硫酸铅是沉淀吗

是的。

硫酸铅，其分子式是PbSO4，摩尔质量为303.26g·mol−1，是铅矾或硫酸铅矿的主要成分。可用于铅蓄电池、颜料、用作草酸生产的催化剂，纤维增重剂、涂料、油漆、印刷、分析试剂。

应用

1、用作草酸生产的催化剂，纤维增重剂，也可用于颜料、快干漆、铅丹及蓄电池等的生产中。

2、用以制取金属铅及其化合物。也用于制造白色颜料。还用于石印述、纤维的增重剂等方面。

3、用作分析试剂及催化剂。

4、用于钴盐制造、颜料，也用作涂料催干剂。

以上内容参考：百度百科-硫酸铅

该反应是复分解反应，之所以能进行既有沉淀生成，也无气体生成，那一定生成了弱电解质。而H2SO4是强电解质，那么（CH3COO）2Pb一定是弱电解质。

硫酸铅沉淀中滴加醋酸铵溶液的化学反应方程式是，PbSO4十2CH3COOH＝H2SO4十（CH3COO）2Pb。

硫酸铅于醋酸铵或醋酸反应，生成醋酸铅。醋酸铅易溶于水，溶解度55.04g/100g水。

清洗时，请注意戴防护措施，防止中毒。

因为硫酸铅微溶于水，溶解度为0.0041克/100克水（20°C），所以写aq。

并不是说是沉淀就一点都不溶于水，只是溶入的微量通常不影响解题（如题即为需要考虑的）

知识延伸：事实上沉淀多为难溶物（20°C时每100克水中溶解的克数小于0.01克）。

http://baike.baidu.com/subview/127403/5136123.htm

水中总镉测量原理：若有必要，样品经过滤后，被泵入反应器里。在反应器里，首先注入酸性药剂r1；然后把混合后的样品加热至100℃进行uv消解，其次再注入缓冲剂调节ph为4，再加入显色剂孔雀石绿溶液进行显色反应，生成蓝色物质，分析仪在660nm或700nm处测量这种物质，并依据存储在分析仪里的校正因数计算出样品中镉的浓度。

水中总铬测量原理：若有必要，样品经过滤后，把样品泵入反应器里。在反应器里，首先加入氧化剂，然后把混合的样品加热至95℃氧化，将三价铬氧化为六价铬；其次加入还原剂，将多余的氧化剂还原，最后加入显色剂，在酸性条件下进行显色反应，在525nm处比色测定，并根据存储在分析仪里的校正因子计算出样品的浓度。

水中总铜测量原理：若有必要，样品经过滤后，把样品泵入反应器里。在反应器里，首先加入酸性药剂r1；然后把混合后的样品加热至95℃氧化，其次加入还原剂盐酸羟胺r2，cu2+还原成cu+；之后加入掩蔽剂柠檬酸三钠r3，掩蔽掉水中的一些干扰因素；最后加入显色剂r4浴铜灵，在480nm处比色测定，并根据分析仪里的校正因子计算出样品的浓度。

水中总铁测量原理：若有必要，样品过滤后，被泵入反应器里。在反应器里，首先注入酸性药剂；然后把混合后的样品加热至95℃，使悬浮态的铁溶解；其次再注入缓冲液，调整到合适的ph值进行还原，将三价铁还原为二价，最后加入显色剂tptz（三吡啶三吖嗪），铁和显色剂生成紫色复合物，然后用比色计在619nm处测量紫色复合物颜色的变化，再根据校准曲线计算出样品中铁（fe3++fe2+）的浓度。

水中总铅测量原理：若有必要，样品经过滤后，被泵入反应器里。在反应器里，首先注入酸性药剂r1；然后把混合后的样品加热至100℃进行uv消解，其次再注入调节缓冲剂，通过阴离子树脂槽（c1）去除镉离子干扰，然后通过阳离子树脂槽（c2）截留并浓缩铅离子，再用硝酸溶液洗提并稀释，再加入显色剂孔雀石绿/碘化物溶液进行显色反应，生成蓝色物质，分析仪在690nm处测量这种物质，并依据存储在分析仪里的校正因数计算出样品中铅的浓度。

水中总镍测量原理：若有必要，样品经过滤后，把样品泵入反应器里。在反应器里，首先添加硝酸溶解悬浮镍，然后加热到80℃消解，用氢氧化钠中和后添加柠檬酸钠（或edtana2）消除铁离子干扰，然后加入碘将所有镍氧化为三价镍，完全氧化后在有过量碘存在和碱性条件下加入丁二酮肟和样品中的镍反应呈现红色，微处理器控制仪器充分混合药品和反应后，分析仪在525nm处测量这种红色的物质。并根据存储在分析仪里的校正因子计算出样品的浓度。

水中总锌测量原理：若有必要，样品经过滤后，被泵入反应器里。先稀释样品获得合适浓度，添加硝酸并进行高温消解，然后添加缓冲溶液调节ph为9，再添加zincon（锌试剂）进行显色反应，分析仪在609nm处测量混合物的od值，并依据存储在分析仪里的校正因数计算出样品的浓度。

方法提要

在稀硫酸溶液［(1+9)～(3+7)硫酸溶液最适宜］中，使铅呈硫酸盐状态析出，用乙酸铵溶液溶解硫酸铅，加入重铬酸钾溶液使铅生成铬酸铅沉淀，然后以碘量法完成测定。反应式如下:

