碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式和离子方程式

碳酸氢钙与盐酸反应离子方程式：HCO3- + H+ ==H2O + CO2。

碳酸钙溶于碳酸而成碳酸氢钙，将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。可溶于水，加热分解；与碱生成正盐。当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象。

当碳酸氢钙溶于水时，它的水溶液也被称为“硬水”，地下水都是“硬水”，而江河湖海中的水不是“硬水”硬水有钙离子和镁离子等金属阳离子。

纯碳酸钙基准物的测定

碳酸根的测定: 用分析天平准确的称取三份0.0800～0.1000g纯碳酸钙于三个洁净的锥形瓶中，用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后，然后煮沸5min。

待冷却后滴加入2～3滴甲基橙指示剂，摇匀后，用0.08367mol/L氢氧化钠反滴定，滴加到溶液颜色从黄色变为橙色，这时记下消耗的氢氧化钠体积V1。平行进行试验三次。

碳酸氢钙滴入盐酸时，H+过量，直接完成

H+ +HCO3-=H2O+CO2

即生产大量气泡

反之，则比较复杂

此时碳酸氢钙过量，需要一步一步反应

第一步先生成碳酸钙沉淀

2HCl+2Ca(HCO3)2

=CaCO3↓+CaCl2+H2O+CO2

之后碳酸钙再和盐酸反应生成气泡

即先沉淀，后气泡

HCO3-+H+=CO2+H2O。碳酸氢钙是一种无机酸式盐，化学式为Ca(HCO₃)₂，可溶于水，相对分子质量162.06，碳酸氢钙可以由碳酸氢钠和易溶于水的钙盐反应得到。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。

碳酸氢钙在0摄氏度以下比较稳定；常温下易分解，得到碳酸钙固体。

当碳酸氢钙溶于水时，它的水溶液也被称为“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”（硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子，他们的碳酸盐是不可溶解于水的。硬水检验方法：将肥皂水倒入，振荡，若产生白色垢状物，则原来的水为硬水）。

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

由于HCl 是强酸，其酸性远比H2CO3强，因此能与Ca（HCO3）2 反应生成碳酸H2CO3，现象是有无色气体产生

和氢氧化钠先反应，

氢氧化钠本身就可以和碳酸氢钙反应生成水，碳酸钙，碳酸氢钠。然后盐酸分别与二者反应。

分别与二者反应的过程是，盐酸和碳酸钙反应先于盐酸和碳酸氢钠反应，这是由于盐酸和碳酸氢钙反应生成的二氧化碳又和水和碳酸钙生成碳酸氢钙，最后才一对一的反应.

分为两种情况，碳酸氢钙滴入盐酸，和反之

碳酸氢钙滴入盐酸时，H+过量，直接完成

H+ +HCO3-=H2O+CO2

即生产大量气泡

反之，则比较复杂

此时碳酸氢钙过量，需要一步一步反应

第一步先生成碳酸钙沉淀

2HCl+2Ca(HCO3)2

=CaCO3↓+CaCl2+H2O+CO2

之后碳酸钙再和盐酸反应生成气泡

即先沉淀，后气泡

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

这个...

Fe+2Hg（NO3）2=Fe(NO3)2+2Hg

碳酸氢钙

碳酸氢钙在0摄氏度以下比较稳定；常温下易分解，得到碳酸钙固体。

当碳酸氢钙溶于水时，它的水溶液也被称为“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”（硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子，他们的碳酸盐是不可溶解于水的。硬水检验方法：将肥皂水倒入，振荡，若产生白色垢状物，则原来的水为硬水）。

盐酸

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

碳酸氢钙是强电解质在溶液中发生以下电离

Ca（HCO3）2→Ca2＋＋2HCO3－

盐酸里面含有氢离子可以与碳酸氢根发生反应产生二氧化碳气体

H++HCO3-=H2O+CO2(g)

2CaCO3 + 2H[+]===2Ca[2+] + 2HCO3[-]

不过接下来多数情况是碳酸氢钙与盐酸反应变成CO2与水（只要溶液仍有盐酸剩余）,但使容器密封,CO2与水就可以逐渐被碳酸钙反应掉,又变成可溶性的碳酸氢钙