亚硫酸的化学性质是什么

二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸.

实际上它是一种水合物SO₂·xH₂O。

至今未制得游离的亚硫酸，它仅存于水溶液中。

在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡:

SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO3- +(x-1)H2O， K1=1.54×10-2(291K)

HSO3-== H++SO32- ，K2=1.02×10-7(291K)

加酸并加热时平衡向左移动，有SO2气体逸出。

加碱时，则平衡向右移动，生成酸式盐或正盐。 NaOH+SO₂===NaHSO3 2NaOH+SO₂===Na₂SO₃+H₂O

在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4

所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。

如：4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出SO2，这也是实验室制取少量SO2的一种方法。

亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下：

2H2O+SO2 +Cl2===SO42-+2Cl-+4H+ 另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。

+4

，居中间氧化态，所以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性，但它们的还原性是主要的。

还原性

从硫的电势图看，亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。在碱性溶液中亚硫酸盐是一种强还原剂。

例如：亚硫酸及其盐的溶液能使

MnO

4

-

还原为

Mn

2+

，使

Cr

2

O

7

2-

还原为

Cr

3+

，使

IO

3

-

还原为

I

2

或

I

-

，

Br

2

、

Cl

2

被还原为

Br

-

或

Cl

-

等。

氧化性

亚硫酸及其盐虽然是相当强的还原剂，但也能被它更强的还原剂

(

如

H

2

S

等

)

还原成单质硫，而表现出氧化性。例如：

H

2

SO

3

+

2H

2

S

=

3S

↓

+

3H

2

O

热不稳定性

亚硫酸及其盐受热容易分解，遇到强酸也即分解。例如亚硫酸盐受热发生歧化反应而分解。

亚硫酸盐遇到强酸即分解放出

SO

2

，这是实验室制取少量的

SO

2

的一种方法。

这里就介绍SO2吧，亚硫酸对于SO2只要加个H2O。

SO2 + CaO = CaSO3 酸性（与碱性氧化物）

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O酸性（与碱）

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 酸性（与碱，有沉淀）

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 还原性

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O氧化性

都与可溶性钙盐和钡盐生成白色沉淀。遇到强酸生成气体，当然是生成SO2！

但是它们页有不痛的地方，比如：

①SO3`2-具有还原性，遇到比较强的氧化剂就被氧化到SO4`2-，如

2Fe3+`

+SO3`2-

+H2O==2Fe2+`

SO4`2-

+2H2+

3Na2SO4+2HNO3==3NaSO4+2NO+H2O

这样的氧化剂主要有：硝酸、氯气、溴、I2，高锰酸钾、重铬酸钾、臭氧、二氧化铅等；

②

而且比碳酸根的氧化性强。

SO3`2-

+2S2-

+6H+

==3S↓+SO4`2-

+3H2O

在初高中阶段体现亚硫酸跟主要是这个反应。

都与可溶性钙盐和钡盐生成白色沉淀。遇到强酸生成气体，当然是生成SO2！

但是它们页有不痛的地方，比如：

①SO3`2-具有还原性，遇到比较强的氧化剂就被氧化到SO4`2-，如

2Fe3+`

+SO3`2-

+H2O==2Fe2+`

SO4`2-

+2H2+

3Na2SO4+2HNO3==3NaSO4+2NO+H2O

这样的氧化剂主要有：硝酸、氯气、溴、I2，高锰酸钾、重铬酸钾、臭氧、二氧化铅等；

②

而且比碳酸根的氧化性强。

SO3`2-

+2S2-

+6H+

==3S↓+SO4`2-

+3H2O

在初高中阶段体现亚硫酸跟主要是这个反应。

1.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成黑色的炭

2．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu+2H2SO4(浓)═加热═CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2SO4(浓)═加热═CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)═3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(浓)═2H3PO4+5SO2↑+2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S+H2SO4(稀)═S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(稀)═Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(稀)═I2↑

+SO2↑+2H2O

3．难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温)

2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热)

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。

酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2

稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

稀硫酸

1/可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2/可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸

3/可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4/可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5/加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

6/强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+

+

SO4

2-

亚硫酸

具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似。酸性比碳酸强

亚硫酸的还原性

亚硫酸与卤素反应：

H2SO3

+X2

+H2O

===H2SO4

+2HX

与氧反应

2H2SO3

+

O2

===

2H2SO4

H2SO3

+常见氧化剂→H2SO4

化学式：SO3^2-

检验方法：稀盐酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液褪色

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，硫元素不会被氧化。

测定方法：　

滴加BaCl2溶液，产生沉淀：

Ba 2 + SO3 2- = BaSO3↓

Ba 2 + SO4 2-= BaSO4↓

再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO3 2-，不溶解的原溶液中有SO4 2-

BaSO3 + 2H + = Ba 2+ + H2O + SO2↑