2Pb(C2H3O2)2+Cr2O2-7+H2O→2PbCrO4+2H++2C2H3O-2

2PbCrO4+2H+→2Pb2++Cr2O72-+H2O

Cr2O2-7+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O

I2+2S2O2-3→2I-+S4O2-6

本法是测定铅的经典方法，当试样不含钡时，能得到准确的结果。本法适用于0.5%以上铅的测定。

试剂

盐酸。

硝酸。

硫酸。

乙酸铵溶液称取350gNH4Ac溶于水中，加入25mLHAc，用水稀释至1000mL。

乙酸铵洗液(2+98)。

盐酸-氯化钠混合溶液称取300gNaCl溶于1250mL水中，加入100mLHCl，搅匀。

硫代硫酸钠标准溶液c(Na2S2O3)=0.025mol/L配制方法见本章41.3.2铅的钡铬酸铅容量法测定。

标定:吸取20.00mL铅标准溶液(1.00mg/mL)置于100mL烧杯中，加入10mLHCl蒸发至近干，再加5mLHCl重复蒸发至近干。以下按试样分析步骤操作，由消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积以及吸取铅标准溶液的浓度和体积，计算硫代硫酸钠标准溶液对铅的滴定度(mg/mL)。

其他试剂与本章41.3.2铅的钡铬酸铅容量法测定相同。

分析步骤

称取0.1～0.5g(精确至0.0001g)试样置于150mL烧杯中，用水润湿，加入10mLHCl，盖上表面皿，置于电热板上加热。10min后，再加5mLHNO3，加热至试样完全分解。洗净并移去表面皿，蒸发至体积为3～5mL，取下冷却。加入10mL(1+1)H2SO4，继续加热至冒浓厚白烟。取下冷却，用水冲洗杯壁，重新加热至冒浓厚白烟。冷却后加100mL水，煮沸，使盐类溶解。在冷水中冷却后，放置2～3h。用慢速滤纸过滤，沉淀用冷的(2+98)H2SO4洗涤至无铁离子(用硫氰酸钾溶液检验)。

将沉淀及滤纸置于原烧杯中，加入50mLNH4Ac溶液，置于电热板上加热至沸。用定性滤纸过滤，并用热的乙酸铵洗液洗涤残渣10次以上(用硫化氢水检验至无铅离子)。滤液中加入10mLK2Cr2O7饱和溶液，煮沸，使黄色沉淀转化为橙色(开始形成的铬酸铅沉淀极细，不易过滤，加热煮沸可转化为较大结晶)。静置2h(如铅量少，应放置过夜)。用慢速滤纸过滤，用热乙酸铵洗液洗涤至无铬酸根离子为止。

沉淀用热的盐酸-氯化钠混合溶液溶解于原烧杯中，继续用此混合溶液洗涤滤纸至无铬酸根离子存在，再用水洗两次。所用的混合溶液不应少于50mL(如用量不足，在加入碘化钾溶液后，会析出金黄色碘化铅沉淀，影响滴定。如发现此现象，可再加入盐酸-氯化钠溶液，使沉淀溶解)，烧杯中的溶液用水稀释至100mL，加入10mLKI溶液，放置片刻，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈浅黄色。加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为终点。

铅含量的计算公式同式(41.1)。

注意事项

1)本法能将铅与大多数金属离子如铁、铜、锌、钴、镍等分离。大量铁的存在会沾污硫酸铅沉淀。当用乙酸铵溶液提取并进行沉淀铬酸铅时，铁水解成胶状氢氧化铁而与铬酸铅沉淀在一起，以后都能被盐酸-氯化钠混合溶液所溶解，因此对后续碘量法测定铅时有影响。有盐酸和硝酸存在，使硫酸铅沉淀不完全，因此必须经过二次硫酸冒烟驱尽剩余的盐酸及硝酸。

2)在乙酸铵溶液中，用重铬酸钾沉淀铅时，溶液pH以3～4为最适宜。pH大于5.4时，部分铅沉淀为PbCrO4·K2CrO4复盐在近中性(pH6.6～7.4)的溶液中铅全部成PbCrO4·K2CrO4复盐沉淀，而在强酸性溶液中铬酸铅沉淀不完全。

3)当试样溶液含钡量大于10mg时，钡与铅在过量的硫酸存在下结合成一种极稳定的 以后不易被乙酸铵溶液提取完全。用乙酸铵溶液提取铅的完全程度随Ba/Pb的比值增加而显著降低。当Ba/Pb等于0.1时，铅的提取率为94.5%等于0.5时，铅的提取率为75%等于2.0时，铅的提取率仅为19.5%而在比值等于10时，铅就完全不能被乙酸铵溶液所提取。另一方面，硫酸钡却部分地被乙酸铵溶液提取，与铅一起为重铬酸钾所沉淀，使沉淀结果偏高。

4)铋存在时能部分地水解生成碱式硫酸铋而和硫酸铅共沉淀，以后被乙酸铵提取溶解后，在用重铬酸钾溶液沉淀铅时，也能生成(BiO)2Cr2O7黄色沉淀。因此，在铬酸铅沉淀过滤前可加入2g柠檬酸(溶解于少量热水中)，重铬酸铋立刻溶解，可立即过滤分离。锑的情况与铋相似。

5)钼、钨、铊、银和锰等含量较高时，对测定有影响。

黑色沉淀为硫化铅，硫化铅遇到过氧化氢，其中的硫离子被氧化为硫酸根，形成硫酸铅沉淀，硫酸铅是白色的。