匹配的，均可组合成分子轨道；可是图2（f）、（g）中，参加组合的两个原子轨道对于xy平面一个呈对称而另一个呈反对称，则二者对称性不匹配，不能组合成分子轨道。

图9-10 原子轨道对称性匹配成键

符合对称性匹配原则的几种简单的原子轨道组合是，(对 x轴) s-s、s-px 、px-px 组成σ分子轨道；（对 xy平面）py-py 、pz-pz 组成π分子轨道。对称性匹配的两原子轨道组合成分子轨道时，因波瓣符号的异同，有两种组合方式：波瓣符号相同（即＋＋重叠或－－重叠）的两原子轨道组合成成键分子轨道；波瓣符号相反（即＋－重叠）的两原子轨道组合成反键分子轨道。图9-11是对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道的示意图。

对称性匹配的两个原子轨道组合成分子轨道示意图

（2）能量近似原则

在对称性匹配的原子轨道中，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，而且能量愈相近愈好，这称为能量近似原则。

（3）轨道最大重叠原则

对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时，其重叠程度愈大，则组合成的分子轨道的能量愈低，所形成的化学键愈牢固，这称为轨道最大重叠原则。在上述三条原则中，对称性匹配原则是首要的，它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性。能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下，决定分子轨道组合效率的问题。

4.电子在分子轨道中的排布也遵守原子轨道电子排布的同样原则，即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund规则。具体排布时，应先知道分子轨道的能级顺序。目前这个顺序主要借助于分子光谱实验来确定。

5.在分子轨道理论中，用键级（bond order）表示键的牢固程度。键级的定义是：

键级 ＝ （成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数）／2

键级也可以是分数。一般说来，键级愈高，键愈稳定；键级为零，则表明原子不可能结合成分子，键级越小（反键数越多），键长越大。

6.键能：在绝对零度下，将处于基态的双分子AB拆开也处于基态的A原子和B原子时，所需要的能量叫AB分子的键离解能，常用符号D（A-B)来表示。

7.键角：键和键的夹角。如果已知分子的键长和键角，则分子的几何构型就确定了。

甲烷物理性质

甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气约轻一半。甲烷溶解度很 小，　在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单位体积的甲烷。同时甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，然而有可能会偏绿，因为燃甲烷要用玻璃导管，玻璃在制的时候含有钠元素，所以呈现黄色的焰色，甲烷烧起来是蓝色，所以混合看来是绿色。

熔点：-182.5℃

沸点：-161.5℃

蒸汽压 53.32kPa/-168.8℃

饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃)

相对密度(水=1)0.42(-164℃)

相对蒸气密度(空气=1)：0.55

燃烧热：890.31KJ/mol

总发热量：55900kJ/kg(40020kJ/m3)

净热值：50200kJ/kg（35900kJ/m3）

临界温度(℃)：-82.6

临界压力(MPa)：4.59

爆炸上限%(V/V)：15

爆炸下限%(V/V)：5.3

闪点(℃)：-188

引燃温度(℃)：538分子式：CH4

分子量：16.04

国标编号：21007 分类：有机物

C—H 键能：413kJ/mol

H—C—H 键角：109°28′

分子结构：正四面体形非极性分子，一个C以sp3杂化位于正四面体中心，4个H位于正四面体的4个顶点上

晶体类型：分子晶体

分子直径0.414nm